课时提能演练(五) 课后巩固作业(五) 1.2.3.doc

圆学子梦想 铸金字品牌温馨提示： 此套题为Word版，请按住Ctrl,滑动鼠标滚轴，调节合适的观看比例，答案解析附后。课时提能演练（五）/课后巩固作业（五）（30分钟 50分）一、选择题(本题包括6小题，每小题5分，共30分)1.在物质的量浓度公式c=n/V中,n是指( )A.溶液的物质的量 B.溶质的物质的量C.溶剂的物质的量 D.物质的量2.将40 g NaOH溶于水中，配制成1 L溶液，则该溶液的物质的量浓度为( )A0.1 molL-1 B0.5 molL-1C4 molL-1 D1 molL-13.关于容量瓶的四种叙述：是配制一定物质的量浓度溶液的仪器；不宜贮存溶液；不能用来加热；使用之前要检查是否漏水。这些叙述中正确的是( )A. B.C. D.4.(2012三明高一检测)已知0.5 L的NaCl溶液中含有0.5 mol Na+。下列关于该溶液的说法不正确的是( )A该溶液中溶质的物质的量浓度为1 molL-1B该溶液中含有58.5 g NaClC配制100 mL该溶液需用5.85 g NaClD量取100 mL该溶液倒入烧杯中，烧杯中Na的物质的量为0.1 mol5.(双选)(易错题)下列溶液与20 mL 1 molL-1 NaNO3溶液中NO3-物质的量浓度相等的是( )A10 mL 1 molL-1 Mg(NO3)2溶液B5 mL 0.8 molL-1 Al(NO3)3溶液C10 mL 1 molL-1 AgNO3溶液D10 mL 0.5 molL-1 Cu(NO3)2溶液6.(2012天津高一检测)将5 molL-1的Mg(NO3)2溶液a mL 稀释至b mL，稀释后溶液中NO3-的物质的量浓度为( )A5a/b molL-1 B.10a/b molL-1C.b/5a molL-1 D.a/b molL-1二、非选择题(本题包括2小题，共20分)7.(8分)(2012东莞高一检测)某同学将标准状况下44.8 L的HCl气体溶于水，配成500 mL的溶液。(1)根据公式 ，可知该HCl气体的物质的量为 。(2)根据公式 ，可知所配成的盐酸溶液的物质的量浓度为 。(3)100 mL该盐酸溶液中含HCl的物质的量为 。8(12分)(探究题)用经过准确称量的NaOH固体配制250 mL 0.2 molL-1 NaOH溶液。(1)在下列实验仪器中，不必使用的是 (填代号)。A托盘天平B500 mL试剂瓶C500 mL容量瓶D250 mL烧杯E胶头滴管(2)除上述仪器中可使用的以外，还缺少的仪器是 。(3)使用容量瓶前必须进行的一步操作是 。(4)配制时经以下操作步骤，正确的顺序是 。A用适量的蒸馏水加入盛NaOH的烧杯中完全溶解，冷却至室温B将烧杯中的溶液小心转移到容量瓶中C继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1 cm2 cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至凹液面底部与刻度线相切D用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2次3次，每次洗涤液都小心注入容量瓶，并轻轻振荡E将容量瓶塞塞紧，充分摇匀(5)下列情况会使所配溶液浓度偏高的是 。a没有进行上述操作步骤Db加蒸馏水不慎超过刻度线c砝码上有杂质答案解析1.【解析】选B。公式c=n/V，n是溶质的物质的量，V是溶液的体积。2.【解析】选D。n(NaOH)40 g/40 gmol11 mol，又因溶液的体积是1 L，故其物质的量浓度是1 molL-1。3.【解析】选A。容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的专用仪器，使用前要先检查容量瓶是否漏水，容量瓶不能加热，不能用容量瓶长期贮存配制好的溶液。4.【思路点拨】解答该题要注意以下两点：(1)NaCl溶液中Na+与NaCl的物质的量浓度相等；(2)溶液取出前后，浓度不变。【解析】选B。0.5 L的NaCl溶液中含有0.5 mol Na+，即该溶液中溶质的物质的量浓度为1 molL-1；该溶液中含有0.5 mol NaCl，质量为29.25 g；配制100 mL该溶液需用0.1 mol NaCl，质量为5.85 g；量取100 mL该溶液倒入烧杯中，烧杯中Na的物质的量浓度仍为1 molL-1，物质的量为0.1 mol。5.【解析】选C、D。题干中NO3-物质的量浓度是1 molL-1，与溶液的体积无关，A、B、C、D四个选项中NO3-物质的量浓度数值分别是2、2.4、1、1，故选C、D。【互动探究】(1)若将题干中“物质的量浓度”改为“物质的量”，则正确答案是哪项？提示：A项，据ncV，逐一计算便知。(2)若将题干中的溶液和D项溶液相混合，则所得溶液中NO3-的物质的量浓度是多少？提示：1 molL-1。混合后溶液中NO3-的物质的量浓度是(20 mL1 molL-110 mL0.5 molL-12)(20 mL10 mL)1 molL-1；该题也可以不计算，由原题可知，两溶液中NO3-的物质的量浓度相等，故混合后其浓度不变。6.【解析】选B。据稀释规律知：5 molL-1a mL2=b mLc,解得c=10 a/b molL-1。7.【思路点拨】解答该题的流程为：。【解析】(1)n44.8 L22.4 Lmol-12 mol。(2)cn/V2 mol0.5 L4 molL-1。(3)ncV4 molL-10.1 L0.4 mol。答案：(1)n= 2 mol (2)c=n/V 4 molL-1 (3)0.4 mol8【解析】(1)配制一定物质的量浓度的溶液，所用仪器根据实验步骤选择，因为NaOH固体是经过准确称量的，故不再需要用托盘天平进行称量，固体需溶解，故需用250 mL烧杯，又因是配制250 mL的溶液，故不需要500 mL容量瓶，而应使用250 mL容量瓶，又因容量瓶不能用来长期保存试剂，故需500 mL试剂瓶来盛装溶液。(2)除了上述仪器中可使用的以外，还需玻璃棒和250 mL容量瓶。(3)使用容量瓶前必须检查容量瓶是否漏水。(4)配制一定物质的量浓度溶液的步骤为：计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀。(5)误差分析：根据中m、n、V的变化分析。选项影响因素结果a未洗涤，使n减小c偏低b使V增大c偏低c使m增大c偏高答案：(1)A、C (2)玻璃棒、250 mL容量瓶(3