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高一化学教案72.3 碱金属元素教学目标 1.使学生掌握碱金属的物理性质与化学性质,并能运用原子结构的知识来解释它们的性质上的异同及其递变规律,为学习元素周期律打好基础 2.使学生初步掌握以焰色反应检验钠和钾及其化合物的操作技能. 3.通过学习碱金属性质的递变规律,进行辩证唯物主义观点教育教学重点：碱金属元素的性质以及跟其原子结构的关系具教学用：焰色反应的仪器与药品教学过程：提问碱金属元素包括哪几种元素？板书第三节 碱金属元素引入这些元素之间存在着某种内在联系，这种内在联系是什么呢？下面我们将从它们的结构特征和性质等方面来进行探讨。由于钫是放射性元素，暂不讨论。板书一、原子结构请学生看P36表2-2，碱金属元素的原子结构，由学生小结。板书1、相同点：最外电子层上都只有1个电子。2、递变规律：从锂到铯核电荷数增大，电子层数增多，原子半径增大。讲述：碱金属元素有原子结构上有一定的相似性和递变性，而结构决定性质，因此我们推测它们在性质上存在相似性和递变性。我们先讨论物理性质，请同学由P36表2-1归纳。板书二、物理性质1、 相似性；银白色固体、硬度小、密度小（轻金属）、熔点低、导电、导热、有展性。2、 递变性（从锂到铯）：密度逐渐增大（K反常）（锂能否放在煤油中） 熔点、沸点逐渐降低提问 推测 钫的密度和熔点沸点比铯高还是底？ 元素化学性质主要由原子结构决定，请同学们根据原子结构的相似点和递变性推出碱金属元素的化学性质。学生小结碱金属元素原子的最外层上都只有1个电子，因此，可以推测它们具有相似的化学性质，它们都与钠相似，都能与氧气等非金属以及水等起反应。但由于从锂到铯核电荷数增大，电子层数增多，所以它们在化学性质上也有一定的差异，也存在递变规律。板书三、碱金属的化学性质讲述同学们的推测是否正确，还需要通过实验和事实进行论证。板书 1碱金属与非金属反应学生实验用镊子取一小块钾，擦干表面煤油后，放在石棉网上稍加热，观察发生的现象。提问观察到哪些现象？比较与钠在空气中燃烧的现象有什么差异？（钾熔化成小球，剧烈燃烧，钾比钠在空气中燃烧更剧烈。）提问从上述现象比较钠与钾失电子能力强弱和金属性。点燃（钾比钠更易失去电子，金属性更强。）点燃板书 4Li + O2 2Li2O2Na + O2 Na2O2 讲述钾燃烧后生成的是比过氧化钾更复杂的氧化物，由于大纲和教材不要求，我们就不讨论了，有兴趣的同学可以在课后查阅有关资料进行学习。下面我们观察钾与水是如何进行反应的。板书2碱金属与水的反应演示实验教材实验2-10。讨论(1)在上述实验中观察到什么实验现象？(2)钾、钠分别与水反应，何者更剧烈？(3)根据上述实验现象可得出什么结论？教师引导学生小结：2R + 2H2O = 2ROH + H2（1） 锂到钾与水反应越来越剧烈，生成的碱的碱性越来越强。（2）锂到钾金属性逐渐增强。叙述从上面的实验及大量事实证明，同学们前面根据原子结构所作的推论是合理的，也是正确的，今后我们在学习中要学会这种方法。由于碱金属的化学性质都非常活泼，因此，它们在自然界中都以化合态存在，碱金属的单质都由人工制得。实验室保存碱金属时，都要密封保存，如把K、Na保存在煤油中。板书 四、焰色反应多种金属和它们化合物灼烧时使火焰呈现出特殊的颜色,化学上称之为焰色反应(实质不是化学反应,是物理变化)实验2-11焰色反应 完成要点:先要灼烧铂丝成无色,做完一种离子的鉴别后,要用盐酸洗(不能用稀硫酸或稀硝酸洗,为什么?),再灼烧至无色,再检验第二种离子.问观察钾的焰色反应,为什么要透过蓝色的钴玻璃?(焰色反很灵敏,微量的金属都能被检验出来,一般的溶液中都有少量的钠离子,由于钾焰色反应的颜色浅,容易被钠干扰)强调1.钠原子与钠离子的焰色反应的颜色是一样的,书中说:金属或金属离子 2.熟记钠,钾的焰色反应的颜色:钠 黄色 钾:紫色(透过蓝色钴玻璃)问一种溶液,若其焰色反应呈黄色,能证明它是钠盐溶液吗?(不能,能得出其中含有钠离子,也可能是氢氧化钠)讨论 ：制造玻璃的主要原料之一是纯碱。当在玻璃管口点燃某些可燃性气体时，火焰常呈现黄色。能否由此说明这些气体的火焰为黄色？为什么？建议有条件的学校可补充混合物的计算。例如：18.4g由NaOH和NaHCO3组成的固体混合物，在密闭容器中加热到约2500C，经充分反应排出气体，冷却后称得剩余固体质量为16.6g。试计算原混合物中NaOH的质量分数。（54.3%）反馈练习1、 灼某物质灼烧时，焰色反应呈黄色，下列判断正确的是（ ）（A） 该物质一定含钠元素 （B）该物质一定是钠的化合物（C）该物质一定是金属钠 （D）不能确定是否含钾元素2、 下列关于铯的叙述中，正确的是（ ）（A）