第11章 s区元素和稀有元素 习题解答.pdf

第11章习题解答第11章 03525 重水是由H和18O组成的水 解 错 第11章 03526 氢在自然界中主要以单质形式存在 解 错 第11章 03527 由于H2是双原子分子 所以H2比He的扩散速率小 解 错 第11章 03528 氢气是最轻的单质 所以它的熔点和沸点在所有单质中最 低 解 错 第11章 03529 因为氢分子的极化率大于氦分子的极化率 所以氢的熔点 比氦高 解 对 第11章 03530 常温下H2的化学性质不很活泼 其原因之一是H H键键能较大 解 对 第11章 03531 实验室所用氢气钢瓶应放在室外 这是因为氢气 A 密度小 B 扩散快 C 易燃易爆 D 导热性好 解 C 第11章 03532 水煤气的主要成分是 A CO和N2 B CO和O2 C CO和H2 D CO2和H2O 解 C 第11章 03533 下列氢气制法中 工业上不常采用的是 A 电解法 B 水煤气法 C 甲烷转化法 D 活泼金属与酸反应 解 D 第11章 03534 下列反应方程式中 不适用于工业制氢的是 A H2O 电解 H2 O2 B Zn H2SO4 ZnSO4 H2 C C H2O g CO H2 D CH4 H2O g CO H2 Ni Co 解 B 第11章 03539 在某些工厂用氢气做冷却剂 这是因为氢气 A 密度小 B 扩散快 C 易燃易爆 D 导热性好 解 D 第11章 03535 下列氢气制法中 工业上不常采用的是 A 电解法 B 水煤气法 C 甲烷转化法 D 碱金属氢化物与水反应 解 D 第11章 03536 下列分子或离子不能存在的是 A H2 B H2 C H22 D H 解 C 第11章 03537 下列原子 离子和分子中属于反磁性的是 A H B H2 C H2 D H2 解 B 第11章 03538 氢在周期表中的位置应是 A A族 B A族 C A族 D 特殊的位置 解 D 第11章 03540 氢能源的主要优点是 解 热量高 无污染 第11章 03541 氢在地壳中主要以 状态存在 氢有 种核 素 最不稳定的是 所占比重最大的是 解 化合 三 氚 氕 第11章 03542 举例说明 以氢为原料生产的无机化工产品有 以氢为还原剂 用来生产金属或非金属单质的是 解 NH3 HCl或NaH等 Si Ti或W 第11章 03543 举例说明 氢作为还原剂可生成的化合物有 作为氧化剂可生成的化合物有 解 NH3 LiH 第11章 03544 Fe3O4 H2 解 Fe3O4 4H23Fe 4H2O 第11章 03545 WO3 H2 解 WO3 3H2W 3H2O 第11章 03546 CuO H2 解 CuO H2Cu H2O 第11章 03547 SiCl4 H2 解 SiCl4 2H2 Si 4HCl 第11章 03548 TiCl4 H2 解 TiCl4 2H2 Ti 4HCl 第11章 03549 在HMn CO 5中 H原子与Mn原子以Mn H键相结合 解 对 第11章 03550 在H Cr CO 5 2分子中存在着Cr H Cr氢桥键 解 对 第11章 03551 如果某氢化物的水溶液为碱性 则此氢化物必为离子型氢 化物 解 错 第11章 03552 碱金属氢化物都具有NaCl型晶体结构 解 对 第11章 03553 H 在水溶液中不能存在 解 对 第11章 03554 NaH属于 A 分子型氢化物 B 盐型氢化物 C 金属型氢化物 D 原子晶体 解 B 第11章 03555 下列元素中 能与氢形成离子型氢化物的是 A 过渡元素 B 非金属元素 C 碱金属 D 零族以外的大多数元素 解 C 第11章 03556 下列氢化物为离子型的是 A B2H6 B BeH2 C HF D BaH2 解 D 第11章 03557 下列物质不属于离子型氢化物的是 A BeH2 B NaH C KH D SrH2 解 A 第11章 03558 下列氢化物中为共价型的是 A SrH2 B NaH C B2H6 D CaH2 解 C 第11章 03559 下列物质溶于水后显碱性的是 A H2Se B KH C