浙江2013版化学复习方略 专题评估检测(三)(苏教版).doc

温馨提示： 此套题为Word版，请按住Ctrl,滑动鼠标滚轴，调节合适的观看比例，答案解析附后。专题评估检测(三)专题5、6 （90分钟 100分）一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1.随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，H3、O4、C60、N等已被发现。下列有关说法中，正确的是()A.H2与H3属于同素异形体B.O2与O4属于同位素C.C60的质量数为 720 gmol1D.N中含有36个电子2.下列说法正确的是()A.钢铁发生电化学腐蚀时，负极发生的反应是：Fe3e=Fe3B.将钢铁与电源的正极相连，可防止其被腐蚀C.在镀件上镀铜时可用金属铜作阴极D.用电解法精炼粗铜时粗铜作阳极3.某元素X原子的质量数为A，它的阴离子Xn核外有x个电子，w克这种元素的原子核内中子物质的量为()A. mol B. molC. mol D. mol4.(2012舟山模拟)如图所示，a、b是石墨电极，通电一段时间后，b极附近溶液显红色。下列说法正确的是()A.X极是电源的负极，Y极是电源的正极B.Cu电极上增重6.4 g时，b极产生4.48 L(标准状况)气体C.电解过程中CuSO4溶液的pH逐渐增大D.a极的电极反应式为2Cl2e=Cl25.(2012湖州模拟)有X、Y两种元素，原子序数20，X的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同(选项中m、n均为正整数)。下列说法正确的是()A.若X(OH)n为强碱，则Y(OH)n也一定为强碱B.若HnXOm为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性C.若X元素形成的单质是X2，则Y元素形成的单质一定是Y2D.若Y的最高正价为m，则X的最高正价一定为m6.(2012延安模拟)肼(N2H4)是火箭发动机的燃料，它与N2O4反应时，N2O4为氧化剂，生成氮气和水蒸气。已知：N2(g)2O2(g)=N2O4(g) H8.7 kJmol1N2H4(g)O2(g)=N2(g)2H2O(g) H534.0 kJmol1下列表示肼跟N2O4反应的热化学方程式，正确的是()A.2N2H4(g)N2O4(g)=3N2(g)4H2O(g) H542.7 kJmol1B.2N2H4(g)N2O4(g)=3N2(g)4H2O(g) H1 059.3 kJmol1C.2N2H4(g)N2O4(g)=3N2(g)4H2O(g) H1 076.7 kJmol1D.N2H4(g)N2O4(g)=N2(g)2H2O(g) H1 076.7 kJmol17.(易错题)X、Y、Z、W、R属于短周期元素。已知它们都不是稀有气体元素，X的原子半径最大，Y元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素的原子L层电子数为mn，M层电子数为mn，W元素与Z元素同主族，R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为21。 下列叙述错误的是()A.X与Y形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为12B.Y的氢化物比R的氢化物稳定，Y的氢化物熔沸点比R的氢化物低C.Z、W、R最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是：RWZD.Y分别与Z、W、R以两种元素组成的常见化合物有5种8.(易错题)某研究性学习小组用如图装置研究不同能量之间的转化问题。下列说法正确的是()A.断开开关S1，闭合开关S2，化学能转化为电能，电能转化为光能等B.断开开关S1，闭合开关S2，此时构成的装置属于电解池C.断开开关S2，闭合开关S1，此时构成的装置属于原电池D.断开开关S2，闭合开关S1，化学能转化为电能9.(2012台州模拟)下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是()A.SO2、SiO2 B.CO2、H2OC.NaCl、HCl D.CCl4、KCl10.丰田PRIUS汽车采用Ni-MH电池作为车载电源，Ni-MH电池的充放电原理如图所示，下列说法正确的是()A.放电时负极反应为：MH2Oe=MHOHB.充电时阳极反应为：Ni(OH)2OHe=NiOOHH2OC.放电时正极附近溶液酸性增强D.充电时阴极上M转化为M11.已知短周期元素的离子aA2、bB、cC3、dD都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是()A.原子半径ABCDB.