质量守恒定律和化学方程式答案.doc

2014中考化学复习 质量守恒定律和化学方程式参考答案与试题解析一、单项选择题：可能用到的相对原子质量：Ca-40Na-23C-12O-16H-11（3分）（2008清远）下列叙述正确的是（）A化学反应前后物质的质量总和一定改变B化学反应前后分子的种类一定不变C化学反应前后原子的数目没有增减D化学反应前后元素的质量一定改变解A、根据质量守恒定律可知参加反应的物质质量等于生成物质的质量，故A错误；B、分子种类可能变，氢气和氧气生成水，反应物是三个分子，生成物是两个分子，故B错误；C、根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子数目不变，故C正确；D、根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素质量不变，故D错误故选C2（3分）下列叙述正确的是（）A因为“质量守恒”，所以煤燃烧后产生的煤渣的质量一定跟所有煤的质量相等B镁带在空气中燃烧后，生成物的质量比镁带质量多C100g酒精与100g水混合在一起的质量等于200g，该变化符合质量守恒定律D氢气和氧气形成混合物的质量等于反应后生成的水的质量解：A、煤燃烧生成二氧化碳气体，二氧化碳进入空气中，煤渣只是不能燃烧的部分，故A错误B、镁在空气中燃烧，根据质量守恒定律，参加反应的氧气和镁的质量之和等于生成的氧化镁的质量，因此生成物的质量比镁带质量多，故B正确C、水和酒精混合没有发生化学变化，而质量守恒定律适用于用于解释化学变化中质量问题，对物理变化不适用，故C错误D、氢气和氧气反应生成水，但是没说氢气和氧气的质量关系，也就说其中可能有剩余现象，故D错误故选：B3（3分）现有化学反应：X+YZ，若将a gX和b gY在一定条件下充分反应，生成物Z的质量（）A等于（a+b）gB小于（a+b）gC大于（a+b）gD不大于（a+b）g解：A、当a gX和b gY在一定条件下充分反应时，两物质恰好完全反应，则生成物质Z的质量等于（a+b）g；而当不是恰好完全反应时则小于（a+b）g；故A不正确；B、当a gX和b gY在一定条件下充分反应时，两物质不是恰好完全反应时则小于（a+b）g；两物质恰好完全反应，则生成物质Z的质量等于（a+b）g；故B不正确；C、当a gX和b gY在一定条件下充分反应时，两物质恰好完全反应，则生成物质Z的质量等于（a+b）g；而当不是恰好完全反应时则小于（a+b）g；故C不正确；D、当a gX和b gY在一定条件下充分反应时，两物质不是恰好完全反应时则小于（a+b）g；两物质恰好完全反应，则生成物质Z的质量等于（a+b）g；故D正确；故选D4（3分）一个密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得数据见下表下列说法中正确的是（）物质甲乙丙丁反应前质量8g35g5g8g反应后质量2gX5g42gA该反应是分解反应B在该反应中，丙物质一定做催化剂CX=7gD在该反应的化学方程式中，丙、丁的化学计量数之比为1：l解：由表中数据分析可知，反应前后，甲的质量减少了8g2g=6g，故甲是反应物，参加反应的甲的质量为6g；丙的质量反应前后不变，丙可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应；同理可以确定丁是生成物，生成的丁的质量为42g8g=34g；由质量守恒定律，乙应是反应物，且参加反应的乙的质量为34g6g=28g，故X的数值为35g28g=7gA、该反应的反应物为甲和乙，生成物是丁，符合“多变一”的特征，属于化合反应，故选项说法错误B、丙的质量反应前后不变，丙可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，故选项说法错误C、由质量守恒定律，乙应是反应物，且参加反应的乙的质量为34g6g=28g，故X的数值为35g28g=7g，故C正确D、由于丙物质可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，则无法计算丙、丁的化学计量数之比，故D错故选：C5（3分）（2011张掖）发射“嫦娥