AsH3 D H2Te 解 B 第11章 03560 碱金属氢化物可作为 A 氧化剂 B 还原剂 C 沉淀剂 D 助熔剂 解 B 第11章 03561 下列元素与氢形成的二元化合物均具有还原性 在与氧化 剂发生氧化还原反应时 其中下列元素不被氧化的是 A S B Cl C Na D P 解 C 第11章 03562 下列氢化物在空气中易自燃的是 A NH3 B CH4 C H2S D SiH4 解 D 第11章 03563 氢与下列物质反应时不作为还原剂的是 A 单质硫 B 金属锂 C 四氟化硅 D 乙烯 解 B 第11章 03564 下列氢化物中最稳定的是 A NaH B KH C RbH D LiH 解 D 第11章 03565 氢化物分为 三类 SrH2属于 氢化物 解 离子性 或盐型 共价型 或分子型 金属型 或过渡型 离子型 第11章 03566 碱金属氢化物中最稳定的是 熔点最高的是 解 LiH LiH 第11章 03567 NaH晶体中 H 的半径与Cl 半径接近 所以NaH是 型离子晶体 配位数比为 NaH溶 于水中发生反应的离子方程式是 按 质子理论H 是 解 NaCl 6 6 H H2O H2 OH 碱 第11章 03568 氢化锂和无水三氯化铝在乙醚溶液中相互作用 能生成 该物质遇水发生反应的方程式为 解 Li AlH4 Li AlH4 4H2O LiOH Al OH 3 4H2 第11章 03569 KH H2O 解 KH H2O KOH H2 第11章 03570 CaH2 H2O 解 CaH2 2H2O Ca OH 2 2H2 第11章 03571 TiCl4 NaH 解 TiCl4 4NaH Ti 4NaCl 2H2 第11章 03572 Na H2 300 C O 解 2Na H22NaH 300 C O 第11章 03573 CaH2可用作高寒山区野外作业时的生氢剂 试计算1 00gC aH2与冰反应最多可制得 H2 g S T P 下 多少升 写出相关反应方程式 Mr H 1 00 Mr Ca 40 解 解 CaH2 2H2O Ca OH 2 2H2 4分 1 00gCaH2与冰反应可制得H2的物质的量为 n H2 0 0476mol 8分 2 00mol1 00g 42 0g mol 1 00mol 1 在S T P 下 最多可制得H2 g 的体积为 V nRT p V 1 08 10 3m3 0 0476mol8 314J molK273 15K 101325Pa 11 V 1 08 10 3m3 1 08L 10分 第11章 03574 在无氧无水的系统中 金属钠与氢气反应生成氢化钠 产 品中除NaH外 还含有金属钠 为了测定NaH的含量 先将一定质量的产品 放入一密闭测试系统中 使其与水反应 生成NaOH溶液和氢气 在温度为2 2 0 压力为99 47kPa下 用排水集气法所得气体体积为56 60mL 然后 以 0 1236mol L 1的HCl标准溶液滴定所得NaOH溶液 终点时 耗用V HCl 18 60mL 写出 有关反应方程式 并计算产品中NaH的含量 已知22 时 p H2O 2 64kPa Mr Na 23 00 解 解 NaH H2O NaOH H2 2Na 2H2O 2NaOH H2 NaOH HCl NaCl H2O n NaOH c HCl V HCl 0 1236 18 60 10 3mol 2 299 10 3mol n H2 mol 99 472 6456 6010 295158 314 3 2 233 10 3mol 设 m 产品 xgm NaH yg Mr NaH 24 00Mr Na 23 00 2 299 10 3 yxy 24 0023 00 2 233 10 3 yxy 24 00223 00 y 0 05198x 0 05504 94 4 y x 第11章 03575 通常 s区元素只有一种稳定的氧化态 解 对 第11章 03576 由于s区 p区元素性质活泼 它们都不能以单质的形式存 在于自然界 解 错 第11章 03577 s区元素在自然界不以单质形式存在 解 对 第11章 03578 