第三节 化学键(第2课时)教学设计.doc

第一章 物质结构 元素周期律第三节 化学键 （第2课时）一 教材分析：本节是必修二第一章 物质结构 元素周期律 第三节 化学键 （第2课时）内容，主要讲述了共价键的含义，形成条件以及用电子式表示共价化合物的形成过程，化学键的含义及其分类，并从化学键的角度认识化学变化的本质。对为今后学习有机内容打下了良好的基础，也为后面选修3物质结构与性质做好了铺垫，在高考中也占有相当的分值。二 教学目标：知识与技能： 1掌握共价键的概念。2掌握共价键的形成过程和形成条件，并能熟练地用电子式表示共价化合物的形成过程。3.能够对共价键进行分类。过程与方法： 1通过对共价键形成过程的教学，培养学生抽象思维和综合概括能力； 2通过电子式的书写，培养学生的归纳比较能力，通过分子构型的教学培养学生的空间想像能力。3.会判断化学键类型。情感、态度与价值观：1培养学生用对立统一规律认识问题。 2培养学生怀疑、求实、创新的精神。三 教学重点：共价键和共价化合物的概念难点：用电子式表示共价化合物的形成过程。四 学情分析：本节知识比较抽象，学生掌握起来有些困难。针对学生实际应该让学生充分预习，由简单的入手，逐层深入，采用边讲边练的方法，让学生掌握。五 教学方法：学案导学六 课前准备：1 学生的学习准备：阅读课本，填写导学案空白，并结合预习内容找出疑惑内容。2 教师的教学准备：阅读课本，认真备课，写教案，出导学案并提前发给学生，上课前检查学生预习情况。3 教学环境的设计和布置：前后桌为一组，根据实际需要讨论，探究，得出结论。七 课时安排：1课时八 教学过程：（一） 预习检查，总结疑惑（检查落实学生预习情况，并了解学生疑惑，使教学具有针对性）（二） 情景导入，展示目标 在黑板上展示氯化氢的形成过程，小组讨论，探究导学案空白。（三） 合作探究，经讲点拨根据氯化氢的形成过程，小组讨论，探究导学案空白二、共价键 1、共价键 （1）定义： 叫做共价键 （2）成键微粒 ： （3）成键本质： （4）成键条件： （5 存在范围:_提出疑惑，小组讨论，老师加以提示，启发，诱导，得出结论：（1）只含有共价键的化合物属于共价化合物（即若存在离子键，一定为离子化合物） （2）共价键存在于非金属单质的双原子分子中，共价化合物和某些离子化合物中（如NaOH、Na2O2 ） 。学生根据结论，练习巩固：老师讲解：2共价键的表示方法 电子式：H2 Cl2 N2结构式（用短线“-”表示一对共用电子）：H2 Cl22 N2 O2 学生根据离子化合物的表示方法，试着用电子式表示共价化合物老师加以纠错，学生自己小结用电子式表示共价化合物的方法。练习，巩固提高： 例1. CO2 CH4 HCl H2O NH3 H2O NH3 CO2 CH4 HCl 提问学生，填写空白，其他学生加以纠错。老师强调：3. 用电子式表示共价化合物的形成过程： 例2 H2 ： HCl： 小组讨论，老师加以提示，启发，诱导，得出结论：用电子式表示共价化合物的形成过程时， 左边写原子的电子式，右边写化合物的电子式，中间用箭头连接，不写反应条件。 练习巩固用电子式表示下列化合物的形成过程CO2 ： H2O： 提问学生，填写空白，其他学生加以纠错。老师强调 4. 共价键的分类 ：非极性键：在双原子单质分子中，同种原子形成的共价键，两原子吸引电子的能力 ，共用电子对 任何一个原子，成键的原子都 电性。这样的共价键叫做非极性共价键，简称非极性键，可见非极性键是同种原子之间形成的共价键。如：H-H键，Cl-Cl键，Na2O2 中的O-O键等。 极性键：在化合物分子中，不同种原子形成的共价键，由于不同种原子吸引电子的能力 ，共用电子对必然偏向吸引电子能力 的一方，所以吸引电子能力强的一方显 电性，吸引电子能力弱的一方显 电性。