一号的长三甲火箭燃料是偏二甲肼（x），氧化剂是四氧化二氮（N2O4），反应的化学方程式为X+2N2O43N2+2CO2+4H2O，则X的化学式为（）AH2BCH4CC2H8NDC2H8N2解：根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目不变，由化学方程式为X+2N2O43N2+2CO2+4H2O可知，该反应中，反应物中含有4个N，8个O；生成物中已有6个N，2个C，8个O和8个H，还差2个N，2个C，8个H在X中，则X的化学式为C2H8N2故选D6（3分）有四位同学正在讨论某一化学方程式表示的意义，他们所描述的化学方程式是（）甲说：反应在点燃条件下进行 乙说：各物质的分子个数比为2：1：2丙说：是化合反应 丁说：各物质的质量比为7：4：11A3Fe+2O2Fe3O4B2Mg+O22MgOC2CO+O22CO2DCH4+2O2CO2+2H2O解：A、该反应反应条件是点燃，但各物质的分子个数比为3：2：1，不是2：1：2，故选项错误；B、该反应反应条件是点燃，各物质的分子个数比为2：1：2，该反应是化合反应，但各物质的质量比（242）：32：（402）=3：2：5，故选项错误；C、该反应反应条件是点燃，各物质的分子个数比为2：1：2，该反应是化合反应，各物质的质量比（282）：32：（442）=7：4：11，故选项正确；D、该反应反应条件是点燃，但该反应不是化合反应，故选项错误 故选C7（3分）下列化学方程式书写正确的是（）AMg+O2MgO2BKClO3KCl+O2C4P+5O22P2O5D2H2OO2+2H2解：A、该化学方程式氧化镁的化学式书写错误，氧气是反应物后面不需要标注，正确的化学方程式应为2Mg+O22MgOB、该化学方程式没有配平，没有注明反应条件，正确的化学方程式应为2KClO32KCl+3O2C、该化学方程式缺乏反应条件，正确的化学方程式应为：4P+5O22P2O5D、该化学方程式书写完全正确故选D8（3分）关于化学方程式4P+5O22P2O5，下列说法中错误的是（）A从前到后各物质的质量比为4：5：2B生成物属于化合物C属于化合反应D反应后固体质量比比反应前增加解：A、在化学方程式4P+5O22P2O5中，磷、氧气、五氧化二磷的质量比为（314）：（1610）：（314+1610），4：5：2是分子个数比，不是质量比，所以错误B、化合物是由两种或两种以上元素组成的纯净物，五氧化二磷符合单质的定义，所以正确C、化合反应是两种或两种以上的物质生成一种物质的反应，该反应符合要求，所以正确D、根据质量守恒定律，磷和氧气的质量总和等于五氧化二磷的质量，五氧化二磷的质量大于磷的质量，所以正确故选A9（3分）北京2008年奥运会火炬“祥云”使用的燃料是丙烷（C3H8），其燃烧的化学方程式为：C3H8+xO2yCO2+4H2O，其中x、y分别是（）A5 3B7 3C1 3D1 5解：由丙烷燃烧的化学方程式为：C3H8+xO2yCO2+4H2O，由反应前后碳原子数目相等，则y=3；由反应前后氧原子数目相等，则2x=32+4 x=5则x、y分别是5、3故选：A10（3分）（2009黄石）在反应2A+5B=2C+4D中，C、D的相对分子质量之比为9：22若2.6 gA与B完全反应后，生成8.8 gD则在此反应中，B与D的质量比为（）A4：9B8：11C10：11D31：44解析：C、D相对分子质量之比为9：22，设生成8.8gD同时生成C的质量为x，2A+5B=2C+4D 29 422 x 8.8g= x=1.8g根据质量守恒定律参加反应的B的质量为1.8g+8.8g2.6g=8g，则B与D的质量比为8g：8.8g=10：11故选C11（3分）（2009乐山）以下是某两种物质在一定条件下发生化学反应的微观示意图：由图可知，下列说法中正确的是（） 该反应属于化合反应 生成物可能是氧化物 反应遵守质量守恒定律反应前后分子和原子种类都不变 分子在化学变化中可以再分，而原子不能再分ABCD解：由题意可知，结合微观示意图，则：该反应属于化合反应，符合“多变一”的特点，说法正确；生成物可能是氧化物，说法正确；反应遵守质量守恒定律，说法正确； 