金属钙保存在煤油中 解 对 第11章 03579 由于s区元素单质的密度很小 它们都可以浸在煤油中保 存 解 错 第11章 03580 碱金属熔点的高低次序为Li Na K Rb Cs 解 对 第11章 03581 碱土金属的E M2 M 从Be到Ba依次变大 解 错 第11章 03582 N2只能与碱土金属直接作用形成氮化物 解 错 第11章 03583 在周期表中 处于对角线位置的元素性质相似 这称为对 角线规则 解 错 第11章 03584 所有碱金属和碱土金属都能形成稳定的过氧化物 解 错 第11章 03585 s区元素形成的化合物大多是离子型化合物 解 对 第11章 03586 由于E Li Li 最小 所以锂是金属性最强的元素 解 错 第11章 03587 碱土金属氢化物的熔点比同周期碱金属的氢化物熔点高 解 对 第11章 03588 自然界中 碱金属元素的存在形态是 A 单质 B 氢氧化物 C 盐 D 氧化物 解 C 第11章 03589 碱土金属的电离能比相应的碱金属要大 其原因是 A 碱土金属的外层电子数较多 B 碱土金属电子所受有效核电荷的作用较强 C 碱土金属的原子半径较大 D 碱土金属的原子量较大 解 B 第11章 03590 对元素周期表 A族元素来说 从上到下 下列性质中变 化规律正确的是 A 金属性减弱 B 第一电离能减小 C 第一电离能增大 D 电负性增大 解 B 第11章 03591 锂在空气中燃烧时 生成物之一是 A LiO3 B Li2O2 C LiO2 D Li2O 解 D 第11章 03592 钠在干燥空气中燃烧时 主要产物是 A Na2O B Na2O2 C NaO2 D NaO3 解 B 第11章 03593 钾 铷 铯在空气中燃烧的主要产物是 A 正常氧化物 B 过氧化物 C 超氧化物 D 臭氧化物 解 C 第11章 03594 下列金属在空气中燃烧时 主要生成正常氧化物的是 A 锂 B 钠 C 钾 D 铯 解 A 第11章 03595 Li和Mg及其它们的化合物彼此间性质相似 可以用来解 释此现象的是 A 镧系收缩 B 惰性电子对效应 C 对角线规则 D R O H规则 解 C 第11章 03596 碱金属与碱土金属元素中性质相似的是 A Li和Be B Li和Mg C Na和Mg D K和Ca 解 B 第11章 03597 下列物质中 不属于过氧化物的是 A BaO2 B KO2 C Na2O2 D CaO2 解 B 第11章 03598 灼烧下列元素形成的可挥发性盐时 火焰为无色的是 A Li B Ca C Mg D Ba 解 C 第11章 03603 下列物质不是离子型化合物的是 A BeCl2 B RbCl C CsBr D SrO 解 A 第11章 03599 灼烧下列元素形成的可挥发性盐时 火焰呈黄色的是 A Rb B Na C Be D Mg 解 B 第11章 03600 在下列各对元素中 最难分离的是 A Li Na B K Ca C Zr Hf D Co Ni 解 C 第11章 03601 铷和水反应的产物是 A RbH和O2 B RbOH和O2 C Rb2O和H2 D RbOH和H2 解 D 第11章 03602 在下列碱金属电对M M中 标准电极电势E M M 值最 小的是 A E Na Na B E K K C E Rb Rb D E Li Li 解 D 第11章 03604 下列有关碱土金属的某些性质与碱金属的相比较的叙述 中错误的是 A 碱土金属熔点更高 B 碱土金属密度更大 C 碱土金属更容易形成过氧化物 D 碱土金属硬度更大 解 C 第11章 03605 下列各单质中密度最小的是 A Li B K C Ca D Be 解 A 第11章 03606 在水中 Li的还原性比Na强 是因为 A Li的电离能比Na大 B Li的电负性比Na大 C Li的原子半径比Na小 D Li g 的水合热比Na g 的大 解 D 第11章 03607 下列金属在空气中燃烧时 不能生成氮化物的是 A 锂 B 钠 C 镁 D 钙 解 B 第11章 03608 下列反应可用于制取Na2O2的是 A 钠在空气中燃烧 B 加热NaNO3 