第一阶段练习.doc

1.定义M与P的差集为M-P=x | xM且x不P ,若A=y | y=x2 B=x | -3x3 ,再定义 MN =（M-N)(N-M），求AB2.集合A=中,任意取出一个非空子集,计算它的各元素之和.则所有非空子集的元素之和是 _ .若A=,则所有子集的元素之和是 .3.已知集合,其中,并且都是正整数.若,.且中的所有元素之和为124,求集合A、B.*4. 函数，求5. 练习:定义:.已知是一次函数.当求的解析式6.设f(x)定义在正整数集上，且f(1)=1,f(xy)=f(x)f(y)xy。求f(x).求集合A = 所有非空子集的元素之和.求集合A = 所有非空子集的元素之和7某种含有MgBr2和MgO的混合物，经分析测得Mg元素的质量分数为38.4%，求溴(Br)元素的质量分数。(Br的原子量是80)将w克由NaHCO3和NH4HCO3组成的混合物充分加热，排出气体后质量变为w/2克，求混合物中NaHCO3和NH4HCO3的质量比。 (2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2 NH4HCO3NH3+H2O+CO2)8.取3.5克某二价金属的单质投入50克溶质质量分数为18.25%的稀盐酸中，反应结束后，金属仍有剩余；若2 . 5克该金属投入与上述相同质量、相同质量分数的稀盐酸中，等反应结束后，加入该金属还可以反应。该金属的相对原子质量为( ) A.24 B.40 C.56 D.659.将13.2克可能混有下列物质的(NH4)2SO4样品，在加热的条件下，与过量的NaOH反应，可收集到4.3升NH3(密度为17克/22.4升)，则样品中不可能含有的物质是( )A.NH4HCO3、NH4NO3 B.(NH4)2CO3、NH4NO3 C.NH4HCO3、NH4Cl D.NH4Cl、(NH4)2CO310有4.0克+2价金属的氧化物与足量的稀盐酸反应后，完全转化为氯化物，测得氯化物的质量为9.5克，通过计算指出该金属的名称。(差量法)11.取100克胆矾，需加入多少克水才能配成溶质质量分数为40%的硫酸铜溶液?(12、已知函数的图象关于直线对称，且当时则当时13、已知映射，其中ABR，对应法则为若对实数，在集合中A不存在原象，则的取值范围是_14、已知函数f(x)=,，则当= ， 有最大值 ；当= 时，f(x)有最小值 .16、已知函数，当时，恒成立，求的最小值17已知函数，将函数的图象向左平移个单位，再向上平移个单位，就得到的图象(1)写出的解析式；(2)求的最小值.18、一片森林面积为，计划每年砍伐一批木材，每年砍伐面积的百分比相等，则砍伐到面积的一半时，所用时间是T年为保护生态环境，森林面积至少要保留原面积的已知到今年为止，森林剩余面积为原来的(1)到今年为止，该森林已砍伐了多少年？(2)今后最多还能砍伐多少年？19(1) (2) (3) . 3(1)已知则= ,(2)已知则 20(1)= (2)= (3)= (4)= (5)= (6)= (7)= (8)= (9) 21已知，求22. 已知，求证：23 若，且，则a=_24. 已知，求值25. 15、 _26.计算题27.若lga、lgb是方程的两个实根，求的值。28. 若f(x)=1+log3, g(x)=2log2, 试比较f(x)与g(x)的大小.29. 已知函数的定义域为，值域为，求的值。30.若 ，则 _2已知 有意义，则 的取值范围是_3已知 ，则 _4方程 的解是_31 1.有 FeCl2 和 AlCl3 的混合溶液，已知其中的 Fe2+的物质的量的浓度为 0.2mol/L， Cl 的物质的量的浓度为 1.3 mol/L，则此溶液中 Al 的物质的量的浓度是32. 称取两份铝粉，第一份加足量的 NaOH 溶液，第二份加足量的盐酸，若放出等 量的气体，则两份铝粉的质量比为33. 把 ag 铁铝合金粉末溶于足量的稀盐酸中，再向所得溶液中加入过量的 NaOH 溶 液充分搅拌过滤，将得到的沉淀洗涤、干燥、灼烧，最后得到 ag 红棕色粉末。