江苏省怀仁中学高三化学复习《电离平衡选择强化》练习(2)..doc

1、25时，某一元强碱溶液的pH为a，某一元酸HA溶液的pH为b，电离度为1.0%。若将1体积的此强碱溶液与10体积的HA溶液混合，恰好完全反应。则a与b之和为A14 B15 C16 D172、实验测得常温下0.1 mol/L某一元酸(HA)溶液的pH不等于l，0.1 mol/L某一元碱(BOH)溶液里：C（H+）/C（OH）=1012。将这两种溶液等体积混合后，所得溶液里各离子的物质的量浓度的关系正确的是 AC（B+）C(A)C(OH)C(H+) BC(A)C(B+)C(H+)C(OH) CC(B+)+C (H+)C(A)+C(OH) DC(B+)C(A)C(H+)c(OH)3、物质的量浓度各为0.1molL1的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后，溶液呈酸性。下列关系式正确的是A.c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)B.c(CH3COO)c(CH3COOH)0.2molL1C.c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)D.c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH)4、室温下，下列混合溶液中，各离子浓度的关系正确的是 ApH=12的氨水溶液与pH=2的盐酸溶液等体积混合 c(NH4)c(Cl)c(OH)c(H+)B浓度均为0.1molL1的硫酸氢铵溶液与氢氧化钠溶液等体积混合c(Na)c(SO42)c(NH4)c(H+)c(OH)C浓度均为0.1molL1的小苏打溶液与烧碱溶液等体积混合c(Na)c(H+)2c(CO32)c(OH)D浓度均为0.1molL1的醋酸溶液与氢氧化钠溶液等体积混合 c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H+)5、在相同的温度下，物质的量浓度相同的NaI溶液和NaClO溶液中，下列说法正确的是ANaI溶液中的c(I)等于NaClO溶液中的c (ClO)与c(HClO)之和BNaI溶液中离子的总浓度小于NaClO溶液中离子的总浓度C两溶液中的c(H+)与c(OH)之和相等 DNaI溶液的pH大于NaClO溶液的pH6、25时，在25 mL o.1 molL1的NaOH溶液中，逐滴加入 0.2 molL1的CH3COOH溶液。溶液pH的变化曲线如图 所示。下列分析的结论中，正确的是 A、B点的横坐标a12，5 B、C点时c（CH3COO）c（Na）c（H）c（OH-） C、D点时c（CH3COO）c（CH3COOH）2c（Na） D、曲线上A、B间任一点，溶液中都有： c（Na）c（CH3COO）c（OH-）c（H）7、下列说法错误的是A.酸性溶液中K+、Fe3、I、SO42可以大量共存B.同体积、同物质的量浓度的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合，所得溶液中：c(Na)+c(H)=c(Ac-)+c(OH)C.pH=3的Na2SO4和盐酸的混合溶液中：c(Na)=2c(SO42)D.在0.1mol/L的Na2S溶液中：c(OH)=c(H)+c(HS)+2c(H2S)8、下列叙述正确的是 Ac(NH4+)相等的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2Fe(SO4)2溶液和NH4Cl溶液中，溶质浓度大小关系是：c(NH4)2Fe (SO4)2 c(NH4)2SO4 c(HSO3一) c(SO32) c(H+)c(OH)D新制氯水中 c(Cl2)=2c(ClO)+c(Cl)+c(HClO)15、下列溶液中有关微粒浓度的关系不正确的是A向0.2 mol/L KA溶液中加入等体积的0.1 mol/L HCl溶液，得pH=10的混合溶液：c(K+)c(HA)c(Cl-)c(A-)Bc1 mol/L pHa的醋酸，c2 mol/L pHb的醋酸，若a1b，则c1 10 c2C浓度均为0.1 mol/L的Na2CO3、NaHCO3混合溶液：2c(Na+)=3c(CO32-)+c(HCO3-)D某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液：c(H)c(H2A)c(OH)c(A2)16、下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 A氯水中：c(Cl2)=2c(ClO)+c(Cl)+c(HClO)BNa2CO3溶液：c(OH)c(H)c(HCO3)+2 c(H2CO3)C等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c(HClO)+c(