糖水是水吗？溶液学案.doc

第10讲 糖水是水吗？知识点睛板块一溶液一、 什么是溶液？ 溶液是指一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物。1. 均一性： 溶液中任意部分组成和性质完全相同（如密度）。2. 稳定性： 外界条件不变时（温度、溶剂量、气体压强等），溶质不会从溶剂中分离出来。二、 溶液的组成：溶液是由溶质和溶剂组成的。三、 溶质和溶剂的判断1. 若是固体或气体与液体相互溶解成为溶液，一般习惯将固体或气体看作溶质，液体看作为溶剂。2. 若是由两种液体组成的溶液，一般习惯上把量多的看作为溶剂，量少的看作为溶质。【注意】（1）溶液不一定无色透明，如CuSO4为蓝色，FeSO4为浅绿小贴士：溶解过程中的热现象：溶解吸热：如NH4NO3溶解溶解放热：如NaOH溶解、浓H2SO4溶解溶解没有明显热现象：如NaCl色，Fe2(SO4)3溶液为黄色 （2）溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂（3）溶液质量溶质质量 + 溶剂质量溶液体积溶质体积+溶剂体积（粒子之间存在间隔） （4）物质在溶解时如果发生了化学变化，那么溶质是反应后分散在溶液中的生成物，如CaO溶于水，所得溶液的溶质是Ca(OH)2不是CaO。【思考】植物油和水的混合物是不是溶液，为什么？【思考】碘溶于酒精后所得的溶液，请说出它的溶质和溶剂？【思考】为什么可以用汽油来洗衣物上的油污？四、 溶液和浊液项目溶液悬浊液乳浊液分散在水里的物质溶解性溶不溶不溶状态固、液、气固液分散在水里的粒子分子或离子许多分子的集合体许多分子的集合体现象透明且均一浑浊、不均一浑浊、不均一久置现象不变（稳定）沉淀分上、下两层（不稳定）举例糖水、盐水混浊的石灰水牛奶、原油相同点都是混合物五、 乳化相溶的物质可以形成溶液，而不溶的可以形成浊液。在乳浊液中加入洗涤剂后，由虽然没有溶解在水中，但这时形成的乳浊液却能均匀稳定的存在而且不分层，这种现象叫乳化。乳化作用在生活中的应用：洗涤：用乳化剂(洗涤剂)可以将衣服上、餐具上的油污洗掉。农药的使用：将农药加入一定量的乳化剂后，在溶解到有机溶剂里，混合均匀后制成的透明液体叫乳油。 生活中的乳化剂：肥皂、洗洁精等。例题精讲专题：溶液专题知识点：有关溶液的概念【例1】 溶液是一种（ ）A化合物 B混合物 C纯净物 D无色透明液体【例2】 溶液的基本特征是( )A无色透明 B无色均一 C均一、稳定 D纯净的液体【例3】 下列关于溶液的说法正确的是（ ）A混合物一定是溶液 B均一、稳定、透明的液体一定是溶液 C溶液一定是混合物 D一杯溶液中各部分的性质是不同的【例4】 下列对于溶质的说法，正确的是（ ）A溶质只能是固体 B溶质只能是液体C溶质只能是气体 D溶质可以是固体、液体或气体【例5】 将少量下列物质分别加入到足量水中，充分搅拌后，属于溶液的是（）A植物油 B泥沙 C纯净的冰块 D氯酸钾【例6】 在碘酒溶液里，_是溶剂；盐酸中的溶质是_；NaOH与稀硫酸完全反应后所得溶液中的溶质是_。胆矾的水溶液中的溶质是_。【例7】 下列液体不属于溶液的是（ ）A氯化钠投入水中 B冰投入水中 C碘酒 D二氧化碳通入水中知识点：溶液的能量变化【例8】 向图示试管里的水中加入某种不与水发生化学反应的物质后，原来U形管内两臂在同一水平面上的红墨水右边液面降低了些，左边的液面上升了些，则加入的物质是（ ）A活性炭 B氯化钠 C硝酸铵 D氢氧化钠知识点：乳化【例9】 下列清洗方法中，利用乳化原理的是（ ） A用自来水洗手 B用汽油清洗油污 C用洗涤剂清洗餐具 D用盐酸清除铁锈知识点睛板块二饱和溶液一、 饱和溶液和不饱和溶液大家都知道，一杯水给你，让你向里面加食盐，刚开始加进去时可以很快就溶解的，但后来随着你所加食盐的量慢慢增加，溶解的速度会越来越慢，最后就会有一部分的食盐是不能溶解的。1. 定义：我们把在一定的温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解该溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液；还能继续溶解该溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。2. 判断方法：继续加入该溶质，看能否溶解3. 