高三涉及难题.doc

高三涉及难题、错题一览表 一定温度下，将功1mollCO与2molH2和催化剂一起放入密闭容器中反应： CO（g） + 2H2（g） CH3OH(B)测得平衡时生成CH3OH0. 65mol。若此时再通入H2 2mol。则重新达到平衡时，CH3OH的物质的量可能是 A、065 B、0.72 C、1.00 D、1.301、 同温、同压下，将aLCO2气体通过足量的Na2O2后，再将所得气体与bLNO混合得到CL气体。以下分析及其对应的结论中，错误的是 A、若ab，则C1/2（a+b） B、若ab，则C1/2（a+b） C、若ab，则C=1/2（a+b） D、若a=b，则C=1/2（a+b） (B)3、加热、PH试纸的使用方法。 先均匀加热后对准有药品部位加热。-与标准比色-对比读出PH值。2、 25时，用石墨电极电解含0.2molNaCl的水溶液时，在阳极产生0.2mol气体时，测得此时溶液的体积为200ml，则该溶液的PH最接近的数值为 14 o补差试卷：1用惰性电极电解2L1mol/l硫酸铜溶液，在电路中通过0.5mol电子后，调换正负极，电路中又通过1mol电子，此时溶液中c(H+)是（假若通电后溶液体积不变） （C） A、15 B、0.75 C、0.5 D、0.252已知90时，水的离子积常数为110-12。在此温度下，将PH=8 NaOH溶液与PH=4的H2SO4溶液混合，也得到PH=7的混合溶液，则NaOH溶液与硫酸的体积比为 （B）A、10：9 B、11：9 C、100：1 D、3：2 3 PH=3的盐酸和PH=3的醋酸溶液，由水电离产生的C（H+） （C） A、大于 B、小于 C、等于 D、不能确定 4将相同物质的量浓度的HA（一元弱酸）溶液与KA溶液等体积混合，测得混和液的PH=10（25），则下列表示离子浓度正确的是 （C） A、c（K+）c（A-） B、c（HA）c（A-） C、c（K+）c（A-） D、c（HA） + c（H+） = c（K+） + c（OH-）5常温下，用蒸馏水稀释0.1mol/l的氨水时，溶液中随水量增加而减少的是 （D） A、OH-的物质的量 B、c(NH3.H2O)和c(NH4+ )的物质的量之和C、c（OH-）和c（H+）之积 D、c（NH3H2O）/c（OH-）6在甲乙两容器中各盛一定量的碳和二氧化碳（甲12g碳，22g二氧化碳，乙20g碳、22g二氧化碳），在同温同压力下进行反应，达平衡时，两容器中二氧化碳的转化率的关系 （C）A、甲大于乙 B、甲小于乙 C、甲等于乙 D、不能肯定7已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件，使化学平衡向正反应方向移动时，1、生成物质质量分数一定增大 2、生成物量一定增大 3、反应物转化率一定增大 4、反应物浓度一定降低 5、正反应速率一定大于逆反应的速率 6、使用了恰当的催化剂。其中正确的是 （B）A、1、2 B、2、5 C、3、5 D、4、68可逆反应3A 3 B+C Q ，随着温度升高，气体的平均相对分子质量有变化趋势。下列关于B、C两种物质的聚集状态的判断错误的是 （A、B）A、B、C可能都是固态 B、B、C可能都是气体C、B、C一定都是气体 D、若C为固态，则B一定是气体9 1molCH4在适量的O2中燃烧后，CH4和O2均无，得到的产物为气体，且质量为72g，以下说法正确的是 （D）A、 生成的气体产物可被碱石灰完全吸收，但不能被浓硫酸完全吸收B、 生成的气体产物的摩尔质量为24g/molC、将生成的气体产物通过浓硫酸后，恢复到原温，压强变为原来的1/3D、反应中消耗O256g南通市四县市联考调研卷1在恒温恒容的容器中进行反应H2 2HQ，若反应物浓度由0。