原子序数abcdC.离子半径C3DBA2D.单质的还原性ABDC12.串联电路中四个电解池分别装有0.5 molL1的下列溶液，用惰性电极电解，连接直流电源一段时间后，溶液pH最小的是()A.KNO3溶液 B.NaCl溶液C.AgNO3溶液 D.CuCl2溶液13.下列说法中不正确的是()A.14C和14N两种核素的质量数相同，中子数也相同B.从氟到碘，单质与氢气发生化合反应越来越难C.原子最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第2周期D.离子化合物中可能含有共价键，但共价化合物中一定不含离子键14.(2012宁波模拟)氨催化氧化是硝酸工业的基础，在某催化剂作用下只发生主反应和副反应，有关物质产率与温度的关系如图。4NH3(g)5O2(g) 4NO(g)6H2O(g) H905 kJmol14NH3(g)3O2(g) 2N2(g)6H2O(g) H1 268 kJmol1下列说法中正确的是()A.工业上氨催化氧化生成 NO时，为加快反应速率，温度应控制在900 以上B.工业上采用物料比n(O2)/n(NH3)在1.72.0，主要是为了提高反应速率C.加压可提高NH3生成NO的转化率D.N2被氧化为NO的热化学方程式为：N2(g)O2(g) 2NO(g) H181.5 kJmol115.(易错题)根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述正确的是()A.L电子层电子数为奇数的所有元素都是非金属B.第3、4、5、6周期元素的数目分别是8、18、32、32C.由左至右第8、9、10三列元素中没有非金属元素D.只有第A族元素的原子最外层有2个电子16.(探究题)已知A、B、C、D、E是短周期元素，原子序数依次增大。其中A、E的单质在常温下呈气态， B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍， C在同周期主族元素中原子半径最大， D的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是()A.B位于元素周期表中第2周期第A族B.工业上可以用电解CE溶液的方法同时获得C、E单质C.C、D的最高价氧化物对应的水化物之间能发生化学反应D.化合物AE与CE具有相同类型的化学键二、非选择题(本题包括5小题，共52分)17.(8分)X、Y、Z、W为四种短周期元素。X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y最高正价与最低负价的代数和为6；Z在地壳中的含量仅次于氧；Y、Z、W同周期，W的常见化合价为3。回答下列问题：(1)Y的结构示意图为_。(2)写出含有10个中子的X原子的原子符号_。(3)Z的最高价氧化物与Z同主族的单质A能发生置换反应，这个反应在工业上是获得Z的一步重要反应。写出该步反应的化学方程式，并用单线桥法标出电子转移的方向与数目_。(4)向WY3溶液中加入足量的NaOH溶液，反应的离子方程式为 。(5)Y的气态氢化物与氨气在空气中相遇有白烟生成，该反应的化学方程式为 。(6)ZX2中存在的化学键为(填“离子键”或“共价键”)，ZX2与NaOH溶液反应的化学方程式为 。18.(10分)(易错题)(2012舟山模拟)丙烷燃烧可以通过以下两种途径：途径：C3H8(g)5O2(g)=3CO2(g)4H2O(l) Ha kJmol1途径：C3H8(g)=C3H6(g)H2(g) Hb kJmol12C3H6(g)9O2(g)=6CO2(g)6H2O(l) Hc kJmol12H2(g)O2(g)=2H2O(l) Hd kJmol1(a、b、c、d均为正值)。请回答下列问题：(1)判断等量的丙烷通过两种途径放出的热量，途径放出的热量 (填“大于”、“等于”或“小于”)途径放出的热量。(2)在C3H8(g)=C3H6(g)H2(g)的反应中，反应物具有的总能量(填“大于”、“等于”或“小于”)生成物具有的总能量，那么在化学反应时，反应物就需要(填“放出”或“吸收”)能量才能转化为生成物，因此其反应条件是_。(3)b与a、c、d的数学关系式是_。19.(10分)(探究题)A、B、C、D是原子序数均小于20的四种元素。A与B同主族，且能形成BA3型分子。B、C、D所形成的简单离子电子层结构相同，且B、C、D离子半径依次减小。据此回答下列问题：(1)D元素在元素周期表中的位置是 。(2)A与B对应氢化物的沸点高低顺序为 。(3)将C单质的水溶液滴加到B与D所形成化合物的水溶液中，产生淡黄色沉淀，其反应的化学方程式为_。(4)实验室里除去BA2气体，可用下列试剂中的_ (填字母)。A.酸性高锰酸钾溶液 B.浓硫酸C.NaOH溶液 D.品红溶液(5)由A、B、D三种元素所组成的某种盐水溶液显碱性，其原因是 (用离子方程式表示)。20.