高一化学教案.doc

高一化学教案第一章 从实验学化学“教材透析九江市教学研究室 尹 魁 一、本章教材的特点和主要内容（一）主要内容1、化学实验安全常识。2、混合物的分离和提纯（包括除去难溶性杂质和可溶性杂质）。基本方法包括过滤、蒸发、蒸馏、萃取等。3、几种常见离子（包括SO、Cl-、CO）的检验。4、物质的量、物质的量的单位、摩尔质量、物质的量浓度等概念以及简单计算。5、一定物质的量浓度溶液的配制方法和操作。各部分内容之间的关系如下图所示。 实验安全知识 过滤 蒸发 混合物的分离和提纯 蒸馏（从自来水制取蒸馏水） 萃取（从碘水中提取碘） SO检验化学实验基本方法 离子的检验 Cl-检验 CO 称量 溶解 一定物质的量 转移 （配制Nacl溶液） 浓度溶液的配制 洗涤 定容 物质的量化学计量在实验中的运用 摩尔质量 物质的量浓度（二）内容呈现特点1、重视初、高中知识的衔接。本章以粗盐的提纯实验为起点，复习过滤、蒸发等操作方法，并进一步要求学生书写操作步骤及现象，然后拓展到探究除去可溶性杂质的方法，引入硫酸和可溶性硫酸盐的检验、蒸馏等知识。由于学生在义务教育阶段没有被要求掌握含硫酸根离子这一类物质的检验方法，只要求对个别物质进行检验，因此硫酸和硫酸盐的检验作为高一第一章出现是非常恰当的，归纳了从单质到一类物质的检验方法，检验的同时，还要进一步考虑干扰离子的影响，所以对加入试剂的顺序、试剂的用量，以及试剂过量的处理等又有较高的要求，充分体现了新旧知识的联系和螺旋上升。2、紧密联系生产、生活实际。本章所选实验内容紧密联系生产实际和学生的生活实际，如粗盐的提纯、自来水中氯离子的检验等，而且把物质的量、物质的量浓度等概念和简单计算放在实验的大背景中，从中学教学的实际情况出发，通过实验帮助学生理解化学反应中量的变化。3、重视学生的认知规律。如在编写“物质的量”方式上直接引出物质的量，而对“摩尔”则是从宏观到微观呈现。宏观质量（相对分子质量）感性认识计 算微观微观粒子（阿伏加德罗常数） 粒子数集合 摩尔二、教学目标知识与技能能够独立进行过滤、蒸发和萃取操作，能够用规范的语言描述过滤操作的方法和步骤；知道物质的量所描述的是微观集体，能够说出摩尔质量的概念，会根据化学式计算不同物质的摩尔质量，会进行物质的量、摩尔质量与物质的质量之间的换算；知道物质的量浓度是表示溶液浓度的一种方法，能够独立操作配制一定物质的量浓度溶液的实验。过程与方法通过离子的检验和除杂方法的讨论，加深对提纯操作原理和方法的理解，体验和了解化学科学研究的一般过程和方法，认识实验在化学学习和研究中的重要作用；初步体验科学探究的过程，学习运用以实验为基本的实证研究方法。情感态度与价值观树立安全意识，并能识别一些化学品的安全标识；能独立或与同学合作完成实验，记录实验现象和数据，完成实验报告，并能主动进行交流，培养团体合作精神；初步养成节约实验药品，爱护实验仪器和设备，保持仪器干净和台面整洁的良好实验习惯。三、教学建议1、上好序言课。第一课时应对高中化学课程结构、学分计法和课程的理念等做简明扼要的介绍，并利用教材上引言的内容和收集的素材做成多媒体课件介绍化学科学的特点，认识化学科学的创造性和实用性，展示化学科学在解决人类社会发展过程中所遇到的问题，提高人类的生活质量、促使人与自然和谐相处等方面发挥的重要作用，让学生感受化学世界的神奇美妙和无究魅力，激发他们学习化学的兴趣和积极性。同时介绍学习化学的一些方法和要求。