这样的共价键叫做极性共价键，简称极性键，可见极性键是不同种原子之间形成的共价键。如：H-Cl键，NaOH中的O-H键等。 5、化学键 1.含义及其分类 通称为化学键，包括离子键和共价键。化学键的形成与 有关，它主要通过原子的 或 来实现。 2.一个化学反应的过程，本质上是旧化学键断裂和新化学键的形成。 6、分子间作用力和氢键(1)分子间作用力在分子内 我们称为化学键。在分子之间还存在一种 的作用力，叫做分子间作用力，又称 。分子间作用力不是化学键，它比化学键要弱得多，它广泛地存在于分子与分子之间，但只有在分子与分子充分接近时，分子间才有明显的作用。分子间作用力对物质的熔点、沸点、溶解度等都有影响。(2)分子间作用力与化学键的区别分子间作用力存在于：分子与分子之间。化学键存在于：分子内相邻的原子之间。(3)分子间作用力对物质物理性质的影响 一般来说，对于 和 的物质， ， ，物质的 、 也越高。例如，卤素单质，随着相对分子质量的增大，分子间作用力增大，它们的熔点，沸点也相应升高。(4)HF、H2O、NH3 的沸点有反常现象，是因为它们的分子之间存在着一种比分子间作用力稍强的相互作用，这种相互作用叫 。氢键比 弱，比 强，所以把氢键看作是一种稍强的分子间作用力。例如：H2Te、H2Se、H2S随相对分子质量的减小，分子间作用力依次减弱，因而熔沸点依次降低。然而H2O由于分子间氢键的形成，分子间作用力骤然增强，从而改变了TeO氢化物熔沸点降低的趋势而猛然升高，卤族中的HF和氮族中的NH3也有类似情况。练习，巩固提高：例3. 下列共价化合物中，以极性键结合的（ ），以非极性键结合的( ) （1）F2 （2）O2 （3）NH3 （4）CH4 （5）SO2 例4. 物质之间发生反应时，一定发生变化的是（ ） A.颜色 B.状态 C.化学键 D.原子核反思总结：1只含有共价键的化合物属于共价化合物，共价化合物一定含有共价键，一定不含离子键，含有离子键的化合物一定为离子化合物。2用电子式表示共价化合物的形成过程时不用箭头表示。3化学键包括离子键和共价键，共价键包括非极性键和极性键。当堂检测：1下列物质中，含有非极性键的离子化合物是（ ）ANa2O2BNa2OCNaOHDCaCl22下列物质中，不含非极性键的分子是（ ）ACl2BH2OCN2DCH43下列关于极性键的叙述不正确的是（ ）A由不同种元素原子形成的共价键B由同种元素的两个原子形成的共价键C分子中必定含有极性键D共用电子对必然偏向吸引电子能力强的原子一方4下列化学键一定属于非极性键的是（ ）A共价化合物中的共价键 B离子化合物中的化学键CH2O分子中的化学键 D非金属单质双原子分子中的化学键5.下列叙述正确的是（ ） A.两个非金属原子之间不可能形成离子键 B.非金属原子间不可能形成离子化合物 C.离子化合物中可能有共价键 D.共价化合物中可能有离子键 6.下列物质中，只含有非极性共价键的是（ ） A.NaOH B.NaCl C.H 2 D.H 2 S 7.下列物质中，含有极性共价键的是（ ） A.单质碘 B.氯化镁 C.溴化钾 D.水 8.下列说法正确的是（ ） A.含有离子键的化合物必是离子化合物 B.含有共价键的化合物必是共价化合物 C.共价化合物可能含离子键 D.离子化合物可能含共价键 9下列微粒中，同时具有离子键和共价键的是（ ）A B C DKOH10下列分子的结构中，原子的最外层电子不能都满足8电子稳定结构的是（ ）A B C D11下列电子式书写正确的是（ ）A B C D（五）发导学案，布置预习作业（预习第三节第2课时共价键）九 板书设计：一、共价键 1、共价键 (1)定义： 叫做共价键(2)成键微粒 ： (3)成键本质： (4)成键条件： (5)存在范围：_注意：只含有共价键的化合物属于共价化合物（即