课题1 生活中常见的盐.doc

课题1 生活中常见的盐一、教学目标1、知识与技能(1)认识几种生活中常见的盐，知道一些盐的性质和用途(2)学会粗盐初步提纯的操作方法。(3)认识复分解反应及复分解反应发生的条件。2过程与方法(1)让学生通过阅读教材相关部分内容，培养学生归纳整理知识的能力。(2)通过探究粗盐的初步提纯从中培养学生的观察能力、分析问题能力、实验操作能力。(3)通过比较碳酸盐的相关化学方程式，能简单的归纳出相同点，为复分解反应概念的引出作好铺垫。(4)通过相关资料的阅读，增加课外知识。3情感态度与价值观(1)意识到化学与生产、生活的关系。(2)进一步增强学好化学的信心。二、教学重点 常见的盐的性质用途， 过滤、蒸发等分离提纯物质的基本操作技能。三、教学难点复分解反应及发生的条件四、教学方法 联系实际法，对比区分法，归纳总结法，实验探究法。 五、教学过程一、氯化钠 提问生活中的盐常指的是哪种物质? 回答食盐(主要成分是NaCl)。思考食盐是盐，盐就是食盐。你认为是否正确？请说出理由。回答食盐是盐，是正确的。因为食盐是由Na+ 和Cl- 组成的化合物；盐就是食盐，这种说法是错误的。因为盐是由金属离子和酸根离子组成的化合物。例如：Na2CO3、KCl等都是盐。 追问食盐与盐是什么关系? 回答盐是一类物质的总称，食盐属于这类物质中的一种具体的盐。介绍化学中的盐，除了食盐外，还有好多种，如：硫酸铜、氯化镁、硝酸钠、亚硝酸钠。思考我国曾发生过多次将工业用盐(亚硝酸钠)误作食盐用于烹调而引起的中毒事件，你猜测是什么原因吗？回答 首先亚硝酸钠的外观和食盐极其相似，也有咸味，但是它有毒；其次是混淆了盐和食盐的概念。 过渡生活中的盐除食盐外，常见的还有：碳酸钠、碳酸氢钠，大理石等。本节课我们先来探讨有关食盐的知识。 板书一、氯化钠 提问如何书写氯化钠的化学式? 学生NaCl。俗名为食盐。 板书1化学式：NaCl。俗名：食盐。 设问食盐是我们非常熟悉的一种物质，它与我们日常生活关系非常密切。那么通过大家对课文的预习及生活经验，说一说食盐在生活中都有哪些用途? 板书2食盐的用途学生发言如：生活：食盐是一种重要的调味品；食盐可以用来腌渍蔬菜、鱼、肉、蛋等，腌制成各种风味独特的食品。医疗：用氯化钠配制生理盐水。NaCl的生理作用： 人体内所含的氯化钠大部分以离子形式存在于体液中，钠离子对维持细胞内外正常的水分分布和促进细胞内外物质交换起主要作用；氯离子是胃液的主要成分，具有促生盐酸、帮助消化和增进食欲的作用。人们每天都要摄入一些食盐来补充由于出汗、排尿等而排出的氯化钠，以满足人体的正常需要。(人体每天需要食盐3g - 5g，每天需进食食盐10g - 15g。) 农业：可以用氯化钠溶液来选种。 工业：作原料用来制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气和盐酸等。师生讨论除了以上用途外，食盐还有很多用途。如：公路上的积雪也可以用氯化钠来消除。清晨起来喝一杯淡盐开水，可治大便不通。 用盐水洗头可减少头发脱落。 茄子根加点盐水洗脚，可治脚气病。 皮肤被热水烫了，用盐水洗一下可以减轻疼痛。 演讲、作报告、唱歌前喝点淡盐水，可避免喉干嗓哑。 洗衣服时加点盐，能有效防止褪色。 把胡萝卜咂成糊状，拌上盐，可以擦衣服上的血迹。炸东西时，在油里放点盐，油不外溅。盐水漱口防治口腔炎症、预防感冒。 过渡食盐有这么重要的用途，我们就有必要了解它在自然界的分布存在及制取情况。 设问食盐在自然界中存在于哪些地方呢?又怎么制取呢？ 学生发言 介绍 氯化钠在自然界的分布很广，海水、盐湖、盐井、盐矿中都蕴藏着大量的食盐。 