2018年高中化学_第1章 化学反应与能量转化 1.1 化学反应的热效应 第2课时课件2 鲁科版选修4

反应焓变的计算 盖斯定律 第一章化学反应与能量转化 如何测定C s 1 2O2 g CO g 的反应 H1 能直接测定吗 如何测 若不能直接测 怎么办 有些化学反应进行很慢或不易直接发生 很难直接测得这些反应的反应热 可通过盖斯定律获得它们的反应热数据 一 盖斯定律 一 盖斯定律 1 盖斯定律 不管化学反应是一步完成或分几步完成 其反应热是相同 换句话说 化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关 而与反应的途径无关 2 盖斯定律直观化 H H1 H2 CO g C s CO2 g 实例1 C s 1 2O2 g CO g H1 CO g 1 2O2 g CO2 g H2 283 0kJ mol C s O2 g CO2 g H3 393 5kJ mol H1 H2 H3 H1 H3 H2 393 5kJ mol 283 0kJ mol 110 5kJ mol 下列数据表示H2的燃烧热吗 Why H2 g 1 2O2 g H2O g H1 241 8kJ mol H2O g H2O l H2 44kJ mol H2 g 1 2O2 g H2O l H H1 H2 285 8kJ mol 实例2 二 盖斯定律的应用 关键 目标方程式的 四则运算式 的导出 方法 写出目标方程式确定 过渡物质 要消去的物质 然后用消元法逐一消去 过渡物质 导出 四则运算式 例题1 已知 CO g 1 2O2 g CO2 g H1 283 0kJ mol H2 g 1 2O2 g H2O l H2 285 8kJ mol C2H5OH l 3O2 g 2CO2 g 3H2O l 试计算 2CO g 4H2 g H2O l C2H5OH l 的 H 解 根据盖斯定律 反应 不论是一步完成还是分几步完成 其反应热效应都是相同的 下面就看看反应 能不能由 三个反应通过加减乘除组合而成 也就是说 看看反应 能不能分成 几步完成 2 4 所以 H H1 2 H2 4 H3 283 2 2 285 8 4 1370 339 2kJ mol H3 1370kJ mol 你知道神六的火箭燃料是什么吗 例2 某次发射火箭 用N2H4 肼 在NO2中燃烧 生成N2 液态H2O 已知 N2 g 2O2 g 2NO2 g H1 67 2kJ molN2H4 g O2 g N2 g 2H2O l H2 534kJ mol假如都在相同状态下 请写出发射火箭反应的热化学方程式 2N2H4 g 2NO2 g 3N2 g 4H2O l H 1135 2kJ mol 例3 已知 CH g 2O2 g CO2 g 2H2O l H Q1KJ mol2H2 g O2 g 2H2O g H Q2KJ mol2H2 g O2 g 2H2O g H Q3KJ mol 常温下 取体积比4 1的甲烷和氢气的混合气体11 2L 标况 经完全燃烧恢复常温 放出的热为 0 4Q1 0 05Q3 例4 可逆反应焓变 2SO2 g O2 g 2SO3 g H 197KJ mol若一密闭容器中通入2molSO2和1molO2 达平衡时 反应放热为Q1KJ 另一密闭容器中通入2molSO2和1 5molO2 达平衡时反应放热为Q2KJ 则 A Q1 Q2 197B Q2 Q1 197C Q1 Q2 197D Q2 Q1 197 A 1 已知25 101kPa下 石墨 金刚石燃烧的热化学方程式分别为 据此判断 下列说法正确的是 A 由石墨制备金刚石是吸热反应 等质量时 石墨的能量比金刚石的低B 由石墨制备金刚石是吸热反应 等质量时 石墨的能量比金刚石的高C 由石墨制备金刚石是放热反应 等质量时 石墨的能量比金刚石的低D 由石墨制备金刚石是放热反应 等质量时 石墨的能量比金刚石的高 A 2 下列有关热化学方程式及其叙述正确的是 A 氢气的燃烧热为285 5kJ mol 则水分解的热化学方程式为 2H2O l 2H2 g O2 g H 285 5kJ molB 已知2C 石墨 s O2 g 2CO g H 221kJ mol 则石墨的燃烧热为110 5kJ molC 已知N2 g 3H2 g 2NH3 g H 92 4kJ mol 则在一定条件下将1molN2和3molH2置于一密闭容器中充分反应后 最多可放出92 4kJ的热量D 已知乙醇和乙烯的燃烧热分别为1366 8kJ mol和1411 0kJ mol 则乙烯水化制乙醇的热化学方程式为 C2H4 g H2O l C2H5OH l H 44 2kJ mol D 3 2009 重庆理综 12 下列热化学方程式书写正确的是 H的绝对值均正确 A C2H5OH l 3O2 g 2CO2 g 3H2O g H 1367 0kJ mol 燃烧热 B NaOH aq HCl aq NaCl aq H2O l H 57 3kJ mol 中和热 C S s O2 g SO2 g H 296 8kJ mol 反应热 D 2NO2O2 2NO H 116 2kJ mol 反应热 C 4 12分 2008 全国 理综 26改编 红磷P s 和Cl2 g 发生反应生成PCl3 g 和PCl5 g 反应过程和能量关系如下图所示 图中的 H表示生成1mol产物的数据 根据上图回答下列问题 1 P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式是 2 PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式是 3 工业上制备PCl5通常分两步进行 先将P和Cl2反应生成中间产物PCl3 然后降温 再和Cl2反应生成PCl5 原因是 4 P和Cl2分两步反应生成1molPCl5的 H3 P和Cl2一步反应生成1molPCl5的 H4 H3 填 大于 小于 或 等于 解析 1 产物的总能量减去反应物的总能量就等于反应热 结合图像可知 PCl3和反应物P和Cl2的能量差值为306kJ 因此该反应热化学方程式为 P s Cl2 g PCl3 g H 306kJ mol 2 根据图像可知PCl5和PCl3之间的能量差值为 93kJ 因此PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式为 PCl5 g PCl3 g Cl2 g H 93kJ mol 3 由于两个反应都是放热反应 降低温度有利于平衡右移 提高产率 同时由于PCl5受热易分解 因此温度降低防止其分解 4 根据盖斯定律求得 H3 399kJ mol 且 H3 H4 答案 1 Cl2 g P s PCl3 g H 306kJ mol 2 PCl5 g PCl3 g Cl2 g H 93kJ mol 3 两步反应均为放热反应 降温有利于提高产率 防止生成物分解 4 399kJ mol等于 5已知 1 2H2SO