物质推断专题教案.doc

初三化学推断题专题教案（第一课时） 天义第三中学 一、教学目的要求1、知识与技能（1）进一步熟悉常见物质的化学性质。（2）能熟练掌握酸、碱、盐的化学性质。2、过程与方法引导学生找出推断题中的突破口。3、情感态度与价值观培养学生的合作意识，以及勤于思考，严谨求实的科学态度。二、教学重点和难点重点：能综合运用所学过的知识解答化学推断题。难点：找出推断题中的突破口。三、教学过程创设情境化学与我们生活密切相关。在我们的日常生活中会遇到多种多样的化学问题。比如，我们家里的厨房就可以看成是一个家庭“实验室”。现在我提出一个厨房中的化学问题：你是怎样鉴别食盐和纯碱的呢？（学生回答：利用物理性质不同，尝味道；利用化学性质不同，加醋酸，观察有无气泡产生。）总结：对于物质的判断，我们常用的方法很多。如利用物理性质不同，像观察颜色，闻气味，尝味道等方法。当然后两种一般不适合实验室来鉴别物质。除此而外，就是利用物质间的反应现象来判断物质。如醋酸与纯碱的反应。这些方法，同样适合我们来解决一些其它化学问题如“物质的推断”，“物质的推断”也是我们中考化学中的一种常见题型，那么这种问题又有哪些类型？不同类型的试题又该如何解决呢？这节课我们来学习物质推断专题（一）。利用物质物理特性的不同，鉴别物质最为常用的是物质的颜色。（看大屏幕课件展示的物质的颜色）首先同学们先回忆一下咱们学过的有特殊颜色的物质：1、白色沉淀不溶于稀硝酸：AgCl、BaSO42、白色沉淀溶于酸而且有大量气泡产生：BaCO3、CaCO3等3、红褐色沉淀：Fe（OH）34、蓝色沉淀：Cu（OH）25、黑色固体：C、CuO、MnO2、Fe3O4、铁粉6、红色固体：Fe2O3、Cu溶液的颜色1、蓝色溶液：含Cu2+的溶液，如CuSO4溶液，CuCl2溶液、Cu（NO3）2溶液。2、浅绿色溶液：含Fe2+的溶液，如FeSO4溶液，FeCl2溶液、Fe（NO3）2溶液。3、黄色溶液：含Fe3+的溶液，如Fe2（SO4）3溶液，FeCl3溶液、Fe（NO3）3溶液。物质的颜色，常常可以作为我们解决推断问题的“突破口”。在复杂的物质推断问题中，仅仅靠物理特性来区分物质是无法实现的。常常还需要利用这些物质化学性质的区别，通过这些物质发生化学反应现象的不同来进行物质的推断。下面我们结合实例，给大家讲解此类问题的解决方法。谈到方法，首先还得将推断命题按照题型分类。常见的题型包括如下四种：描述型、表格型、框图型、连线型。我们先来看第一种题型“描述型”。一、描述型推断题：例1、某固体混合物可能由NaCl、NaNO3、Na2CO3、BaCl2、 CuSO4、Na2SO4中的一种或几种组成，现进行如下实验：（1）将混合物溶于水，得到白色沉淀和无色透明溶液；（2）向（1）中加入足量的稀硝酸，沉淀仅部分溶解；（3）将（2）过滤，往滤液中加入AgNO3溶液，又生成不溶于 稀HNO3的白色沉淀。通过上述实验确定：原混合物中一定有： ，可能有： ，一定没有 。 学生讨论教师引导一、由题目可以知道本题的突破口有三个：（1）将混合物溶于水，得到白色沉淀和无色透明溶液，可知一定无CuSO4，可能有Na2CO3、BaCl2、Na2SO4中的两种或三种，但肯定要有BaCl2。（2）加入足量的稀硝酸，沉淀仅部分溶解，说明沉淀物不唯一，可溶的为BaCO3，不溶的应为BaSO4。由此可知混合物中一定有Na2CO3、BaCl2、Na2SO4三种物质。（3）往滤液中加入AgNO3溶液，又生成不溶于 稀HNO3的白色沉淀，该沉淀是AgCl。