1降致0.06需20s，那么由0.06s降致0.024s需要的反应时间为 （c）A、等于18s B、等于12s C、大于18s D、小于18s2 A、B为短周期元素，二者能形成化合物AB2，已知A的原子序数为：1、n+2 2、n+5 3、n+10 4、n+13 5、n-3 6、n-6 7、n-8 8、n+1 （D）A、1、2、5可能 B、4、6不可能 C、5、6不可能 D、都可能3下列离子方程式正确的是 （A、B ） A、在碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液Ca2+ + 2 HCO3- + 2 OH- = CaCO3 + 2H20 +CO32-B、在溴化亚铁溶液中通入过量的CL2气 2 Fe2+ + 4Br- +3Cl2 = 2Fe3+ +2Br2 + 6Cl-C、在硫酸溶液中加入氢氧化钡溶液至溶液恰好呈中性H+ + SO42- + OH- + Ba2+ = BaSO4 + H2OD、在次氯酸钙溶液中通入二氧化硫至过量 Ca2+ + 2 ClO- + H2O + SO2 = CaSO3 + 2 HClO4 25时，若体积为Va，PH=a的某一元强酸与体积为Vb，PH=b的某一元强碱混合，恰好中和，且已知VaVb和a=0.5b，则下列符合a值的是 （B ） A、3 B、4 C、5 D、65氯只有35Cl和37Cl两种稳定同位素，它们在氯气中的原子数之比35Cl：37Cl=3：1，则分子量为70、72、74的氯气分子数之比不可能是 （B） A、5：2：1 B、5：2；2 C、9：3：1 D、9：3：26化学实验中，如果使某步骤中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就可不再向环境排放该有害物质，例如： Na2Cr2O7 CrCl3 Cr（OH）3 Na2CrO4 NaCrO2（1） 在上述有编号的步骤中，需用还原剂的是 ，需用氧化剂的是 - （填编号）（2） 在上述循环中有一种难溶物质既能与强酸反应，又能与碱反应，写出相关离子方程式 ， （3） 步骤1是重铬酸钠与碘化钾在盐酸存在下的反应，产物是三氯化铬、碘单质等，请写出反应方程式并配平 答案：1、（1）(6) 、（4） 2、Cr（OH）3 +3 H+ = Cr3+ + 3 H2OCr（OH）3 + OH- = CrO2- + 2 H2O 3、Na2Cr2O7 +6 KI + 14HCl = 2CrCl3 + 3I2 +2NaCl +6KCl2004年苏州市高三化学检测试卷（4）1位于短周期的A、B两种元素可形成原子个数比为3:2的化合物，则下列说法中不正确的是 （A）A、A、B不可能位于短周期中的A、A族B、A、B可能位于短周期中的A 、A族C、A、B可能位于短周期中的A、A族D、A、B可能位于短周期中的A、A族2在一定的浓度和温度下，HNO3和Zn反应后得到的还原产物为NO2和NO，它们的物质的量之比为1:3。则1molZn需消耗的HNO3的物质的量为 （B）A、2.6mol B、2.8mol C、3.0mol D、3.2mol苏州市2003学年第一学期期末考试1 X、Y两个绝热容器中均盛有25ml2mol/l NaOH溶液，向X 中通入党560ml（标准状况）CO2，向Y容器中加入1.1g干冰，对完全反应后的两容器中，下列说法不正确的是 （B、D）A、 两容器中c（Na+）相等B、 两容器内都有c（Na+）=2c（CO32-）C、 两容器内各种离子浓度均有c（Na+）c（CO32-）c（OH-）c（HCO3-） c （H+）D、 X中溶液的PH等于Y中溶液的PH2下列各选项中所述的2个量，前者一定大于后者的是 （B）A、F2和Br2 B、纯水在于25与80时的PHC、同温下分别在100g水中最多能溶解的无水CuSO4和CuSO4.5H2OE、 25时，等体积的、PH都等于3的盐酸与AlCl3水溶液中，已电离的水分子数3在标准状态下进行下列实验：甲、乙、丙各取30.00ml 同浓度的盐酸，加入同一镁、铝合金产生气体，测得有关数据列表如下：实验序号甲乙丙合金质量0.255g0.385g0.459g气体体积280ml336ml336ml（1） 分析上表数据后填空：1、 盐酸的物质的量浓度为 1.000mol/l ，在表中可作为计算依据的是（填实验序号） 乙、丙 据（填实验序号） 中的数据，可计算出合金中的镁与铝的物质的量比为 