人们通过晾晒海水或者煮盐井水、盐湖水等，可以蒸发除去其水分，得到含有较多杂质的氯化钠晶体粗盐。将粗盐再次经过加工提纯即可得精盐。 板书3粗盐提纯 讨论1粗盐中含有较多的可溶性杂质(氯化镁、氯化钙)和不溶性杂质(泥沙等)。可通过哪些步骤来制取精盐? 2过滤器的准备和过滤操作时应注意哪些问题?学生代表发言，教师适当补充1除去可溶性杂质的方法：我们可以选择一种或几种化学试剂将这些可溶性杂质反应掉，同时又不产生新的杂质。 除去泥沙的方法主要是以前学过的过滤法。涉及到的步骤有：溶解、过滤、蒸发。2过滤应注意：“一贴二低三碰”(1)叠好的滤纸放入漏斗后，应紧贴漏斗壁，中间不要有气泡。否则过滤速度过慢。 (2)滤纸的边缘要比漏斗口稍低；倾倒液体时，使液体沿着玻璃棒流下，液面要低于滤纸的边缘。 (3)盛有待过滤液的烧杯口紧靠玻璃棒中部；玻璃棒下端紧靠三层滤纸一边，防止滤纸破损，滤液浑浊，漏斗下端紧靠烧杯内壁，防止液滴飞溅。 (4)过滤时最好先让上层滤液滤过，然后再将混有大量沉淀的溶液倒入漏斗，以免沉淀先行进入漏斗后可能堵塞滤纸纤维的间隙，使过滤速度过慢。 引导今天我们还要练习一种新的操作蒸发，在蒸发时应注意什么问题呢? 讲解蒸发一般是用加热的方法，使溶剂不断挥发的过程。蒸发时应注意：(1)蒸发皿应放在铁圈上，用酒精灯加热。停止加热后，不要立即把蒸发皿直接放在实验台上，以免烫坏实验台。 (2)蒸发溶液时要注意倒入蒸发皿里的溶液以不超过蒸发皿容积的2/3为宜，防止加热至沸腾时容易向外飞溅。 (3)在加热过程中，用玻璃棒不断搅动，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅。 (4)当蒸发皿中出现较多量的固体时，即停止加热。 提问在溶解、过滤、蒸发操作中都用到了玻璃棒，分别起什么作用? 回答溶解：玻璃棒起搅拌作用，目的是加速溶解。过滤：玻璃棒起引流作用。蒸发：玻璃棒起搅拌作用，防止局部受热时液滴飞溅。 过渡了解了上述操作注意事项，下面我们实践粗盐的初步提纯。活动与探究 粗盐提纯 1溶解用托盘天平称取50 g粗盐，用药匙将该粗盐逐渐加入盛有10 mL水的烧杯里，边加边用玻璃棒搅拌，直加到粗盐不再溶解为止。观察所得食盐水是否浑浊。称量剩下的粗盐，计算10 mL水中约溶解了多少克粗盐。称取粗盐/g剩余粗盐/g溶解粗盐/g50 2过滤 仔细观察滤纸上剩余物及滤液的颜色，如滤液仍浑浊，应再过滤一次。 如果两次过滤后滤液仍浑浊，应如何检查实验装置并找出原因? 3蒸发 把所得澄清滤液倒入蒸发皿。把蒸发皿放在铁架台的铁圈上，用酒精灯加热，同时用玻璃棒不断搅拌。待蒸发皿中出现较多固体时，停止加热。利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。 4计算产率用玻璃棒把固体转移到纸上，称量后，回收到教师指定的容器中。将提纯后的氯化钠与粗盐作比较，并计算精盐的产率。溶解粗盐/g粗盐/g精盐产率/g 5将你的实验结果与同学们交流，分析实验可能出现误差的原因。 学生活动，教师巡视指导交流与讨论1过滤后滤液浑浊的原因。 2实验可能出现误差的原因。 学生汇报讨论结果 1过滤后滤液浑浊的原因：(1)过滤时滤纸破损。(2)倾倒液体时，液面超过滤纸边缘。 2. 实验过程中可能出现的误差：(1)溶解搅拌时液滴溅出，产率降低。(2)溶解时加入的粗盐过多，未完全溶解，使精盐产率降低。(3)过滤时，液体洒出或未洗涤玻璃棒、烧杯而使NaCl损失，从而产率降低。(4)蒸发时没有及时搅拌或停止加热太晚造成液滴飞溅，从而使产率降低。 反思通过本节课的学习，你有什么收获?