讲实验室要求时自然地引进教学第一节内容的学习。2、在学习硫酸根离子的检验方法时，说明溶液进行酸化的目的，可能通过硫酸钠、碳酸钠分别与氯化钡、盐酸反应的对比实验来进行教学，学生如果对这一原理理解透彻的话，对接接下来要进行的“思考与交流”会有很大的帮助，起到承上启下的作用。3、萃取是高中化学学习的物质分离的一种新方法，由于它是液体混合物的分离，因此首先应复习有关溶液的组成和物质的溶解性，同时也可利用学生生活中常见的现象，如为什么用洗 洁精洗碗会干净些，衣服沾了油污可用汽油洗涤等问题来启发学生，以便理解萃取的概念，最后让学生列表归纳过滤、蒸发、蒸馏、萃取四种物质分离方法的特点，使学生养成不断整理和归纳新旧知识，使所学知识系统化的习惯。4、在进行第二节的教学中，要深刻理解标题“化学计量在实验中的应用”的含义，将以往的以训练计算技能为主的内容放在实验背景中介绍，其功能和教学要求应该有所不同。学习物质的量及其简单计算是为了帮助学生从定量的角度理解化学反应，而在中学化学阶段，学生能够直接体会到的是质量与物质的量的关系和溶液的浓度、体积与物质的量的关系。因此教学的重点是物质的量、物质的量浓度等概念以及关于这些概念的简单计算，可补充物质的量运用于化学方程式的简单计划，不要把过多的时间和精力放在一些计算能力要求较高的问题上。5、物质的量浓度是一种新的浓度表示方法，教学时首先要突出物质的量浓度在生产和科学研究（配制溶液等）应用的优越性（教材第14而图1-14），通过教材上的例题，使学生掌握容量瓶的作用方法，建议先由教师进行规范性操作，边讲解边操作，并可通过多媒体将操作注意事项展示出来，加深学生的印象，再让学生动手。6、把握好难度。难度把握的依据是课程标准，克服传统习惯和“一步到位”的思想。例如SO对硫酸根离子检验的干扰、用于酸化的酸不能使用硝酸等知识，则应视各校学生的情况而决定是不时增加。四、课时安排第一节 化学实验基本方法（4课时）。包括两个学生实验：（1）除去食盐溶液中可溶性杂质CaCl2、MgCl2及一些硫酸盐；（2）萃取操作。第二节 化学计量在实验中的应用（3课时）。包括一个学生实验：配制100ml1.0mol/LNaCl溶液。复习（1课时）单元测验（1课时）测验讲评（1课时）除去粗盐中的可溶性杂质教学设计一、教学目标知识与技能：1、知识用什么试剂可能分别除去溶液中的Ca2+、Mg2+、SO，并进一步知道如何选择试剂。2、知道除去可溶性杂质时，所加试剂一般要过量，过量的试剂也要在后续实验中除去。3、在加入两种或两种以上的试剂除杂时，知道如何考虑试剂加入的先后顺序。过程与方法：通过讨论、交流、评价等方式，在学习知识的过程中不断地发现问题、分析问题、解决问题。情感态度与价值观：体会自主学习、探究学习、合作学习的乐趣。二、教学对象分析（一）学生的起点能力分析通过初中化学的学习，大部分学生已经知道在物质的除杂过程中不能引入新的杂质。通过上一节课SO检验的学习，大部分学生已经基本学会了如何根据溶解性表选择试剂检验离子。（二）学生的认知方式分析由于我所任教的高一（1）班和高一（2）班分别是我校的两个理科实验班之一和两个文科实验班之一，总的来说，学生具有较扎实的基础（尤其是高一（1）班），有较高的参与意识，师生关系融洽，但高一（2）班的参与意识不是太强。经过3周的新课程学习，学生知道了一些自主学习、探究学习、合作学习的方法，但如何在学习过程中实施，仍是一个有等解决的问题。