C 加热Na2CO3 D Na2O与Na作用 解 A 第11章 03609 下列锂和镁的盐类中 易溶于水的是 A 氟化物 B 氯化物 C 碳酸盐 D 磷酸盐 解 B 第11章 03610 有一白色固体混合物 其中可能含有KCl MgSO4 BaCl2 或CaCO3 将混合物溶于水 仅得到透明澄清溶液 该溶液的焰色反应呈紫 色 透过钴玻璃观察 向溶液中加NaOH 产生白色胶状沉淀 则该混合物 中含有 A 仅有KCl B KCl和CaCO3 C KCl和BaCl2 D KCl和MgSO4 解 D 第11章 03611 下列叙述中有错误的是 A s区元素的单质都具有很强的还原性 B 在s区元素中 除了铍 镁表面因形成致密氧化物保护膜对水稳定外 其它元素在常温下都能同水反应生成氢气 C 由于s区元素电负性小 所以形成的化合物都是典型的离子化合物 D 除Be和Mg以外 其它s区元素的硝酸盐或氯化物都可以产生有色火焰 解 C 第11章 03612 下列物质中为顺磁性的是 A Na2O2 B SrO C KO2 D BaO2 解 C 第11章 03613 欲鉴别五种白色固体MgCO3 BaCO3 K2CO3 CaSO4和Na2 SO4 下列所选用的试剂较为合理的是 A 分别加入H2O和NaOH B 分别加入NaOH和稀H2SO4 C 分别加入H2O和稀H2SO4 D 分别加入H2O和稀HCl 解 C 第11章 03614 钾位于周期表中第 周期 钡位于第 周期 锡位于第 周期 铋位于第 周期 解 四 六 五 六 第11章 03615 s区元素中 不能直接与氢反应生成离子型氢化物的是 和 解 铍 镁 第11章 03616 碱金属元素从Li到Cs原子半径依次 第一电离能 依次 熔点依次 沸点依次 解 增大 减小 降低 降低 第11章 03617 在碱金属中 标准电极电势E M M 值最小的电对是 在碱土金属中 标准电极电势E M2 M 值最小的电对是 解 Li Li Ba2 Ba 第11章 03618 E Li Li 于E Na Na 这是由于 造成的 解 小 Li g 的水合热较大 第11章 03619 A族元素中 性质表现特殊的元素是 它与p区 元素中的 元素性质相似 两者的氢氧化物都呈 两者的 氯化物都是 型化合物 解 铍 铝 两性 共价 第11章 03620 与碱土金属相比 碱金属具有较 的离子半径 较 的电离能 较 的熔点 较 的沸 点 解 大 小 低 低 第11章 03621 金属锂与水反应比金属钠与水反应 其主要原因 是 金属钾与水反应比金属钠与水反应 金属钾与水反应有 色火焰生成 解 平缓 NaOH易溶于水 而LiOH较难溶于水 难溶的LiOH覆盖于表面 使反应减慢 激烈 紫 第11章 03622 在s区元素中 性质最相似的两种元素是 和 它们在氧气中燃烧都生成 它们都能与氮气直接化合生成 解 锂 镁 正常氧化物 氮化物 第11章 03623 s区元素中 除钫 镭外 单质密度最小的是 熔 点最低的是 密度最大的是 熔点最高的是 解 锂 铯 钡 铍 第11章 03624 Li H2 解 2Li H22LiH 第11章 03625 Na O2 空气 解 2Na O2 空气 Na2O2 第11章 03626 Ca N2 解 3Ca N2Ca3N2 第11章 03627 Mg N2 解 3Mg N2Mg3N2 第11章 03628 B2O3 Mg 解 B2O3 3Mg2B 3MgO 第11章 03629 Be OH H2O 解 Be 2OH 2H2O Be OH 4 2 H2 第11章 03630 Na TiCl4 解 4Na TiCl4Ti 4NaCl 第11章 03631 Be NH3 解 3Be 2NH3Be3N2 3H2 1000 C O 第11章 03632 KNO3 K 解 2KNO3 10K 6K2O N2 第11章 03633 碱金属的所有盐类都是无色的 解 错 第11章 03634 钠的所有盐全部可溶于水 解 错 第11章 03635 所有碱金属的碳酸盐都是易溶于水的 解 错 第11章 03636 碱金属的盐类都是可溶性的 解 错 第11章 03637 碱金属的氢氧化物皆具有强碱性 