反应前后分子和原子种类都不变，说法错误，化学反应中，分子变化，原子不变；分子在化学变化中可以再分，而原子不能再分，说法正确故选A12（3分）（2011黔东南州）下列叙述完全符合质量守恒定律的是（）A水结成冰前后，质量保持不变B50mL水和50mL乙醇混合后总体积小于100mLC在100g过氧化氢溶液中，含有30g过氧化氢和70g水D1.2g碳与3.2g氧气恰好完全反应可生成4.4g二氧化碳解：质量守恒定律只能解释化学变化，而A、B、C三项中都没有发生化学变化，只是发生了物理变化，因此不能用质量守恒定律解释，只有D是化学变化因此可用质量守恒定律解释故选D二、填空及简答题：13（3分）W、X、Y、Z四种物质在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：物 质WXYZ反应前质量/g222340反应后质量/g240待测16回答下列问题，完成填空：（1）W在反应中可能是催化剂；（2）该反应属于分解反应；（3）待测值为0g；（4）该反应中Y是（填“是”或“否”）全部参加了反应；（5）该反应中X和Y的质量比为9：17；该反应中X是生成物（填“反应物”或“生成物”）解：（1）W在反应中质量不变，可能是该反应的催化剂；（2）根据质量守恒定律，待测值=2+22+3424016=0，因此Y的质量减少，是反应物，XZ质量增加，是生成物，反应物是一种，生成物是两种，因此该反应属于分解反应；（3）根据质量守恒定律，待测值=2+22+3424016=0；（4）反应后Y的质量为0，则该反应中Y是全部参加了反应（5）该反应中X和Y的质量比为（4022）g：34g=9：17；该反应中X的质量增加，是生成物故答案为：（1）催化剂；（2）分解反应；（3）0；（4）是；（5）9：17；生成物14（3分）（2009肇庆）高纯硅是制造计算机电路芯片的主要原料请回答：（1）地壳中硅元素的含量仅次于氧（或O）元素（2）工业上用石英（主要成分为SiO2）制备粗硅的反应为：SiO2+2CSi+2R，则R的化学式为CO（3）硅在氧气中燃烧生成二氧化硅，并放出大量的热，可作未来新能源，其反应方程式为Si+O2SiO2解：（1）地壳中含量最多的元素为氧元素，其次是硅元素；故答案为：氧（或O）；（2）根据反应的化学方程式SiO2+2CSi+2R，反应前Si、O、C三种元素的原子个数依次为1、2、2，而反应后Si、O、C三种元素的原子个数依次为1、0、0，所以在物质R的2个分子中应含有2个O原子和2个C原子，则每个R分子由1个C原子和1个O原子构成；则物质R的化学式为CO；故答案为：CO；（3）硅在氧气中燃烧生成二氧化硅，即在点燃条件下，硅与氧气反应生成二氧化硅；故答案为：Si+O2SiO215（3分）火柴头上的深色物质主要成分是KClO3、MnO2和Sb2S3（硫化锑），火柴盒侧面涂有一层红褐色物质，主要成分是红磷和玻璃粉划火柴时，借助摩擦发生氧化反应，放出氧气和热量，使可燃物燃烧，生成白烟和有刺激性气味的气体等（1）放出氧气的化学方程式是2KClO32KCl+3O2（2）生成白烟的化学方程式是4P+5O22P2O5（3）生成有刺激性气味的气体的化学方程式是（Sb2S3可燃烧生成Sb2O3和一种有刺激性气味的气的气体）2Sb2S3+9O22Sb2O3+6SO2解：（1）根据实验室制取氧气的反应原理，用催化剂MnO2并加热氯酸钾可制取氧气，放出氧气的化学方程式为：2KClO32KCl+3O2；故答案为：2KClO32KCl+3O2；（2）根据红磷在空气中燃烧生成白烟，生成白烟的化学方程式是：4P+5O22P2O5；故答案为：4P+5O22P2O5；（3）根据质量守恒定律推断生成物有刺激性气味的气的气体为二氧化硫；依据化学方程式的书写步骤：写配注等，Sb2S3可燃烧生成Sb2O3和一种有刺激性气味的气的气体，反应方程式为：2Sb2S3+9O22Sb2O3+6SO2；故答案为：2Sb2S3+9O22Sb2O3+6SO216（3分）图是某物质在一定条件下发生化学反应的微观示意图（1）图中反应的基本类型是化合反应；（2）若“”表示碳原子，“”表示氧原子，则该反应的化学方程式是C+O2CO2；（3）请你写出从图中获得的信息（写出两条）在化学变化中分子可分，原子不可分； 