盐类水解 限时训练.doc

D实验部高二化学 限时训练 10.20一.单项选择题1在蒸发皿中加热蒸干下列物质的溶液并灼烧，可以得到该物质的固体的是A氯化铝 B碳酸氢钠 C硫酸镁 D高锰酸钾2为了配制NH的浓度与Cl的浓度比为11的溶液，可在NH4Cl溶液中加入适量的HCl适量的NaCl适量的氨水适量的NaOHA B C D3下列事实：Na2HPO4水溶液呈碱性；NaHSO4水溶液呈酸性；长期使用铵态氮肥，会使土壤酸度增大；铵态氮肥不能与草木灰混合施用；加热能使纯碱溶液去污能力增强；配制SnCl2溶液，需用盐酸溶解SnCl2固体；NH4F溶液不能用玻璃瓶盛放。其中与盐类水解有关的是()A全部 B除以外 C除以外 D除、以外4下列实验操作能达到目的的是()用Na2S溶液和Al2(SO4)3溶液反应制取Al2S3固体用加热蒸发K2CO3溶液的方法获得K2CO3晶体用Na2S溶液和CuSO4溶液反应制取CuS固体加热MgCl2溶液制取MgCl2固体A B C D5向10mL pH=12的某碱溶液中加入10mL pH=2的盐酸，充分反应后滴入酚酞试液，溶液变红，则此碱一定是（ ）A、弱碱 B、一元强碱 C、多元强碱 D、任何强碱6关于FeCl3水解的说法错误的是A水解达到平衡时无论加FeCl3的饱和溶液还是加水稀释，平衡均向正反应方向移动B浓度分别为5 molL1和0.5 molL1的FeCl3溶液，其他条件相同时，Fe3的水解程度前者比后者小C50和20的同浓度的FeCl3溶液，其他条件相同，Fe3的水解程度前者比后者小D为抑制Fe3水解，较好地保存FeCl3溶液应加入少量盐酸7在pH值都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH-离子浓度分别为A mol / L与B mol / L，则A和B关系为 A. AB B. A10-4 B C. B10-4 A D. AB8有 Na2CO3溶液 CH3COONa溶液 NaOH溶液各25mL，物质的量浓度均为0.1molL1，下列说法正确的是A3种溶液pH的大小顺序是 B若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是C若分别加入25mL0.1molL1盐酸后，pH最大的是D若3种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是9对0.1 molL1的醋酸溶液进行以下操作，下列分析判断正确的是()A加入少量0.1 molL1的硫酸，水电离产生的c(H)减小B升高温度，溶液的pH会增大C加入少量固体NaOH，溶液中c(CH3COO)c(OH)c(Na)c(H)D与0.1 molL1的NaOH溶液等体积混合后，溶液中c(CH3COO)c(Na)10已知一种c(H)1103 molL1的酸和一种c(OH)1103 molL1的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是A浓的强酸和稀的强碱溶液反应 B浓的弱酸和稀的强碱溶液反应C等浓度的强酸和弱碱溶液反应 D生成了一种强酸弱碱盐11把NaHCO3作为发酵粉使用时，往往加入少量的明矾，这是因为A明矾能起催化剂作用 B碳酸氢钾比碳酸氢钠更易分解C明矾受热分解放出气体 D铝盐在水中能起到促进HCO水解的作用12某酸性溶液中只有Na、CH3COO、H、OH四种离子。则下列描述正确的是A该溶液由pH3的CH3COOH与pH11的NaOH溶液等体积混合而成B该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成C加入适量NaOH，溶液中离子浓度为c(CH3COO)c(Na)c(OH)c(H)D加入适量氨水，c(CH3COO)一定大于c(Na)、c(NH)之和1325时，浓度均为0.2 molL1的NaHCO3和Na2CO3溶液中，下列判断不正确的是A均存在电离平衡和水解平衡B存在的粒子种类相同Cc(OH)前者大于后者D分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO)均增大14下列比较中，正确的是A同温度同物质的量浓度，HF比HCN易电离，则NaF溶液的pH比NaCN溶液大B0.2 molL1 NH4Cl和0.1 molL1 NaOH溶液等体积混合后：c(NH)c(Cl)c(Na)c(OH)c(H)C物质的量浓度相等的H2S和NaHS混合溶液中：c(Na)c(H)c(S2)c(HS)c(OH)D同浓度的下列溶液中，NH4Al(SO4)2NH4ClCH3COONH4NH3H2O中c(NH)由大到小的顺序是15草酸是中强酸，草酸氢钾溶液呈酸性。在0.1 molL1 KHC2O4溶液中，下列关系正确的是c(K)c(H)c(HC2O)c(OH)c(C2O)c(HC2O)c(C2O)0.1 molL1c(C2O)c(H2C2O4)c(K)c(H2C2O4)c(HC2O)c(C2O)A B C D二.