解 错 第11章 03638 碱金属氢氧化物碱性强弱的次序为 LiOH NaOH KOH RbOHKO2 RbO2 CsO2 解 错 第11章 03639 碱金属氢氧化物在水中溶解度大小的次序为 LiOH NaO H KOH RbOHNa2O K2O Rb2O Cs 2O 解 对 第11章 03642 碱金属过氧化物的稳定性次序为Li2O2 Na2O2 K2O2 Rb2O2 Cs2O2 解 错 第11章 03644 碱金属氟化物的热稳定性从Li到Cs依次减弱 解 对 第11章 03658 碱金属氢化物均属于 型氢化物 受热分解为氢气 和游离金属 同族从上至下 碱金属氢化物热稳定性逐渐 解 离子 减弱 第11章 03645 碱金属碘化物的热稳定性从Li到Cs依次增强 解 对 第11章 03646 下列化合物中为强还原剂的是 A Li2O B NaCl C KH D RbOH 解 C 第11章 03647 下列物质与金属钠反应生成Na2O的是 A Na2O2 B NaOH C NaNO2 D Al2O3 解 A 第11章 03648 下列氢化物能与H2O作用生成H2的是 A HF B H2Se C H2Te D KH 解 D 第11章 03649 过氧化钠与下列物质反应无H2O2生成的是 A CO2 B H2O C HCl D H2SO4 解 A 第11章 03650 下列叙述中错误的是 A 铯的氧化物是离子晶体 B 加热时硝酸铯分解为亚硝酸铯和氧气 C 铯与冷水反应剧烈 D 碳酸铯是有色化合物 解 D 第11章 03651 导致E Li Li 反常的原因是 A Li s 的升华热大 B Li g 的水合热大 C Li的I1大 D Li g 的生成热大 解 B 第11章 03652 Na2O2可用作潜水密闭舱中的供氧剂 在下列有关Na2O2的 反应中 主要是利用了其中的 A Na2O2与水反应生成H2O2 H2O2再分解成O2 B Na2O2与CO2反应生成O2 C Na2O2不稳定 分解产生O2 D Na2O2与H2O反应直接生成O2 不可能生成H2O2 解 B 第11章 03653 在潮湿的空气中 过氧化钠吸收CO2放出O2 在这个反应 中 过氧化钠 A 仅是氧化剂 B 仅是还原剂 C 既是氧化剂又是还原剂 D 既不是氧化剂又不是还原剂 有关反应是一个酸碱反应 解 C 第11章 03654 下列物质中 与水反应得不到H2O2的是 A NaO2 B Na2O2 C Na2O D KO3 解 C 第11章 03655 下列物质与水反应 不产生H2O2的是 A KO2 B Li2O C BaO2 D Na2O2 解 B 第11章 03656 NaF NaCl NaBr及NaI都是离子晶体 它们在水中溶解度 由大到小的顺序为 A NaI NaBr NaCl NaF B NaF NaCl NaBr NaI C NaCl NaBr NaF NaI D 因为I 变形性大 Na 与I 间极化作用强 故NaI溶解度最小 而余下三者为NaF NaClLiBr LiCl LiF 解 解 离子半径增大 F Cl Br I 极化率增大 4分 共价成分增加 LiI LiBr LiCl LiF 分子的极性减弱 根据相似相容原理 卤化锂在非极性溶剂中的溶解度顺序为 LiI LiBr LiCl LiF 10分 第11章 03674 某金属 A 与水反应激烈 生成的产物之一 B 呈碱性 B 与某氢卤酸溶液 C 反应得到溶液 D D 在无色火焰中燃烧呈黄色火焰 在 D 中加入AgNO3溶液有白色沉淀 E 生成 E 可溶于氨水溶液 含A的黄 色粉末状物质 F 与 A 反应生成 G G 溶于水得到 B F 溶于水则得到 B 和 H 的混合溶液 H 的溶液可使酸化的高锰酸钾溶液褪色 并放出气体 I 试确定各字母所代表的物质 并写出有关的反应方程式 解 解 A Na B NaOH C HCl D NaCl E AgCl F Na2O2 G Na2O H H2O2 I O2 4 5分 2Na 2H2O 2NaOH H2 NaOH HCl NaCl H2O 5 5分 NaCl AgNO3 AgCl s NaNO3 6 5分 