此时，我们最容易误判成分中会有NaCl，其实由于BaCl2中有Cl-，所以，有无NaCl均可以产生AgCl沉淀。所以无法确定是否有NaCl。而NaNO3的存在与否，对实验现象无任何影响，所以也无法确定。结论为：可能含有NaCl和NaNO3。二、固体成分的确定，与进行的三步实验所发生的现象关系密切。若实验（2）中产生的现象是沉淀全部溶解，那么固体成分又如何呢？（1）（3）两步与上一问题相同，我们着重看第二步的实验现象。（2）加入足量的稀硝酸，沉淀全部溶解，说明沉淀物一定只有BaCO3，一定没有BaSO4。据此可知，则混合物中一定有Na2CO3、BaCl2二种物质，且一定没有Na2SO4。 学生练习练习1、有一包白色粉末，可能由氯化银、碳酸钠、硫酸铜、氯化钙、硫酸钠、硝酸钾某几种组成。为了鉴定其成分，实验如下：（1）将少量粉末放入足量水中，搅拌得无色透明的溶液。（2）向所得溶液中加入稀硝酸，有气体产生（3）向溶液中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成，加入足量稀硝酸，沉淀部分溶解。试根据以上现象推断该白色粉末中一定有 ；一定没有 ；可能含有 （填化学式）学生思考、回答教师讲评教师总结例1与练习1的共同点：都是根据三个实验出现了三个实验现象进行物质成分的推断。不同点是：实验1的现象不同物理特性不同化学性质不同（反应现象）依据得出方法：物质对于酸碱盐的反应现象来说，最为常见的是沉淀或气体。二、表格式推断题例2、有A、B、C、D、E五瓶失去标签的无色溶液，它们分别是NaOH、HCI、BaCl2、MgSO4、K2CO3中的一种。为了鉴别，各取少量溶液两两混合实验结果如表一所示。表中“”表示生成难溶或微溶的沉淀；“”表示有气体产生；“”表示观察不到明显的现象变化（本实验条件下，生成的微溶物均以沉淀形式出现）。表一:ABCDEA_B_C_D_E_根据实验现象，可以判断A-E的物质名称是：A _ B_ C_ D_ E_1、学生审题2、教师引导：推断物质依据的就是物质两两混合产生现象如“”“”“”我们进行判断后如何进行记录实验现象3、学生记录实验现象NaOH HCl BaCl2 MgSO4 K2CO3 4、教师巡视指导5、学生回答、教师讲评。与表格对应的现象是BaCl2有两个“”，K2CO3有两个“”，有一个“”，HCl有一个“”，NaOH有一个“”，MgSO4有三个“”，故A为BaCl2，B为K2CO3，C为HCl，D为NaOH，E为MgSO4。【变换表格样式】我们不难看出，上表中A、B、C、D、E五种物质俩俩混合的现象的表格中，反应现象的记录重复了一次。那么如果将重复记录的反应现象擦除，修改为为如下表格的话，问题又应该如何解决呢？学生思考、回答教师讲评其实，每种物质与其他物质的反应现象，就在这种物质字母所在的行与列中。解决问题的方法也是相同的。学生练习练习2、现有稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钡、碳酸钠4瓶失去标签的溶液，分别编号为A、B、C、D。每次取少量溶液两两混合，所观察到的现象记录在下表中（“”表示无明显现象；“”表示有沉淀生成；“”表示有气体生成）。由此推断4瓶溶液中的溶质的化学式分别为：A ；B ；C ；D 写出上述实验过程的有关反应方程式：A+B C+D 学生思考、回答教师讲评 利用化学性质最常用的是靠物质发生化学反应的现象来判断。如变色、沉淀和气体。总结归纳由于时间的原因，这节课我们先介