饱和溶液和不饱和溶液之间的转化不饱和溶液饱和溶液降温、蒸发溶剂、加溶质升温、加溶剂【注意】溶质为Ca(OH)2和气体除外，它们的溶解度随温度升高而降低最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂4. 浓、稀溶液与饱和、不饱和溶液之间的关系饱和溶液不一定是浓溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液。不饱和溶液不一定是稀溶液，一些溶解度很大的物质，如不饱和的KNO3溶液，很可能是浓溶液。在一定温度下，同一种溶质的饱和溶液要比它的不饱和溶液浓。二、 固体物质的溶解度1. 溶解度的定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量2. 四要素：条件：一定温度下。因为物质的溶解度会随温度的变化而变，故不指明温度时，溶解度没有意义。标准：100g溶剂中。这是概念中规定的标准，物质溶解量的多少与溶剂量的多少成正比，要比较物质溶解度的大小，必须要等量溶剂。此处100g是单指溶剂质量，不能误认为是溶液质量。状态：达到饱和时。只有在一定量溶剂中达到饱和时，溶质的量才是一个确定的值，否则溶解度就不是一个确定的量。单位：克。因为溶解度实质上是溶质的质量。3. 溶解度的含义： “20时NaCl的溶液度为36g”的含义：在20时，100克水最多能溶解36克NaCl或在20时，NaCl在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克。4. 影响固体溶解度的因素：溶质、溶剂的性质（种类） 温度大多数固体物的溶解度随温度升高而升高；如KNO3少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如NaCl极少数物质溶解度随温度升高而降低。如Ca(OH)25. 溶解度曲线点：图中任意一点表求该物质在该温度下的溶解度线：图中每条曲线表示该物质的溶解度随温度的变化趋势面：曲线上的面（包括曲线）表示一种饱和溶液，曲线下的面表示一种不饱和溶液6. 气体的溶解度气体溶解度的定义：在压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。影响因素： 气体的性质；温度（温度越高，气体溶解度越小）；压强（压强越大，气体溶解度越大）【思考】打开可乐瓶盖，会有大量气泡从瓶中冒出，喝完可乐后，常常会打嗝，这是什么原因？例题精讲专题：饱和溶液专题知识点：溶解度的含义【例10】 下列对“20时，硝酸钾的溶解度为31.6 g”的解释正确的是（ ）A20时，31.6 g硝酸钾溶解在水中 B20时，100 g溶液中含31.6 g硝酸钾C31.6 g硝酸钾溶解在100 g水中达到饱和状态D20时，31.6 g硝酸钾溶解在100 g水中恰好达到饱和状态【例11】 下列关于溶解度的说法中，正确的是（ ）A通常用溶解度来表示物质的溶解性B改变温度能改变物质的溶解度，同理，改变溶剂的质量也能改变物质的溶解度C一切物质的溶解度只受温度的影响，不受压强的影响D10时，50克水中溶解了60克硝酸铵，则10时，硝酸铵的溶解度是120克【例12】 如何判断某一蔗糖溶液是否饱和?知识点：饱和溶液【例13】 下列有关溶液的说法中，正确的是（ ）A同一条件下极易溶于水的物质的饱和溶液是浓溶液，难溶于水的物质的不饱和溶液是稀溶液B凡是透明的、澄清的、均一的、稳定的液体一定是溶液C把一定温度下的某溶液蒸发掉一些溶剂后，恢复到原来的温度，剩余溶液中溶质的质量分数一定比原来溶液中物质的质量分数要大D某饱和溶液降低温度时，有晶体析出，此时溶质的质量分数不变【例14】 t时从200克饱和氯化钠溶液中取出20克溶液，剩下的溶液中不变的是（ ）A溶液质量B溶剂质量C溶质质量 D溶质的质量分数【例15】 在温度不变时，某固体物质的溶液甲，经历如下变化：据此判断，下列结论正确的是（ ）A此温度时，该固体的溶解度为30 gB若将溶液丙蒸发10 g水，析出的晶体的质量一定大于3 gC溶液乙一定是不饱和溶液 D溶液乙和溶液丙中的溶质质量分数可能相等【例16】 关于饱和溶液的叙述，正确的是（ ）A饱和溶液一定是浓溶液 B降低饱和溶液的温度，一定会析出晶体C相同温度下，同一溶质的饱和溶液，其浓度一定比不饱和时大D一定温度下，在物质W的饱和溶液中W的溶解量一定达到最大值【例17】 欲将某温度下接近饱和的硝酸钾溶液变成饱和溶液，不能采取的措施是()A加入硝酸钾晶体B蒸发一定量水 C给溶液加热D给溶液降温【例18】 在一瓶接近饱和的硝酸钾溶液中，逐渐加入硝酸钾固体。