AgCl 2NH3 Ag NH3 2 Cl 7 5分 Na2O2 2Na 2Na2O 8分 Na2O H2O 2NaOH 8 5分 Na2O2 2H2O 2NaOH H2O2 9分 2MnO4 5H2O2 6H 2Mn2 5O2 8H2O 10分 第11章 03675 某化工厂以芒硝 Na2SO4 10H2O 生石灰 碳酸氢铵为原 料生产纯碱和烧碱 试按照Na2SO4 NaHCO3 Na2CO3 NaOH的转变次序 写出反应方程式 为了充分利用原料 是否可以根据溶解度的不同 在分离 出NaHCO3后的滤液中加入NaCl生产化肥NH4Cl 解 解 Na2SO4 2NH4HCO3 2NaHCO3 NH4 2SO4 2分 2NaHCO3Na2CO3 CO2 H2O 4分 Na2CO3 Ca OH 2 2NaOH CaCO3 6分 可以生产NH4Cl 8分 NH4 2SO4 2NaCl Na2SO4 2NH4Cl 10分 第11章 03676 碱土金属氢氧化物碱性强弱的次序为 Be OH 2 Mg OH 2 Ca OH 2 Sr OH 2 Ba OH 2 解 对 第11章 03677 碱土金属氢氧化物溶解度大小的次序为 Be OH 2 Mg OH 2 Ca OH 2 Sr OH 2 Ba OH 2 解 对 第11章 03678 含有Ca2 Mg2 的水叫做硬水 解 错 第11章 03679 碱土金属氯化物的熔点高低次序为 BeCl2 MgCl2 CaCl2 SrCl2Ca HCO3 2 Na2CO3 H2CO3 B Na2CO3 Ca HCO3 2 CaCO3 H2CO3 C CaCO3 Na2CO3 Ca HCO3 2 H2CO3 D Na2CO3 CaCO3 Ca HCO3 2 H2CO3 解 D 第11章 03692 有关碱土金属碳酸盐的热稳定性的变化 下列叙述中正确 的是 A 随着碱土金属的原子序数的增加 碳酸盐的热稳定性降低 B 随着碱土金属的原子序数的增加 碳酸盐的热稳定性增加 C CaCO3热稳定性最高 其它碳酸盐均低 D CaCO3热稳定性最低 其它碳酸盐均高 解 B 第11章 03693 可用于解释碱土金属碳酸盐热稳定性变化规律的理论是 A 价键理论 B 晶体场理论 C 离子极化理论 D 杂化轨道理论 解 C 第11章 03694 下列各组试剂中 可用于从Sr2 Ba2 混合液中分离出Ba2 的是 A Na2CO3和HCl B NH4 2CO3和NH3 H2O C K2CrO4和HAc D H2S和HCl 解 C 第11章 03695 钙在空气中燃烧所得到的产物之一用水润湿后 所放出的 气体是 A O2 B N2 C NH3 D H2 解 C 第11章 03696 关于元素Mg Ca Sr Ba及其化合物性质的下列叙述中错 误的是 A 与大部分碱金属不同 这些碱土金属可以在N2中燃烧生成M3N2 B 所有这几种元素与水蒸气反应都得到氢气 C M HCO3 2在水中的溶解度小于MCO3的溶解度 D 通常这些元素总是生成 2价的离子 解 C 第11章 03697 下列钙盐中 溶度积最小的是 A Ca OH 2 B CaF2 C CaC2O4 D Ca3 PO4 2 解 D 第11章 03698 硬水中含有较多的 和 离子 暂时硬水中 含有 和 解 Ca2 Mg2 Ca HCO3 2 Mg HCO3 2 第11章 03699 CaF2溶于盐酸 是由于生成 而使溶解度变 PbCl2溶于较浓的盐酸是由于生成 而使溶解度 解 弱酸HF 增大 配离子PbCl42 增大 第11章 03700 碱土金属的氢氧化物Ca OH 2 Sr OH 2 Ba OH 2在水中的 溶解度由大到小的顺序为 碱性最强的是 解 Ba OH 2 Sr OH 2 Ca OH 2 Ba OH 2 第11章 03701 在MgCl2和BaCl2溶液中分别加入Na2CO3溶液 得到的沉淀 是 和 解 Mg2 OH 2CO3 BaCO3 第11章 03702 从MgO CaO SrO BaO 其晶格能依次 硬度 逐渐 熔点依次 稳定性依次 解 减小 减小 降低 减弱 第11章 03703 用edta标准溶液测定水的硬度时 