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高二化学周练试卷 晶体结构与性质（2009.4.24）一、选择题（每题3分）1含有非极性键的离子化合物是 ( ) AC2H2 BNa2O2 C(NH4)2S DCaC2 2有下列两组命题A组B组HI键键能大于HCl键键能HI比HCI稳定HI键键能小于HC1键键能HCl比HI稳定HI分子间作用力大于HCl分子间作用力HI沸点比HCl高HI分子间作用力小于HCl分子间作用力HI沸点比HCl低B组中命题正确，且能用A组命题加以正确解释的是 ( ) A. B C D 3下列说法正确的是(NA为阿伏加德罗常数) ( ) A124 g P4含有pP键的个数为4NA B12 g石墨中含有CC键的个数为15NA C12 g金刚石中含有CC键的个数为2NA D60gSi02中含SiO键的个数为2NA 4金刚石和石墨两种晶体中，每个最小的碳环里实际所包含的碳原子数 （ ）A前者多 B后者多 C相等 D无法确定5由钠和氧组成的某种离子晶体中阴离子只有O2- 和O22-(过氧离子)。在此晶体中氧元素和钠元质量之比是48:92，其中O2-和O22-的物质的量之比为 ( )A 2:1 B 1:1 C 1:2 D 1:3 6已知NaCl的摩尔质量为585 gmol-1，食盐晶体的密度为gcm-3，若下图中Na+与最邻近的Cl-的核间距离为a cm，那么阿伏加德罗常数的值可表示为 ( ) A. B. C. D. 7组成晶体的质点(分子、原子、离子)以确定的位置在空间作有规则排列，具有一定几何形状的空间格子，称为晶格，晶格中能代表晶体结构特征的最小重复单位称为晶胞。在冰晶石(Na3AlF6)晶胞中，AlF63-占据的位置相当于NaCl晶胞中C1-占据的位置，则冰晶石晶胞中含有的原子数与食盐晶胞中含有的原子数之比为 ( ) A5：1 B1：5 C5:2 D2：1 8下列各项所述的数字不是6的是 ( ) A在NaCl晶体中，与一个Na+最近的且距离相等的Cl-的个数 B在金刚石晶体中，最小的环上的碳原子个数 C在二氧化硅晶体中，最小的环上的原子个数 D在石墨晶体的片层结构中，最小的环上的碳原子个数9用带静电的有机玻璃棒靠近下列液体的细流，细流发生偏转的是 （ ） A苯 B二硫化碳 C氯水 D四氯化碳10.已知C3N4晶体具有比金刚石还大的硬度，且构成该晶体的微粒间只以单键结合。下列关于C3N4晶体的说法错误的是 （ ）A. 该晶体属于原子晶体，其化学键比金刚石更牢固B.该晶体中每个碳原子上连有4个氮原子、每个氮原子上连有三个碳原子C.该晶体中碳原子和氮原子都满足最外层8电子结构D.该晶体与金刚石类似，都是原子间以非极性键形成空间网状结构11.北京大学和中国科学院的化学工作者合作，已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60。实验测知该物质属于离子晶体，具有良好的超导性。下列关于K3C60的组成和结构分析正确的是 （ ） 1 2 34 6 5A. K3C60中既有离子键又有极性键 B.1mol K3C60中含有的离子数目为636.021023C.该晶体在熔融状态下能导电 D.该物质的化学式可写作KC2012.已知Co（NH3）63+的立体结构如图，其中16处的小圆圈表示NH3分子，且各相邻的NH3分子间的距离相等（图中虚线长度相等）。Co3+位于八面的中心，若其中三个NH3被Cl取代，所形成的Co（NH3）Cl3的同分异构体的数目为 （ ）A.1 B.2 C.3 D.413石墨能与熔融金属钾作用，形成石墨间隙化合物，钾原子填充在石墨各层碳原子中。