三、教材分析（一）分析教材内容的联系这部分知识，既涉及到元素化合物知识，又涉及实验技能型知识，我认为还是以元素化合物知识为主。学生刚刚学习了粗盐中的难度溶性杂质可以用过滤这种物理的方法除去，不过得到的盐还是不纯，还含有可溶性杂质，这些可溶性杂质又该如何除去呢？可以说，无论书上有没有这个问题，其实这都是教师和学生此时不得不考虑和面对的问题。而且它是在学生经过初中化学的学习，已经有了物质的检验和提纯的基础知识（尽管很少），以及刚刚学习了SO的检验和除去粗盐中的泥沙这两个实验之后进行的学习，因此学生已经大致知识如何选择试剂来检验物质和除杂，也知识杂质转化为沉淀之后要过滤除去。而通过对这个问题的讨论，对学生全面地考虑物质除杂时试剂的选择、试剂的加入顺序以及实验操作的选择都是一次很好的锻炼。（二）分析教材内容的重点和难点确定BaCl2、Na2CO3、NaOH、HCl四种试剂加入的先后顺序。四、教学策略分析（一）教学步骤首先是复习如何除去粗盐中的泥沙，让学生进一步熟悉除去粗盐中的泥沙的步骤，以及过滤和蒸发、结晶的目的，并由此知道这样得到的盐并不纯净，仍然含有可溶性杂质（MgCl2、CaCl2、硫酸盐等）。提出问题：如何除去粗盐中的可溶性杂质（MgCl2、CaCl2、硫酸盐等）？让学生讨论。在学生讨论的过程中，要让学生明确：除去可溶性杂质，首先要选试剂，若试剂不只一种，要考虑试剂的加入顺序。然后再放手让学生在独立思考的基础上，讨论、交流、评价，得出结论。（二）教学方法由于化学物质和化学反应的分类法的学习，都是在学生已有的关于一些具体物质的性质和一些具体的化学反应感性认识的基础上来进行的系统学习，因此，可以采取如下形式进行：教师提出开放性的问题学生独立思考、提出问题、探索和讨论学生通过交流、评价得出结论教师点评。五、教学过程教师活动学生活动【引入】上一节课，我们已经通过除去粗盐中的泥沙的实验，复习了过滤和蒸发这两种分离和提纯物质的方法。下面请大家回忆在实验室我们是如何除去粗盐中的泥沙的？学生思考、发言：加水溶解；过滤除去泥沙；蒸发结晶，把溶液变成固体。【展示投影】（提醒学生注意：看有没有需要修正的地方，若有，要及时修正。）学生观看投影并与自己的思考对比。粗盐固体（泥沙、MgCl2、CaCl2、硫酸盐） 加水 溶解粗盐悬浊液（泥沙、MgCl2、CaCl2、硫酸盐） 过滤NaCl溶液（MgCl2、CaCl2、硫酸盐）泥沙 蒸发 结晶NaCl固体（MgCl2、CaCl2、硫酸盐）水NaCl固体 ？【引入】由于工业上除去粗盐中杂质的目的是为了得到纯净或基本纯净的NaCl。那么怎样才能由含有MgCl2、CaCl2、硫酸盐的NaCl固体得到纯净的NaCl呢？请大家先独立思考，必须至少有了一个明确的答案（无论对、错）后，再相互讨论。学生思考、讨论。（由于课本第7页上有一个表，又在课前让学生自己填表，所以预计学生会从溶解性表中找到除去MgCl2、CaCl2、硫酸盐的试剂，但思路可能会比较混乱。）3分5分时间之后，教师提示：要想除去NaCl中的MgCl2、CaCl2和硫酸盐，首先要解决的一个问题是什么？【提问】大家准备用什么试剂除去MgCl2、CaCl2和硫酸盐？【提问】为什么要选上述试剂呢？学生思考、发言：应该是选试剂。学生讨论、发言：用NaOH除去MgCl2；用NaCO3除去CaCl；用BaCl2除去硫酸盐。（也可能会有学生选Ba(OH)2、既除去MgCl2、又除去硫酸盐。）