小结本节课我们主要学习了氯化钠，了解了它在生活中的重要用途，在自然界的存在及晒制。同时练习了粗盐提纯的各步操作，学习了蒸发操作，进一步训练了溶解、过滤的操作技能。二碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙 1、碳酸钙（化学式为CaCO3）【提问】天安门前的华表、人民大会堂的柱子、豪华酒店的地面等。同学们看了这么多的图片，知道它们是用什么材料做成的吗？（大理石）【讲述】（1）物理性质：碳酸钙是一种白色晶体或粉末状固体，难溶于水（25在水中的溶解度为6.910-4g）（2）存在：自然界广泛存在的石灰石、大理石、方解石、白垩以及珍珠、珊瑚等主要成分都是碳酸钙。（3）制备：将二氧化碳通入石灰水中，用可溶性碳酸盐与石灰水反应，或用可溶性碳酸盐溶液与可溶性钙盐溶液反应，都可以得到碳酸钙的沉淀： CO2+Ca(OH)2CaCO3+H2O Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3+2NaOH Na2CO3+CaCl2CaCO3+2NaCl 实验室常利用碳酸钙跟酸反应制取二氧化碳： CaCO3+2HClCaCl2+CO2+H2O 把碳酸钙加热到825左右可发生分解反应，生成氧化钙和二氧化碳。 工业上就是利用这一反应将石灰石转化为生石灰（氧化钙）：CaCO3CaO+CO2（4）用途：碳酸钙大量用于建筑业。天然存在的石灰石、大理石的主要成分就是碳酸钙。还可以用于补钙剂等。石灰石可直接加工成石料和烧制成生石灰。石灰有生石灰和熟石灰。生石灰的主要成分是CaO，一般呈块状，纯的为白色，含有杂质时为淡灰色或淡黄色。生石灰吸潮或加水就成为消石灰：CaO+ H2O= Ca(OH)2，消石灰也叫熟石灰，它的主要成分是Ca(OH)2。（5）碳酸根离子的检验【提问】你知道怎么样检测一种物质中是否含有碳酸钙或碳酸根离子呢？取样品于试管中，加入适量稀盐酸，如果生成气体，且该气体能使澄清石灰水变浑浊，则此为碳酸盐，该物质中含有碳酸根或者碳酸氢根离子。 CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2 CO2+Ca(OH)2CaCO3+H2O 2碳酸钠和碳酸氢钠（水溶液都显碱性） 碳酸钠碳酸氢钠化学式Na2CO3NaHCO3俗名纯碱、苏打小苏打色态白色粉末细小白色晶体溶解性易溶于水较易溶于水与酸反应Na2CO3+2HCl = 2NaCl+H2O+CO2NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2用途用于玻璃、肥皂、造纸、纺织等工业；洗涤剂等。发酵剂、灭火器；医疗上用于治疗胃酸过多【介绍】侯德榜先生的事迹：纯碱是基本化工原料之一，制纯碱消耗食盐较多。曾经的生产方法是氨碱法，又叫索尔维法，是比利时工业化学家E索尔维于1866年发明的。氨碱法是把氨气溶于食盐水后，通入二氧化碳，生成碳酸氢钠。分离后加热分解，即得到纯碱（碳酸钠）：NaCl+NH3H2O+CO2NaHCO3（晶体析出）+NH4Cl2NaHCO3Na2CO3+H2O + CO2反应生成的氯化铵可与熟石灰（Ca(OH)2）作用，生成氨气而回收，剩下残渣氯化钙。而由NaHCO3热分解，放出的CO2又可重新与食盐水、氨气作用，原料的利用率较高。索尔维的氨碱法优越性得到世界的公认，并很快在英、法、德、美等国推广普及。1920年，范旭东与著名化工专家侯德榜合作，在天津塘沽创办了我国第一家制碱厂永利碱厂，历时9年，克服了西方的技术封锁，生产出了在国际博览会上获金奖的三角牌纯碱。侯德榜同时也看到索尔维法的缺点是产生了大量废渣氯化钙。