比较常见的石墨间隙化合物是青铜色的化合物，其化学式可写作CxK,其平面图形见下图，则x值为 （ ）A8 B12 C24 D6014、关于晶体的下列说法正确的是 （ ）A、在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子 B、在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子C、原子晶体的熔点一定比金属晶体的高 D、分子晶体的熔点一定比金属晶体的低15、1mol气态钠离子和1mol气态氯离子结合生成1mol氯化钠晶体释放出的热能为氯化钠晶体的晶格能。下列热化学方程中，能直接表示出氯化钠晶体格能的是 （ ）ANa+(g)+Cl(g) NaCl(s); H BNa(s)+Cl2(g) NaCl(s); H1CNa(s) Na(g); H2 DNa(g)e Na+(g); H 16下列图象是从NaCl或CsCl晶体结构图中分割出来的部分结构图，试判断属于NaCl晶体结构的图象是 （ ）A图和图B图和图C图和图D只有图17、据报道，某种合金材料有较大的储氢容量，其晶体结构的最小单元如右图所示。则这种合金的化学式为 （ ）ALaNi6 BLaNi3 CLaNi4 DLaNi518、磁光存储的研究是Williams等在1957年使Mn和Bi形成的晶体薄膜磁化并用光读取之后开始的。右图是Mn和Bi形成的某种晶体的结构示意图，则该晶体物质的化学式可表示为 （ ）A. Mn2Bi B. MnBi C. MnBi3 D. Mn4Bi3（17题） （18题）19.支持固态氨是分子晶体的事实是 （ ） A.氮原子不能形成阳离子 B.铵离子不能单独存在 C.常温下，氨是气态物质 D.氨极易溶于水 20.下列分子晶体： （ ）HCl HBr HI CO N2 H2熔沸点由高到低的顺序是 A. B. C. D. 21.在x mol石英晶体中，含有Si-O键数是 （ ） A.x mol B.2x mol C.3 x mol D.4x mol 22.下列性质适合于分子晶体的是 A.熔点1 070，易溶于水，水溶液导电 B.熔点10.31 ，液态不导电、水溶液能导电C.能溶于CS2、熔点112.8 ，沸点444.6D.熔点97.81，质软、导电、密度0.97 gcm32320世纪80年代中期，科学家发现并证明碳还以新的单质形态C60存在。后来人们又相继得到了C70、C76、C84、C90、C94等另外一些球碳分子。90年代初，科学家又发现了管状碳分子和洋葱状碳分子。(如图1-5)：下列说法错误的是 ( ) A金刚石和石墨的熔点肯定要比C60高 B据估计C60熔点比金刚石和石墨要高C无论是球碳分子，还是管状碳分子、洋葱状碳分子，都应看作是碳的同素异形体D球碳分子是碳的同素异形体，而管状碳分子、洋葱状碳分子则不一定 二填空：（153分，其余每空2分）24金晶体是面心立方体,立方体的每个面5个金原子紧密堆砌(如图其余各面省略)，金原子半径为14410-10 m，（金的相对原子质量为197）求 (1)金晶体中最小的一个立方体含有_个金属原子。 (2)金的密度为_ _gcm-3。 26.“笑气”(N2O)是人类最早应用于医疗的麻醉剂之一。有关理论认为N2O与CO2分子具有相似的结构(包括电子式)；又已知N2O分子中氧原子只与一个氮原子相连，则N2O的电子式可表示为 ，由此可知它 (填“含有”或“不含”)非极性键。15氮可以形成多种离子，如N3，NH2，N3，NH4+，N2H5+，N2H62+等，已知N2H5+与N2H62+是由中性分子结合质子形成的，类似于NH4+，因此有类似于 NH4+的性质。写出N2H62+在碱性溶液中反应的离子方程式 。NH2的电子式为 。 N3有 个电子。写出二种由多个原子组成的含有与N3电子数相同的物质的化学式： 。等电子数的微粒往往具有相似的结构，试预测N3的构型 。27.（10分）X、Y、Z是三种常见的