则 原合金中铝的质量分数为34. 把 铁 、 铝 混 合 物 1.1g 溶 于 200ml 5mol/l 盐 酸 中 ， 反 应 后 盐 酸 的 浓 度 变 为 4.6mol/l(溶液体积变化忽略不计)， 求： （1）反应中消耗 HCl 的物质的量？ （2）混合物中铁、铝的质量？35. 取 NaHCO3、Na2CO3、NaCl 三者的混合物 100g，加热到质量不再改变为止， 剩下残渣 84.5g。求混合物中 NaHCO3 的质量分数。 6. 取标准状况下 CH4 和过量 O2 的混合气体 840mL，点燃，将燃烧后的气体用 过量碱石灰吸收，碱石灰增重 0.600g。计算： （1）碱石灰吸收后所剩气体的体积（标准状况下） （2）原混和气体中 CH4 跟 O2 的体积比36. 取 50mL 含 Na2CO3 和 Na2SO4 的混合溶液与过量盐酸反应，生成 2.016 LCO2 （标准状况） ，然后加入足量的 Ba(OH)2 溶液，得到沉淀的质量为 2.33g。试计算 原混合溶液中 Na2CO3 和 Na2SO4 的物质的量浓度分别是多少37. 镁与一定浓度的稀硝酸反应时， 硝酸的还原产物为 NH4NO3。 现将一定量的镁 粉投入 200 ml 稀硝酸中，两者恰好完全反应。若向反应后的溶液中加入过量的 浓 NaOH 溶液并微热，溶液中有白色沉淀的生，同时有氨气逸出，且逸出的氨 （ 气 全 部 被 稀 硫 酸 吸 收 ， 稀 硫 酸 增 重 0.17g 。 试 回 答 下 列 问 题 ： 已 知 ：4Mg+10HNO3=4Mg（NO3）2+NH4NO3+3H2O） （1）发生还原反应的硝酸的物质的量为_mol。 （2）参加反应的镁的质量为_g。 （3）原稀硝酸的物质的量浓度为_ moll-1。38. 取 17.4 克二氧化锰跟 200mL 浓度为 12molL 的浓盐酸混合加热反应，向反 应后的溶液中加入足量 AgNO3 溶液，生成了白色沉淀。 （MnO2+4HCl(浓) 。求： MnCl2+2H2O+ Cl2） （1）在标准状况下生成多少升 Cl2 ？ （2）发生氧化反应的 HCl 的物质的量是多少？ （3）反应生成的白色沉淀多少克？40例1. 在一定条件下，16gA和22gB恰好反应生成C和4.5gD。在相同条件下，8gA和15gB反应可生成D和0.125molC从上述事实可推知C的相对质量为 。41例2. 如果假设12C的相对原子质量为24，且以0.024 千克12C所含有的原子数为阿伏加德罗常数，则下列数值中肯定不会因此而改变的是A标准状况下氧气的密度B气体摩尔体积CCl2的相对分子质量D一定质量硫酸中氧原子的物质的量41. 例3在一定条件下，有aLO2和O3的混合气体，当其中的O3全部转化为O2时，体积变为1.2aL，求原混合气中O2和O3的质量百分含量。42. 例5.空瓶重50g，装满某气体A后的重量为52.7，装满同温同压下氢气，重量为50.18g（空瓶原为真空），此气体A的分子量为A.28 B.29 C.30 D.4843. 例6.同温同压下，CH4与H2的混合气体恰好与等体积的O2完全反应生成CO2和H2O，则原混合气体中的平均相对分子质量为44. 例7.在标准状况下，6.72升甲烷和CO的混和气体的质量为6克，该混和气体中有 摩的甲烷， 克的CO45. 例8在某温度时，一定量的元素A的氢化物AH3在一定体积密闭容器中可完全分解成两种气态单质，此时压强增加了75。则A单质的一个分子中有 个A原子，AH3分解反应的化学方程式为 。 巩固练习之物质的量2：质量分数为a的某物质的溶液mg与质量分数为b的该物质的溶液ng混合后，蒸发掉pg水。得到溶液每毫升的质量为qg，物质的量浓度为c。则溶质的相对分子质量 A B C D 5、在高温下用CO还原mg氧化铁，得到ng铁，已知氧的原子量为16，则铁的原子量为 A.2(m-n)/3n B.24n(m-n) C.(m-n)/8n D.n/24(m+n)6.现有一真空瓶的质量为W1g，该瓶充满空气后的质量