为此，他发明了著名的侯氏制碱法，为制碱工业作出了巨大贡献。4亚硝酸钠（化学式为NaNO2）亚硝酸钠是工业用盐，它是一种白色不透明晶体，形状很像食盐。亚硝酸盐不仅是致癌物质，而且摄入0.20.5 g即可引起食物中毒，3 g可致死。而亚硝酸盐是食品添加剂的一种，起着色、防腐作用，广泛用于熟肉类、灌肠类和罐头等动物性食品。现在世界各国仍允许用它来腌制肉类，但用量严加限制。三、盐的化学性质1盐与金属反应：生成新的盐与新的金属（置换反应）例：Fe+CuSO4FeSO4+Cu Cu+2AgNO3Cu(NO3)2+2Ag反应条件：此反应在溶液中才能进行，因此盐必须是可溶性盐。（参考酸、碱、盐溶解性口诀）。反应物的金属单质应比盐中的金属活泼，即金属活动性顺序表中排在前面的金属能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，反之则不能发生。例：ZnSO4+Fe不反应(因为Fe排在Zn后)所用的金属单质不能太活泼。金属活动性顺序中排在最前面的几种金属：K、Ca、Na，由于性质太活泼，在与盐溶液反应时，先与水反应，生成碱和氢气，然后生成的碱再与盐进行反应，因此无法生成新的金属单质。例：Na放入CuSO4溶液中：反应原理：2Na+2H2O2NaOH+H22NaOH+CuSO4Na2SO4+Cu(OH)2铁与盐溶液反应只能得到+2价亚铁盐，不能到+3价。（与酸反应相同）2盐和酸反应生成新酸和新盐：（见酸的通性）3盐和碱反应生成新碱和新盐：（见碱的通性）4盐和盐反应生成两种新盐、盐和碱反应生成新盐与新碱 盐与碱、盐与盐的反应条件为：两种反应物皆可溶，产物之一为沉淀。例如： Cu(OH)2+NaCl不发生反应：原因是Cu(OH)2不溶于水； AgCl+NaNO3不发生反应：原因是AgCl不溶于水； CaCO3+KCl不发生反应：原因是CaCO3不溶于水； KNO3+NaCl不发生反应：原因是产物均可溶，而不能生成沉淀。四、复分解反应发生的条件复分解反应一般要在溶液中进行。复分解反应发生条件应从两方面去考虑。对反应物而言，酸和碱中只要有一个是溶液，盐和碱、盐和盐的反应要求二者均为溶液才能发生反应。对生成物而言，交换离子后，生成难电离的物质，如生成水或气体、沉淀，三者有其一，反应即可发生。此条件可概括为几句顺口溜：复分解，要发生，溶液当中来进行，生成水、气或沉淀，交换成份价不变。【例题巩固】 1氢氧化钙溶液中加入或通入下列物质，不能使溶液的pH显著降低的是（ ）A硫酸 B硫酸铜固体 C碳酸钠固体 D二氧化碳 【分析】选项A：属于酸碱中和反应，OH的浓度明显降低，溶液的pH显著降低，Ca(OH)2 + H2SO4 = CaSO4 + 2H2O ；选项B：生成Cu(OH)2沉淀，无法电离出OH离子，使OH的浓度明显降低，溶液的pH显著降低，Ca(OH)2 + CuSO4 = Cu (OH)2 + CaSO4 ；选项C：生成的NaOH仍然能电离出OH离子，OH离子的数目没有变化，溶液中的水量也没有增减，所以OH的浓度不变，溶液的pH值不发生改变：Ca(OH)2 + Na2CO3 = 2NaOH + CaCO3；选项D生成物中没有碱性物质，反应使OH的浓度明显降低，溶液的pH显著降低：Ca(OH)2 + CO2 = H2O + CaCO3。所以正确选项为C。 2某化学兴趣小组，为了验证Fe、Cu、Ag三种金属的活泼性顺序，设计了如图所示的四种实验方案。其中不能达到目的的是（ ）【分析】本题主要考查金属和酸、金属和盐溶液反应及金属活动性顺序的相关知识。本题要求找出不能达到目的的选项。选项A：铁和硫酸铜能反应，说明