1：1 （2） 在丙实验之后，向容器中加入一定1.00mol/l 的NaOH溶液使合金中的铝恰好完全溶解，再滤出不溶固体，请填写下表：滤液中溶质的化学式 NaAlO2 NaCl滤液中溶质的物质的量 0009mol 003mol共加入NaOH溶液的体积 39ml扬州市20022003学年度第二学期测试二1下面四个选项是四位同学在学习化学反应速率和化学平衡理论以后，联系化工生产实际所发表的法，你认为不正确的是 （C）A、 化学反应速率理论可指导怎样在一定时间内快出产品B、 化学平衡理论可指导怎样使用有限原料多出产品C、 化学反应速率理论可指导怎样提高原料的转化率D、 正确利用化学反应速率和化学平衡理论都可提高化工生产的综合经济效益2氢叠氮酸（HN3）与醋酸性质相近，其盐稳定，但撞击发生爆炸产生氮气，有关氢叠氮酸的描述：1、NaN3的水溶液呈碱性 2、HN3的固体属于分子晶体 3、NaN3的；固体属于离子晶体 4、NaN3可用于小汽车防撞保护气。其中正确的是 （D）A、1、2、3 B、2、3、4 C、1、3、4 D、全对3在含有选项的四种阴离子的溶液中，加入少量过氧化钠固体，离子浓度几乎不变的是 （A、C）A、F- B、HCO3- C、CO32- D、S2-4在一定量的Ba（NO3）2溶液中滴入0.05mol/l 的稀硫酸，恰好使溶液中的Ba2+沉淀完全。此时溶液的体积为100ml （忽略反应时溶液体积变化），测得溶液的PH=2，则原Ba（NO3）2溶液中Ba2+的物质的量浓度是 （C）A、0011 mol/l B、0.11 mol/l C、0.0055mol/l D、0.055mol/l5根据环保要求，下列各组中的两种溶液能倒在同一废液缸中的是 （A、B）A、盐酸和氢氧化钠 B、硫酸铵和氯化钡C、硝酸亚铁和盐酸 D、亚硫酸钠和硫酸连云港市2003届高三第三次调研测试1下列离子最容易结合质子的是 （B）A、NO3- B、CH3CH2- C、OH- D、O-2有m1gKCl饱和溶液，其溶质的质量分数为w1，采取某种措施后析出m3gKCl晶体，母液质量为m2g，其溶质的质量分数w2，则下列关系正确的是 （B）A、w1一定大于w2 B、m1m3 m2C、m1w1m2w2=100m3 D、原条件下KCl的溶解度小于m1w1g3用Na表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 （A）A、 1molC4H10分子中所含共价键数目为NaB、 标准状态下，22.4L水分子数为NaC、 1.7g羟基（-OH）所含电子数为0.7NaD、 1L1mol/l的NH4Cl溶液中，含Na个NH4+4可逆反应aA（s）+bB（g）=cC（g）+dD（g），H=Q，反应过程中，当其他条件不变时，某物质在混合物中的含量与温度（T）、压强（P）的关系如下图B%C%时间时间P2P1T1T25据图分以下正确的是 （BD）A、T1T2，Q0 B、T1T2，QP2，a+b=c+d D、P1P2，b=c+d6在元素周期表短周期中的X和Y两种元素可组成化合物XY3，下列说法正确的是 （C）A、 XY3晶体一定是离子晶体B、 若Y的原子序数为n，X的原子序数一定是n4C、 X和Y可能属于同一周期，也可属于两个不同周期D、 X和Y一定不属于同一主族7把N2、H2以体积比1：1混合均匀，分成四份，分别同时充入A、B、C、D四个容器体积不等，但装有相同催化剂的真空密闭容器（容器容积不变），在保持相同温度下，四个容器中的反应相继达到化学平衡状态。分析下表中数据后回答下列问题：容器编号ABCD平衡时混合物的平均相对分子质量18.71617平衡时H2的转化率60%30%18.75%35.1%平衡时N2的转化率20%10%6.25%11.7%（1） 平衡时， C 容器NH3所占体积分数最小。（2） 达到平衡时所用时间最短是 A （3） 四个容器的容积由小到大的是 ADBC 写出氢、氧燃烧电池的电极方程式 H22e- +2OH- =2H2O O2 +4e- +2H2O = 4OH- 8讨论题：在含NaAlO2的偏铝酸钠溶液中，加入含H2SO4的稀硫酸溶液，试讨论当的取值范围不同时，生成沉淀的质量。