edta与水中的 反应生成 解 Ca2 和Mg2 Ca edta 2 和 Mg edta 2 第11章 03704 第 A族某元素的氢氧化物呈两性 该元素是 其氢氧化物溶于过量的NaOH溶液生成 该元素的碳酸盐在373K 时即分解为 和 解 Be Be OH 4 2 BeO CO2 第11章 03705 s区元素的氢氧化物中 具有两性的是 属于中强碱的是 解 Be OH 2 LiOH和Mg OH 2 第11章 03706 CaCO3 Na2CO3和BaCO3的热稳定性由强到弱的顺序是 SrCO3 CaCO3和Ca HCO3 2的热稳定性由弱到强的顺序 为 解 Na2CO3 BaCO3 CaCO3 Ca HCO3 2 CaCO3 SrCO3 第11章 03707 铍盐是 毒的物质 BeCl2 形成双聚或多聚 分子 BaSO4是 毒的物质 BaCO3是 毒物质 解 有 能 无 有 第11章 03708 野外作业时常用CaH2与水作用制取氢气来填充气球 其反 应方程式为 欲充填体积为5 0m3 S T P 的气球 需CaH2 kg Mr Ca 40 解 CaH2 2H2O Ca OH 2 2H2 4 7 第11章 03709 BaO2与稀H2SO4反应的产物是 KO2与C O2反应的产物是 解 H2O2和BaSO4 K2CO3和O2 第11章 03710 碱金属碳酸盐溶解度由小到大的次序为 碱土金属碳酸盐分解温度由低到高的次 序为 解 Li2CO3 Na2CO3 K2CO3 Rb2CO3 Cs2CO3 BeCO3 MgCO3 CaCO3 SrCO3K BaCrO4 4分 5 3 10 6 K SrCrO4 c c Sr2 c c CrO42 所以只有BaCrO4沉淀生成 沉淀反应达到平衡后 Ba2 CrO42 BaCrO4 s 平衡c mol L 1 x2 3 10 3 c Ba2 mol L 1 5 2 10 8mol L 1 6分 1210 2 310 10 3 c Sr2 c CrO42 2 3 10 3mol L 1 10分 第11章 03730 在所有气体中氦气的密度是最小的 解 错 第11章 03731 最难液化的气体是氦气 解 对 第11章 03732 稀有气体原子的最外层电子构型均为ns2np6 解 错 第11章 03733 目前合成的稀有气体化合物主要是含氟 氧的化合物 解 对 第11章 03734 氙的氟化物的水解反应都不是氧化还原反应 解 错 第11章 03735 稀有气体中最轻的是 熔点最低的是 宇宙中含量最多的是 电离能最大的是 解 He He He He 第11章 03736 稀有气体中 除Rn外 电离能最小的是 密度最大 的是 在水中溶解度最大的是 沸点最高的是 解 Xe Xe Xe Xe 第11章 03737 稀有气体中 除Rn外 化学性质最活泼的是 原子 体积最大的是 沸点最高的是 原子序数为36的是 解 Xe Xe Xe Kr 第11章 03738 稀有气体中 生成化合物最多的是 在空气中含 量最高的是 具有放射性的是 最初由太阳光谱中发现 的是 解 氙 氩 氡 氦 第11章 03739 氙的化合物Cs2 XeF8 的名称是 其中氙 的氧化值为 解 八氟合氙 酸铯 6 第11章 03740 试用VSEPR理论判断下列分子的构型 KrF2是 形 XeO2F4是 形 XeO2F2是 形 XeO3F2是 形 解 直线型 八面体 变形四面体 三角双锥 第11章 03741 对稀有气体的发现贡献最大的化学家是 A H Cavendish B W Ramsay C L Rayleigh D N Bartlett 解 B 第11章 03742 稀有气体的下列性质中 不随原子序数增大而递增的是 A 熔点 B 沸点 C 溶解度 D 第一电离能 解 D 第11章 03743 稀有气体的下列性质中 随原子序数增大而递减的是 A 范德华半径 B 气体密度 C 第一电离能 D 气化热 解 C 第11章 03744 第一个合成出稀有气体化合物的化学家是 A W Ramsay B L Rayleigh C L Pauling D N Bartlett 解 D 第11章 0374