不定项选择题16在一定浓度的FeCl3溶液中，存在如下水解平衡：Fe33H2OFe(OH)33H，在此溶液中滴入饱和的FeCl3溶液，下列哪个变化的说法正确()A水解平衡不移动 B水解平衡向逆反应方向移动C溶液中H浓度增大 DFe3的水解程度增大17经测定某溶液中只含NH4+、Cl-、H+、OH- 四种离子，下列说法错误的是A溶液中四种粒子之间不可能满足：c(Cl-)c(H+)c(NH4+)c(OH-)B若溶液中粒子间满足：c(NH4+)c(Cl-)c(OH-)c(H+)，则溶液中溶质一定为：NH3H2O和NH4Cl。C若溶液中粒子间满足：c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-)，则溶液中溶质一定只有NH4Cl。D若溶液中c(NH4+)= c(Cl-)，则该溶液一定显中性。18在常温下10mL pH10的KOH溶液中，加入pH4的一元酸HA溶液至pH刚好等于7（假设反应前后体积不变），则对反应后溶液的叙述正确的是A. c（A）c（K） B. c（H）c（OH）c（K）c（A）C. V总20mL D. V总=20mL19根据表中提供的数据，判断在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是( )化学式电离常数HClOKi = 3108H2CO3Ki1 = 4.3107Ki2 = 5.61012Ac(HCO3 )c(ClO)c(OH) Bc(ClO)c(HCO3 )c(H) Cc(HClO)c(ClO) = c(HCO3 )c(H2CO3) Dc(Na)c(H) = c(HCO3 )c(ClO)c(OH) 20下列叙述正确的是( )A0.1 mol/L CH3COONa溶液中：c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH)BNa2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和Kw均减小CpH = 5的CH3COOH溶液和pH = 5的NH4Cl溶液中，水电离的c(H)不相等D在Na2S溶液中加入AgCl固体，溶液中c(S2 )下降三.填空题21某二元酸（化学式用H2A表示）在水中的电离方程式是：H2A = H+HA HAH+A2回答下列问题：（1）Na2A溶液显_（填“酸性、中性或碱性”），理由是：（用离子方程式表示）_。（2）若0.1molL1 NaHA溶液的pH=2，则0.1molL1 H2A溶液中氢离子的物质的量浓度可能是_0.11 molL1。（填“”、“=”、“”、“c(OH)c(HCO)c(H2CO3)Cc(CO)c(HCO)0.1 molL1 Dc(OH)c(H)c(HCO)2c(H2CO3)23北京市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明：产品标准GB5461产品等级一级配 料食盐、碘酸钾、抗结剂碘含量(以I计）2050mg/kg（1）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式 KIO3 KI H2SO4 K2SO4 I2 H2O（2）上述反应生成的I2可用四氯化碳检验。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，将I2还原，以回收四氯化碳。Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是 。某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为：a.将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；b.加入适量Na2SO3稀溶液；c.分离出下层液体。以上设计中遗漏的操作及在上述步骤中的位置是 。（3）已知：I22S2O322IS4O62。某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为： a. 准确称取wg食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解； b.用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全； c.以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0103molL1的Na2S2O3溶液10.0mL，恰好反应完全。判断c中反应恰好完全依据的现象是 。b中反应所产生的I2的物质的量是 mol。根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是（以w表示） mg/kg。D实验部高二化学 限时训练 10.20 答案1-5：C B C B D 6-10：C B C A B 11-15：D A C D C16-20:C AC A A CD21. （1）碱性; A2+H2O HA+OH-（2）c(HA-)c(H+)c(A2-)c(OH-)20.(1)OHCH3COOH=CH3COOH2O (2)0.1(3)c(Na)c(H)c(OH).(1)COH2OHCOOH向纯碱溶液中滴加数