1、 ba/2 mAl(OH)3=156bg2、 b2a mAl(OH)3=0g3、 a/2bC2V2B、 若V1=V2，C1=C2，则混合液中c（NH4+）=c（Cl-）C、 若混合液的PH=7，则混合液c（NH4+）c（Cl-）D、 若V1=V2，且混合液的PH7，则一定有C1C（OH-）C（NH4+）C（Ba2+）B、 C（NO3-）C（Ba2+）C（OH-）C（NH4+）C、 C（Ba2+）.C（NO3-）C（OH-）C（NH4+）D、 C（NO3-）C（Ba2+）C（NH4+）C（OH-）2某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A （g） + B（g） = C（g）达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4mol、2mol、和4mol。保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是 （C）A、均减半 B、均加倍 C、均增加1mol D、均减小1mol3某温度下向100g澄清的饱和石灰水中加入5.6g生石灰充分反应后恢复到原来的温度。下列述正确的是 （D）A、 沉淀物的质量为5.6gB、 沉淀物的质量为7.4gC、 饱和石灰水的质量大于98.2gD、 饱和石灰水的质量小于98.2g4根据图示填空： NaHCO3 Ag（NH3）2+ OH- NaOH（足量）C A B D H2（足量） Br2 G E H+ NaOH醇溶液（足量） H F H是环状化合物C4H602 F的碳原子在一条直线1、 化合物A含有的官能团是 碳碳双键、醛基、羧基 2、 B在酸性条件下与Br2反应得到E，E在足量的氢氧化钠醇溶液作用下转变成F，由E转变成F时发生两种反应，其反应类型分别是： 消去反应、 中和反应 3、 D的结构简式是： NaOOCCH=CHCOONa 4、 1molA与2molH2反应生成1molG，其反应方程式是 OHCCH=CHCOOH +2H2 OHCH2CH2COOH CHO 5、 与A有相同官能团的A的同分异构体的结构简式是 CH2=CCOOH A、B、C是短周期A和A主族元素的碳酸盐，它们质量分别为ma、mb、mc,与足量盐酸完全反应，消耗盐酸的物质的量分别为 nA（HCl）、nB（HCl）、nC（HCl）。已知ma=mb+mc, na(HCl)=nB(HCl)+nC(HCl) 请填空：1、 写出短周期A和A元素形成所有碳酸盐的名称 碳酸锂，碳酸钠，碳酸铍，碳酸镁 2、 若以MA、MB、和MC分别表示A、B、C的相对分子质量，试写出MA、MB、和MC三者的相互关系式 ma/MA=mb/MB +mc/MC (或MBMAMC; MCMAbc B bac C cba D cab 2 A+、B+、C-、D-四种离子两两组成可溶性盐，其中：AC盐与BD盐溶液的PH=7， BC盐溶液PH7，则下列说法不正确的是 （A） A、AD盐溶液PH7 B、在AC盐溶液中：A+AOH=C-+HCl C、将AD盐和BC盐等物质的量混合溶于水，溶液PH=7 D、酸的电离程度一定是：HDHC 3 PH值均为2的盐酸和醋酸各100ml，分别稀释2倍，再分别加入0.03g锌粉，在相同条件下充分反应，有关述正确的是 （B、C） A、醋酸比锌反应放出的氢气多 B、放出氢气醋酸与盐酸一样多 C、醋酸与锌反应速率快 D、盐酸和醋酸与锌反应的起始速率一样 4 物质A2SO4的饱和溶液Vml，密度为d/ml, c(A+)=pmol/l,溶液的质量分数为a%,溶液中溶质的式量为M，溶解度为S，则下列表达式正确的是 （D） PM 200da A、a%= B、p= 2000dv MV Vd pM pM C、 = D、 da%= 100+S 100 2002004届全国100所名校化学试卷一 1X、Y、Z是短周期元素。