(12分)(预测题)某课外活动小组用如图装置进行实验，试回答下列问题。(1)若开始时开关K与a连接，则B极的电极反应式为_。(2)若开始时开关K与b连接，则B极的电极反应式为_ _，总反应的离子方程式为_ _。有关上述实验，下列说法正确的是(填序号) _。溶液中Na向A极移动从A极处逸出的气体能使湿润的KI淀粉试纸变蓝反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质的浓度若标准状况下B极产生2.24 L气体，则溶液中转移0.2 mol电子(3)该小组同学认为，如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，那么可以设想用如图装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾。该电解槽的阳极反应式为_。此时通过阴离子交换膜的离子数_ (填“大于”、“小于”或“等于”)通过阳离子交换膜的离子数。若将制得的氢气、氧气和氢氧化钾溶液组合为氢氧燃料电池，则电池正极的电极反应式为_。21.(12分)(预测题)A、B、C、D、E、F均为短周期元素，且原子序数依次增大，A是原子半径最小的元素，B的最高价氧化物的水化物可与其氢化物反应形成离子化合物甲；A与D可以按照原子个数比41形成化合物乙，且乙分子中含有18个电子，E与B同主族，C的阳离子与F的阴离子相差一个电子层，且可形成离子个数比为21的离子化合物丙。(1)D的原子结构示意图为_，丙的晶体为_，E在周期表中的位置为_。(2)下列说法正确的有_。化合物乙分子中只含有共价键C、D、E、F原子半径由大到小的顺序为CDEFB、E形成的氢化物中，B的氢化物更稳定化合物甲和化合物丙都含有离子键和共价键(3)将F燃烧的产物通入BaCl2和HNO3的混合溶液中，生成白色沉淀并放出无色气体，请用一个离子方程式表示该反应_。(4)写出一个由以上元素构成的10电子微粒与18电子微粒反应的离子方程式_。(5)甲溶液显(填“酸性”、“碱性”或“中性”)，原因是 (用离子方程式表示)。答案解析1.【解析】选A。H2与H3分别是H元素形成的不同单质，两者互为同素异形体，A对；O2和O4分别为O元素形成的不同单质，两者互为同素异形体，B错；C60的质量数为720，摩尔质量为720 gmol1，C错；N中含有的电子数为34，不是36，D错。2.【解析】选D。A项，钢铁发生电化学腐蚀时，负极发生的反应是：Fe2e=Fe2，A错误；B项，将钢铁与电源的正极相连，作阳极，将加速腐蚀，B错误；C项，在镀件上镀铜时可用金属铜作阳极，C错误。【误区警示】(1)用铁作阳极或电池的负极时，发生电极反应为：Fe2e=Fe2而不是Fe3e=Fe3；(2)当金属作原电池的负极或与电源的正极相连作阳极时，易被腐蚀。3.【解题指南】解答本题时应注意以下两点：(1)质量数为原子的近似相对原子质量，在这里用质量数代替相对原子质量；(2)阴离子是原子得电子形成的，所带电荷数就是得到的电子数。【解析】选C。Xn核外有x个电子，X原子核外电子数为xn，X原子的核内中子数为Axn，所以w g X的原子核内中子的物质的量为w(Axn)/A mol，C项正确。4.【解析】选D。b极附近溶液显红色，则b极为阴极，a极为阳极，Pt为阳极，则X为电源正极；Cu增重6.4 g时转移0.2 mol e，b极应产生0.1 mol H2；电解过程中CuSO4溶液转变为H2SO4，pH减小。5.【解析】选A。因X的原子半径小于Y且X、Y原子的最外层电子数相同，则推知X、Y同主族，且X在Y的上一周期，因此A项中若X(OH)n为强碱，则Y(OH)n也一定为强碱，A正确；B项中HnXOm为强酸，其氢化物溶于水不一定显酸性，如HNO3NH3，B错；C项中X元素单质是X2，但Y元素单质不一定为Y2，如O2和S，C错；D项中若Y的最高正价为m，而X的最高正价不一定为m，如F无正价，而Cl的最高正价为7，D错。6.【解析】选C。N2(g)2O2(g)=N2O4(g)H8.7 kJmol1，N2H4(g)O2(g)=N2(g)2H2O(g)H534.0 kJmol1，将热化学方程式2就可以得到肼与N2O4反应的热化学方程式，则H534.0 kJmol128.7 kJmol11 076.7 kJmol1，选项C正确。7.【解析】选B。Y元素的次外层电子数为n，n2。Z元素的原子L层电子数为mn，则m6，Y元素为O元素；Z元素为Si，X为Na，W为C，R为S。Na与O形成的Na2O和Na2O2中阴阳离子个数比均为12，A对；O比S的非金属性强，H2O比H2S稳定性强，H2O在常温下为液态，H2S在常温下为气体，所以H2O的熔沸点比H2S高，B错；酸性H2SO4H2CO3H2SiO3，C对；O与Si、C、S形成的以两种元素组成的常见化合物有SiO2、CO、CO2、SO2、SO3 5种，D对。8.【解析】选A。