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高三一轮化学复习学案课题第4讲 沉淀溶解平衡课时1课时考纲要求了解难溶电解质的沉淀溶解平衡及沉淀转化的本质。重点难点运用平衡移动原理分析、解决沉淀的溶解和沉淀的转化问题。学习过程学习过程学习过程学习过程【知识梳理】一、沉淀溶解平衡与溶度积1、（1）以PbI2为例，当Pb2+和I- 的速率与PbI2固体 的速率相等时，固体的质量 ，得到 _，这样就达到了一种平衡状态，称为沉淀溶解平衡，其平衡常数称 （2）Ksp只与 _ 有关，而与 _ 无关，溶液中离子浓度的变化只能使 ，并不改变 （3）Ksp反映了 。当 _ 时，Ksp数值 _的难溶电解质，在水中的溶解能力越强。练习1、下列关于溶度积的说法正确的是 （ ）A、溶度积大的化合物溶解度肯定大 B、不同温度的碘化银的溶度积不同 C、溶度积只与难溶电解质的性质有关D、将难溶电解质放入纯水中，溶解达到平衡时，电解质的浓度的乘积就是该物质的溶度积练习2、在一定温度下，将足量氯化银固体分别加入：10ml蒸馏水中；30ml 0.1molL-1盐酸；5ml 0.5 molL-1食盐溶液； 10ml 0.2 molL-1氯化钙溶液中。均使氯化银溶液达到饱和，此时所得各溶液中Ag+浓度由大到小的排列顺序是 （ ）A、 B、 C、 D、2、沉淀溶解平衡的影响因素：将Ca(OH)2固体放入水中，一段时间后达如下平衡：Ca(OH)2(s) Ca2+(aq) +2OH-(aq),试分析下列变化对沉淀溶解平衡的影响 溶液的变化操作平衡移动mCa(OH)2固体PH值Ca2+的浓度Ca(OH)2的Ksp加入少量的水加热加少量Ca(OH)2加入少量CaO【小结】温度：升温，沉淀溶解平衡一般向 _移动（ 除外） 浓度：加入少量水，沉淀溶解平衡向 移动，溶液中离子浓度 固体的质量会 加入相同离子，会使平衡向 _移动，固体的质量会 ；加入少量的该固体，平衡 _移动，离子浓度 加入可与体系中某些离子反应生成更难溶或更难电离或气体的离子。使平衡向 的 方向移动。练习3、写出钟乳石形成过程所涉及的化学方程式： 二、沉淀溶解平衡的应用1、沉淀的溶解与生成写出AmBn（s）的溶解平衡方程式： ；其Ksp表示式为 ；其浓度商Qc的表达式为 _。若Qc=Ksp，则 ；若QcKsp，则 ；若QcAgIAg2CrO4
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