第十单元酸和碱教材处理意见和方法0173.doc

第十单元酸和碱教材处理意见和方法云霄将军山学校 黄立先本单元按教材编排顺序和模块进行教学，我个人认为很合理。因为新课标的特点是螺旋式上升，即感知、探索、再感知、再探索的模式，是从不同的侧面对每一个知识点进行丰富和完善，最终让学生掌握，并很自然地形成一定的规律或理论。（旧教材的特点是先让学生掌握相关的理论，再用它来分析事例），这样的探究过程，不仅让学生知道学什么，而且知道怎么去学，有利于培养学生学习的能力和探究学习的兴趣。本单元分为三课时完成。一、常见的酸和酸的化学性质。1、常见的酸：在介绍常见的酸之前，可以启发学生列举自己知道的酸。虽然这样做会花些时间，但能真正体现生活中处处有化学,很自然地把化学与生活，化学与社会联系起来。体现了自然科学的特点。经过讨论和筛选，学生便可初步形成酸的概念，紧接着，老师再向学生介绍初中常见的几种酸（HCl，H2SO4，CH3COOH）具体做法：用实物演示，让学生自己观察、体验、提问，老师再对学生观察到的现象加以指导和分析，使学生完善对这几种酸的认知。教学过程中补充的内容（或问题）（1）为什么工业盐酸显黄色？（2）为什么打开盛浓盐酸的试剂瓶塞会有白雾产生？并对烟和雾的含义加以区分。（3）浓HCl、浓H2SO4暴露在空气中一段时间后，其质量会发生什么变化？是否变质？2、酸的化学性质（稀酸）采用演示实验，提问、解释的方法，层层深入，并及时结合用途来说明，让学生觉得是在发现性质，而不是在接受老师强加给的性质，让学生感觉到学习化学的意义。（1）石蕊试液，酚酞试液遇到酸会产生什么现象？是发生了什么变化？观察完毕，给予分析，并告知该变化是化学变化，并做简要解释。事实上，自然界中有许多植物叶汁都具有相似的性能，让学生课外做些收集和试验，最终明确作为指示剂，应具备什么性质？（2）酸能与金属反应：演示：Fe+2HCl=FeCl2+H2，Zn+H2SO4=H2+ZnSO4这是实验室制H2的反应原理让学生观察，分析，老教师指导总结。提出相关问题为什么化工厂的排污管道多采用塑料管而不用铁管？铁鸟（一种胃液里含有较高浓度盐酸的鸟）为什么可以吞食铁砂？（3）酸能与金属氧化物反应：演示：生锈的铁钉浸入稀盐酸：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O稀硫酸：Fe2O3+3H2SO4=Fe2 (SO4)3+3H2O让学生观察，分析现象教师指导，总结，对过程中溶液的颜色变化及气泡现象做解释。提出问题：金属镀件在电镀前为什么要进行“酸洗”这道工序？并给予解释二、常见的碱，碱的化学性质。1、常见的碱引入及教学方法与“常见的酸”相同。教学过程中补充的内容（或问题）：为什么固体NaOH可做某些气体的干燥剂？应如何存放NaOH固体？称取固体NaOH为什么不能放在纸上而应放在玻璃器皿内？2、碱的化学性质；（1）与指示剂作用：要强调说明：一般碱的溶液才会使指示剂变色，如Cu(OH)2,Fe(OH)3等不溶性的碱就不会使指示剂产生变色。（2）与非金属氧化物的反应：演示：Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O提问：为什么NaOH、Ca(OH)2等不能长时间暴露在空气中？盛放石灰水的试剂瓶内壁有一层“白膜”，这白膜是如何形成的。“白膜”的成分是什么？工业上利用NaOH溶液来吸收含有SO2气体的尾气，原理是什么？为什么刚抹的墙壁会“出汗”引导、分析，做出解释，写有相关的化学反应方程式关于碱溶液能否与金属反应这问题，须与学生说明：会反应，但初中阶段暂不介绍，以消除学生的疑问。3、为什么不同的酸具有相似的化学性质，不同的碱也具有相似的化学性质呢？由此引入电离的概念，很自然地让学生导出酸和碱的概念从感性认识上升到理性认识，即在探究中获得理论。三、酸、碱之间的反应：1、演示：往加有酚酞的NaOH溶液中逐滴加入稀HCl，红色逐渐消失。 NaOH+HCl=NaCl+H2O补充：当场制出不溶于水的碱（Cu（OH）2、Fe（OH）3），分别滴加盐酸，观察现象。本实验能更加直观体现酸、碱之间的反应。再加以分析导出“中和反应”这概念。2、中和反应的应用（1）农业上：改变土壤的酸碱性，直接影响作物的产量。酸性土壤：一般用Ca（OH）2中和；碱性土壤：用碳酸水中和。（2）工业上：应用中和反应的原理进行污水处理，石油的除杂等有着重大意义。例如：石油中含有一定量的硫酸，可用NaOH处理。（3）医药上：可用某些碱（如Al（OH）3）治疗胃酸过多的疾病，利用的就是中和反应的原理。3、溶液酸、碱度的表示法pH演示酸、碱度的测试方法；介绍pH的应用；务必区分酸碱性和酸碱度，酸碱性可用指示剂来测试，也可用pH试纸来测试，但酸碱度不能用指示剂来测试，要用pH试纸（其中一种方法）；教给学生大致的区分方法