酸雨及其防治.doc

酸雨及其防治北京十五中 化学组 徐敏教学目标：知识与技能：（1） 能够分析酸雨的形成过程，会书写其中涉及的化学反应方程式。（2） 了解工业脱硫的原理，会书写SO2与Ca(OH)2反应的化学反应方程式。（3） 通过讨论酸雨的形成及其防治，深化学生对二氧化硫及氮氧化物性质的认识。过程与方法：学习依据物质的化学性质，分析生产生活中的化学问题的方法。情感态度价值观：（1） 通过讨论酸雨对自然界及其对人类的危害，引发学生思考化学与环境之间的关系，进一步培养学生的社会责任感。（2） 通过讨论防治酸雨的措施，激发学生参与讨论重大社会问题的意识。（3） 通过对寂静的春天的介绍，激发学生阅读科普作品的兴趣，以期增进学生对科学、技术、环境三者关系的辩证认识。（4） 通过对“哈丁公用地悲剧”的讨论，使学生认识到防治酸雨的根本方法除了需要化学知识还需要观念、法制，三管齐下才能有效防治酸雨。教学重点：（1） 酸雨形成及其防治措施（2） 培养学生的环境保护意识和社会责任感教学难点：酸雨的形成教学方法：启发讨论式教学过程：教师活动学生活动设计意图环节1：新课引入简介寂静的春天及其作者雷切尔卡逊。环节2：酸雨对自然和人类的危害问题酸雨对环境和人类有哪些危害？酸雨对自然环境的危害归根结底是对生态系统的危害。对于拥有高技术的人类来说，来自大自然的最主要的威胁并不是地震、台风、飓风等这些迫害性巨大的灾害，而是由多种生物连接而成的脆弱的生命网，这张网是人类无法摆脱的。-米哈依罗米萨诺维克（美）环节3：酸雨的形成和防治问题1形成酸雨的罪魁祸首是哪些气体？问题3空气中大量的二氧化硫及氮氧化物是怎样产生的？问题3 SO2是怎样形成酸雨的？问题4 氮氧化物是如何形成酸雨的？讲解 正常的雨水因为溶有CO2显酸性，PH=5.6。将PH5.6的雨水或雪称为酸雨、酸雪。氮氧化物与水反应形成的酸雨，称为硝酸型酸雨。SO2形成的酸雨称为硫酸型酸雨。实验检测12月10日收集到的雪样（北京市宣武区）的PH值。环节4：酸雨的防治问题1如何治理酸化的湖泊？教师启发：既要中和酸还要保证过量的试剂不再引起二次污染选用何种物质最好？请用反应方程式表示反应原理。问题2酸雨防治重在防，如何预防酸雨发生？根本措施是什么？情景1：北京供电主要靠火力发电厂，如何处理废气SO2？请用反应方程式表示反应原理。教师启发：工业尾气处理既要考虑试剂吸收SO2的效能还要考虑试剂的价格，尽可能降低生产成本。情景2：北京的周边既有火力发电厂又有硫酸厂还有有色金属冶炼厂，如果你是环保局局长、城市规划中心负责人你将如何处理这些工厂的废气？情景3：北京冬季需要供暖，就需要燃煤，从节约能源保护环境的角度考虑，从城市整体规划的角度考虑，有哪些措施可减少燃煤保证供暖？ 问题人类拥有防治酸雨的技术，为什么不少工厂不采用，仍然肆无忌惮的排放SO2？如何改变这一现状？教师讲述经济学家哈丁把这种现象称为公用地悲剧。小结：解决的办法：科学技术+观念+法制才能真正防治酸雨。小组交流、讨论课前查找的材料酸雨对自然环境的危害：1 酸雨导致森林枯萎，植物灭绝。2 酸雨使河流、湖泊、海洋酸化。酸雨对人类的危害1 酸雨侵蚀建筑物、石雕。2 全世界钢铁产品约十分之一受酸雨腐蚀而报废。3 酸雨腐蚀皮肤。SO2、NO、NO2等是形成酸雨的罪魁祸首讨论、交流课前查找的材料、总结火力发电厂、有色金属冶炼厂、石油冶炼厂、燃烧煤、石油等会产生大量的二氧化硫。小组讨论催化剂5途径1：2SO2+O2 2SO3 SO3+H2OH2SO4途径2：SO2+H2OH2SO32H2SO3+O22H2SO4 3NO2+H2O=2HNO3+NO观察实验讨论方案1：喷洒NaOH方案2：喷洒石灰粉方案3：喷洒熟石灰粉方案4：喷洒石灰石粉末H2SO4+CaCO3CaSO4+CO2+H2O2HNO3+CaCO3Ca(NO3)2+CO2+H2O小组讨论根本措施是控制二氧化硫、氮氧化物的排放。.吸收SO2的试剂选用石灰乳SO2+Ca(OH)2CaSO3+H2O2CaSO3+O22CaSO4（学生板书）小组讨论最佳方案将火力发电厂和有色金属冶炼厂的尾气进行净化处理得到较纯净的SO2气体可作为硫酸厂的原料。小组交流、讨论课前查找的材料措施1：利用硫酸厂、火力发电厂、有色金属冶炼厂的余热供暖。措施2：开发新能源如：地热能、太阳能等措施3：改变能源结构，燃烧天然气等。学生各抒己见1 企业管理人缺乏保护环境的观念和意识，素质低。2 企业毫无节制地追求利润的最大化。激发学生阅读科普作品的兴趣，以期增进学生对科学、技术、环境三者关系的辩证认识。促进学生对SO2性质的认识，培养运用化学知识分析生活现象的能力。培养学生关注身边环境问题的意识。运用化学知识解决环境问题，同时增进学生对化学学习意义的理解。深化学生对SO2具有酸性氧化物