从装置图中可知断开开关S1，闭合开关S2，构成原电池，化学能转化为电能，电能转化为光能等，A正确，B错误；断开开关S2，闭合开关S1，此时构成的装置属于电解池，C、D错误。9.【解析】选B。SO2是分子晶体，SiO2是原子晶体；CO2、H2O都是分子晶体，CO2、H2O分子中原子都是以共价键相结合；NaCl为离子晶体，晶体中只有离子键，HCl为分子晶体，HCl分子之间以分子间作用力相结合，HCl分子中，氢原子和氯原子以共价键相结合；CCl4为分子晶体，CCl4分子之间以分子间作用力相结合，CCl4分子中，碳原子和氯原子以共价键相结合；KCl为离子晶体，晶体中只有离子键。10.【解析】选B。放电时负极反应为MHOHe=MH2O，A错；充电时阳极反应为：Ni(OH)2OHe=NiOOHH2O，B对；放电时正极反应为：NiOOHH2Oe=Ni(OH)2OH，正极附近溶液酸性减弱，C错；充电时阴极的反应为MH2Oe=MHOH，M的化合价不变，D错。11.【解题指南】解答本题时应注意以下两点：(1)为了便于比较，可把推断出的元素放在周期表片段中；(2)原子半径和离子半径规律不同。【解析】选C。因为aA2、bB、cC3、dD都具有相同的电子层结构，根据“阴前阳后”关系可知，C、D在A、B的前一周期，根据四种离子所带的电荷关系可知，A、B、C、D四种元素的位置关系为：CDBA四种元素的原子半径关系为BACD，A错；四种元素的原子序数关系为abdc，B错；四种离子半径关系为C3DBA2，C对；单质的还原性关系为：BACD，D错。12.【解题指南】解答本题时应注意两点：(1)pH最小的溶液说明溶液的酸性最强。(2)根据电解规律，写出每个电解池对应的电解方程式，观察是否生成酸。【解析】选C。电解KNO3溶液一段时间后，溶液仍呈中性；电解NaCl溶液一段时间后，由于产生了NaOH溶液呈碱性；电解AgNO3溶液一段时间后，由于产生了HNO3溶液呈酸性；电解CuCl2溶液一段时间后，由于Cu2浓度的减小使溶液pH微弱增大，故选C项。13.【解析】选A。14C和14N两种核素的质量数相同，14C的中子数为8,14N的中子数为7，两者的中子数不同，A错；从F到I，元素的非金属性逐渐减弱，单质与H2化合也越来越难，B正确；最外层电子数比次外层电子数多的元素一定在第2周期， C正确；离子化合物中可以含有共价键，但是共价化合物中不可能含有离子键，D正确。14.【解析】选D。由图像可知，温度应控制在780840 之间，NO的产率最高，A错误；工业上采用物料比n(O2)/n(NH3)在1.72.0，大于理论值，主要目的是增大O2比例，促进NH3转化为NO，B错；加压时平衡向气体体积数减小的方向移动，即对于式，平衡逆向移动，降低了NH3生成NO的转化率，C错；()/2可得N2(g)O2(g)2NO(g)H181.5 kJmol1，D正确。15.【解析】选C。L层电子数为奇数的元素有Li、B、N、F，其中Li为金属元素，A错；第3、4、5、6周期元素数目分别为8、18、18、32，B错；从左到右的8、9、10三列为第族元素，全部为金属元素，C正确；最外层有2个电子的元素除去第A族外，还有He和Fe，D错。【误区警示】(1)L层电子数为奇数的元素一定在第2周期，但是L层电子数为偶数的元素就不一定只在第2周期，可能在2、3、4周期。(2)最外层有两个电子的元素不一定是第A族元素，最外层只有一个电子的元素也不一定都是碱金属元素。16.【解析】选C。B原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，则B为C；A的原子序数比C小，且单质常温下为气体，则A为H；C的原子序数比碳大，且是同周期中半径最大的元素，则C为Na；D的合金是日常生活中常用的金属材料，则D为Al，E的原子序数比Al大，单质常温下为气体，则E为Cl。C元素位于元素周期表第2周期第A族，A错；电解NaCl溶液不能得到Na，工业上用电解熔融NaCl的方法得到Na与Cl2，B错；NaOH与Al(OH)3能发生反应NaOHAl(OH)3=NaAlO22H2O，C对；HCl含有的是共价键，NaCl含有的是离子键，D错。17.【解析】X原子的最外层电子数是核外电子层数的3倍，X为O；Y的最高正价与最低负价的代数和为6，设Y的最外层电子数为a，最高正价为a，最低负价为a8，aa86，a7，Y为Cl(F无正价)；Z在地壳中的含量仅次于O，Z为Si；W的常见化合价为3，W与Si同周期，W为Al。(1)Cl的结构示意图为(2)含有10个中子的O的质量数为18，原子符号为O。(3)SiO2与C反应制备Si，反应方程式及单线桥法分析转移电子数为：(4)AlCl3溶液中加入足量NaOH溶液，发生反应的离子方程式为Al34OH=AlO2H2O。(5)HCl与NH3相遇生成NH4Cl固体，所以有白烟生成，反应的化学方程式为HClNH3=NH4Cl。(6)SiO2中存在共价键，SiO2与NaOH溶液的反