符合加入固体硝酸钾质量(m)和溶液中溶质质量(n)的关系图像是知识点：溶解度的影响因素【例19】 存放汽水时要注意两点：第一，要放在阴凉的地方，这是因为_；第二，盛放汽水的玻璃瓶盖必须密闭，这是因为_。【例20】 打开啤酒瓶盖时，你会发现啤酒会自动喷出，喝了啤酒后又常常会打嗝，这说明气体溶解性与外界的压强和温度有关，下列关于气体溶解度说法不正确的是（ ）A压强减少，气体溶解度增大 B压强减小，气体溶解度减小C温度升高，气体溶解度减小 D温度降低，气体溶解度增大知识点：溶液度曲线【例21】 （1）请你各举出一个实例，说明下列有关溶液的叙述是错误的。 溶液一定是无色的实例： 溶液不是无色的； 均一、稳定的液体都是溶液实例： 是液体，但不是溶液； 溶液中的溶质一定是固体实例： 可做溶质，但不是固体。（2）A、B两物质的溶解度曲线如右图所示，请用“大于”、“小于” 或 “等于”填空。t1时A的溶解度 t2时A的溶解度；t2时，A的饱和溶液中溶质的质量分数 B的饱和溶液中溶质的质量分数为。【例22】 下图表示A、B、C三种溶液的溶解度曲线，回答下列问题。（1）t3时A的溶解度为 。（2）P点的含义 。（3）N点对A的含义为 ，可通过 的方法使它变为饱和。（4）t1时A、B、C、溶解度由大到小的顺序 。（5）从A溶液中获取A晶体可用 的方法获取晶体。（6）从B的溶液中获取晶体，适宜采用 的方法获取晶体。（7）t2 时A、B、C的饱和溶液各W克，降温到t1会析出晶体的有 ，无晶体析出的有 ，所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为 。（8）除去A中的泥沙用 法；提纯A与B（含量少B）的混合物中的A物质，用 法。知识点睛板块三溶液的配制以及质量分数的计算一、 溶质质量分数及相关计算公式： 溶质质量分数=例题精讲专题：溶液专题知识点：溶液的质量分数【例23】 在60克KOH溶液中含有KOH 24克，则KOH溶液中溶质的质量分数是（ ）A28.6 B24 C45 D40【例24】 50g KNO3粉末溶于100g水，得到的溶液溶质的质量分数为多少？【例25】 称量15克的氯化钠，放入烧杯后，再用量筒量取了85毫升的水，倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌，直至氯化钠溶解。（水的密度近似看作1克/毫升）上述实验配制的溶液中氯化钠的质量分数是多少？ 【例26】 相同温度下，下列四种食盐溶液中食盐的质量分数最大的是（ ）A20g食盐溶于80g水 B80g食盐溶液中含20g食盐C18g水中溶解食盐2g D溶解度为36g时的饱和食盐水溶液知识点：溶液稀释和增浓问题【例27】 要制备质量分数为50%的酒精200g，需要用去80%的酒精多少克？【例28】 实验室现有98%的浓硫酸20g，要将其配制成19.6%的稀硫酸，需要水多少克？【例29】 20时200克质量分数为20%的某溶液蒸发了40克水，成为该温度下的饱和溶液，此饱和溶液的质量分数为多少？家庭作业练习1. 欲使接近饱和的氯化钾溶液达到饱和，可采取的措施是（ ）A增加溶质 B增加溶剂 C升高温度 D加入同温度的氯化钾饱和溶液练习2. 下列有关溶液的认识中，错误的是（ ）A析出晶体后的溶液是该温度下的饱和溶液B在溶液里进行的化学反应，通常比较快C同种溶质的饱和溶液，一定比它的不饱和溶液的浓度大D食物里的营养成份经消化变成溶液，容易被人体吸收练习3. 有一瓶20g的氯化钾溶液，蒸干后得到了2.8g氯化钾固体。请问这一溶液中溶质的质量分数。月测选题1 欲使接近饱和的KNO3溶液转化成饱和溶液可以采用三种方法（1） ，（2） ，（3） 。2 把20克5%的硝酸钾溶液稀释至200克，则稀释后溶液中含硝酸钾的质量是（ ）A10克 B1克 C0.1克 D0.01克3.水是一种最常用的溶剂。在A、B、C三个烧杯中分别装有等量的水，在t时，向A、B烧杯中分别加入25g、15g甲物质，向C烧杯加入25g乙物质，充分溶解后，静置，现象如下图1所示。 图2图1回答下列问题：在图1三个烧杯的溶液中， （填“A”、“B”“C” ）烧杯中的溶液一定是饱和溶液。图2分别为两种物质的溶解度曲线，其中可表示甲物质的是 （填“a”或“b”）；4甲、乙两种固体的溶解度曲线如右图所示。下列说法中，不正确的是AM点表示在20时，甲、乙的溶解度相同B20时，分别在50 g水中加入50 g甲、乙，加热到