Z元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，X位于Z的前一周期，且其原子最外层只有一个电子。Y元素原子能形成负二价阴离子，ZY2常温下呈气态。则X、Y、Z不可能形成的化合物为 （C）A、X2ZY3 B、X2ZY2 C、X3Z2Y D、Z3X8Y32下列溶液中各粒子浓度关系不正确的是 （A、C）A、 由王水配成的稀溶液中：C（Na+）=C（Cl-）+C（NO3-）B、 碳酸氢钠溶液中：C（Na+）=C（HCO3-）+C（CO32-）+C（H2CO3）C、 碳酸钠溶液中：1/2C（Na+）C（CO32-）C（HCO3-）C（OH-）C（H+）D、 加入了一定量盐酸的醋酸钠溶液中：C（Cl-）+C（CH3COO-）+C（OH-）=C（Na+）+C（H+） 3同温同压下，将NO2、NO、O2按一定的体积比充满一容器，再倒置于盛有水的水中，片刻液体充满了容器。则反应前NO2、NO、O2的体积比为 （A、C）A、1：1：1 B、4：3：1 C、4：24：19 D、4：24：7 4 在常温常压下，某气态烃与足量氧气的混合气体VL完全燃烧后，恢复到原状态时，体积变为V/2。该气态烃可能是 （D） CH4 C2H4 C2H6 C3H8A、仅 B、仅 C、仅 D、 5 已知某有机物中，n（C）：n（H）=1：1，取W1g该有机物在足量氧气中充分燃烧，消耗标准状况下的氧气VL，产物只有CO2和H2O，且m（CO2）=W2g，m（H2O）=W3g。(1)若通过计算来确定该有机物中是否有氧元素，除已知碳和氢的原子数之比以外，至少还需上述数据中的 二 个，把它们的组合填入下表，不必填满，不必写计算式： W1、VW1、W2W1、W3W2、VW3、V (2)若该有机物中一定没有氧元素，则W1 和V的关系是 W1=13V/28 ； 若该有机物中一定有氧元素，则W1和V的关系是 W113V/28 。 CXHXOy+ （5X/4 y/2）O2 XCO2 + y/2H2O （13X+16y） （5X/4y/2） = W1 V/22.4 讨论：当y=0 ，则无氧。 W1= 13V/28 当y0，则有氧。 W113V/282004届全国100所名校示范卷高三化学一：1下列有关物质结构的描述，不正确的是 （B）A、 金属晶体的熔点不一定高于分子晶体B、 分子晶体的熔点、沸点随共价键增强而升高C、 共价化合物中一定有极性共价键，离子化合物中可能有非极性共价键D、 熔融状态时能导电的化合物一定是离子晶体2在FeCl3溶液中滴加无色的KSCN溶液后有以下可逆反应存在，FeCl3+3KSCN Fe（SCN）3+3KCl。已知Fe（SCN）3呈红色，则在该平衡体系中滴加少量KCl浓溶液后，红色将 （C）A、变深 B、变淡 C、不变 D、无法确定3下列实验操作或现象描述不正确的是 （D）A、 广泛PH试纸本身呈黄色，0.1mol/L的H2SO4溶液在上面即呈红色B、 用酸式滴定管准确量取一定体积的酸性KMnO4溶液C、 制取乙烯时，可选用蒸馏烧瓶作反应容器D、 干燥气体时，固体干燥剂用干燥器装，液体干燥剂用U形管装 R 4 已知与羟基相连的碳上没有氢原子（结构：R-C-OH）的醇不能发生催化氧化 R反应。有机化合物A，含碳元素的质量分数为51.89% ，含氢元素的质量分数为9.73%，其他为氯。A有如下转化关系：GED NaOHH A FCB NaOH醇 HCl NaOH 其中F不能发生催化氧化反应，E和G都能和新制的Cu（OH）2悬浊液反应，但反应类型不同，H是一种有果香味的液体。 CH2Cl CH3CH （1）A的结构简式为 CH3 ，上述关系图中有一种物质与D互为同分异构体，除了这种物质外，D还有两种同类别的同分异构体，结构简式分别为 （1丁烯 ） 、 （ 2丁烯 ） 。（2）与反应类型相同的是非 ，D、F在一定条件下均可生成B，此反应类型与 相同。（2） 写出下列反应的方程式：E+新制氢氧化铜反应 。G+F H： 略 。2004届全国大联考第四次1某二元酸H2A在水溶液中发生电离：H2A H+ + HA- HA- H+ + A2-下列描述不正确的是 （A）E、 在NaHA溶液中