学生讨论、发言：因为Mg(OH)2、CacCO3、BaSO4都是难溶性物质。【展示投影】边展示，边分析、讲解，示范选择试剂的思路和方法。NaCl(Mg2+ 、 Ca2+ 、 SO2-) OH- CO Ba2+ NaOH Ma2CO3 BaCl2【提问】能否分别用KOH、K2OH、K2CO3、Ba(NO3)2代替NaOH、Na2CO3、BaCl2？为什么？【引导】那么选试剂时要考虑哪些问题呢？学生边观察、边思考、边理解、边掌握。学生思考、回答：不行，因为会引入新的杂质：K+、NO。学生思考、发言：不能引入新的杂质；为了把杂质除尽，所加的试剂要过量；过量的试剂在后续实验中必须除去。【归纳】提纯物质A时要注意：（1）物质A的质量不减少；（2）杂质的量和种类不增加。【提问】怎样才能除去我们加入的过量NaOH、Na2CO3、BaCl2？【讲解】因NaOH溶于水，会产生Na+、OH-，而Na+是NaCl本身就有的，所以NaOH过量，实际上过量的是OH-。同理：Na2CO3过量，实际上过量的是CO；BaCl过量，实际上过量的是Ba2+。（因此实际要除去的就是过量的OH-、CO、Ba2+。）学生思考、讨论、回答：用Na2CO3除去过量的Ba2+用盐盐除去过量的NaOH和Na2CO3【引导】通过讨论，我们已经知道：一共要用四种试剂来除去MgCl2、CaCl2和硫酸盐等杂质以及过量的试剂，下面就请大家继续思考和讨论，这四种试剂的加入顺序如何？（教师提示：在其他同学发表想法的过程中，每一位同学都要仔细倾听，看别人的设计与你的设计方案是否相同，若不同，要仔细分辨对错，以便在同学发表他的想法之后进行质疑。）学生思考、讨论，交流、评价，得出结论。【结论】向粗盐溶液中加入试剂的顺序：（1）BaCl2NA2CO3NaOHHCl（2）BaCL2NaOHNa2CO3HCl（3）NaOHBaCl2Na2CO3HCl注意：Na2CO3一定要在BaCl2之后加入； 稀盐酸一定要最后加入。展示投影，向学生示范除去溶液中可溶性杂质的思路。NaCl(MgCl2、CaCl2、Na2SO4)固体 加水 溶解NaCl(MgCl2、CaCl2、Na2SO4)液体NaCl(Mg2+、Ca2+、SO) 加过量 BaCl2溶液NaCl(Mg2+、Ca2+、Ba2+),BaSO4沉淀 加过量 Na2CO3溶液NaCl(微量Mg2+、CO),BaSO4沉淀、BaCO3、CaCO3、MgCO3沉淀 加过量NaOH溶液 过滤NaCl(OH-、CO)BaSO4、BaCO3、CaCO3、Mg(OH)2沉淀 过量的稀 HCl，加热NaCl溶液CO2 蒸 发NaCl晶体学生边观察、边思考、边理解、边掌握。六、课堂练习为了除去硝酸钾晶体中所含的硫酸钙和硫酸镁，先将它配成溶液，然后先后加入KOH、K2CO3、Ba(NO3)2、HNO3等试剂，配以过滤、蒸发结晶等操作，制成纯净的硝酸钾晶体，其加入试剂的顺序：A、K2CO3Ba(NO3)2KOHHNO3B、Ba(NO3)2KOHHNO3K2CO3C、KOHK2CO3Ba(NO3)2HNO3D、Ba(NO3)2KOHK2CO3HNO3配制一定物质的量浓度溶液教学片段本节课重点是掌握配制一定物质的量浓度溶液的方法。现就教学中不同设计对比如下：常规做法改进设计设计意图说明组织学生进入实验室，复习操作要领，学生开始实验，上交实验报告。学生进入实验室后，先做两个小实验：不同浓度的氯