化学反应前后原子的种类、数目不变解：根据化学反应的微观示意图及质量守恒定律可知，各物质反应的微粒个数关系是：（1）由反应的微观示意图可知，该反应有两种物质生成了一种物质，属于化合反应（2）由反应的微观示意图及物质的微观构成可知，反应物是碳和氧气，生成物是二氧化碳，反应的方程式是：C+O2CO2（3）由化学反应的微观示意图，根据微粒的变化可知：在化学变化中分子可分，原子不可分；化学反应前后原子的种类、数目不变等故答为：（1）化合反应；（2）C+O2CO2；（3）在化学变化中分子可分，原子不可分；化学反应前后原子的种类、数目不变三、实验探究题：17为研究化学反应前后反应物与生成物之间的质量关系，三位同学分别做了如下三个实验：实验一：称量镁条，点燃，待反应结束后，再称量；实验二：将盛有稀盐酸的小试管放入装有锌粒的烧杯中，称量，然后将盐酸与锌粒接触，充分反应后再称量实验三：将盛有氢氧化钠溶液的试管放入盛有硫酸铜溶液的烧杯中，称量，然后设法使两种溶液混合，充分反应后再称量三位同学得到的实验数据如下表：编号实验一实验二实验三反应前4.8g112.6g118.4g反应后8.0g112.4g118.4g（1）从表面上看，这三个实验中，发生化学反应前后物质的质量（填“增大”、“减小”或“不变”）：实验一增大，实验二减小，实验三不变；（2）造成上述结果的原因可能是实验一反应前的质量总和还应包括参加反应的氧气的质量；实验二测定的生成物质量中少了另一种生成物氢气的质量；（3）在三个实验中，实验三正确地反映了反应物与生成物之间的质量关系；（4）由此可得出结论：用实验研究化学反应前后反应物与生成物之间的质量关系时，必须在封闭（孤立或与环境隔绝）体系中进行（1）实验一中，参加反应的镁的质量+参加反应的氧气的质量=生成的氧化镁的质量，而实验中没有称量反应物氧气的质量，从而导致反应后质量增大；实验二中，参加反应的锌的质量+参加反应的盐酸的质量=氯化锌的质量+氢气的质量，而实验中没有称量产生的氢气的质量，从而导致结果减小实验三中，没有气体的参与与产生，故反应前后数值相等（2）任何化学反应都遵循质量守恒定律，导致结果不守恒的原因是：实验一中漏掉了其中的反应物氧气，实验二中漏掉了生成物氢气，只比较了部分反应物或生成物的质量，所以从数值上得不出正确结论（3）从表中可以看出，只有实验三反应前后数值相等（4）用实验研究化学反应前后反应物与生成物之间的质量关系时，要比较反应前后的：“质量总和”，必须保证不能遗漏任何一种反应物与生成物，特别是有气体参与或生成的反应，故在密闭容器中实验是最可靠的。18【提出问题】质量守恒定律的验证实验必须在密闭容器里进行吗？【设计实验】小刚设计的实验所用药品和装置如图A；小红设计的实验所用装置如图B他们在反应前后都进行了规范的操作，其中包括准确地称量和细致地观察【实验现象】（1）小刚通过（填“小刚”或“小红”）设计的实验，实验前后天平保持平衡（2）另一个天平不平衡的理由是有二氧化碳气体生成，逸散到空气中【反思与评价】探究或验证反应物与生成物的质量关系时，若要用到有气体参加或生成的反应，应该在密闭容器中进行实验【拓展与迁移】（1）通过实验，得出质量守恒定律的验证性实验：不一定（填“一定”或“不一定”）在密闭容器里进行（2）推翻伪科学的谎言，如铜在催化剂的条件下不可能变成黄金，请说明理由：化学反应前后元素种类不变（3）根据化学方程式Al2O3+2NaOH 2NaAlO2+X，确定X的化学式为H2O解：【实验现象】由于A装置反应没有气体的参加和生成，因此天平保持平衡；而B装置是敞口的装置，产生的二氧化碳从烧杯中溢出，总质量减少，因此天平失去平衡；故答案为：（1）小刚；（2）有二氧化碳气体生成，逸散到空气中；【反思评价】通过上述实验的探究，可知探究或验证反应物与生成物的质量关系时，若要用到有气体参加或生成的反应，应该在密闭容器中进行；故答案为；密闭；【拓展与迁移】（1）探究或验证反应物与生成物的质量关系时，若要用到有气体参加或生成的反应，应该在密闭容器中进行，若没有气体的反应和生成，可以在敞口容器中进行；（2）化学反应前后元素的种类不变，因此铜元素不能变成金元素，故铜在催化剂的条件下不可能变成黄金；（3）由于化学反应前后原子的种类和个数都不变，对比反应前后的原子种类和个数，可知反应后缺少两个氢原子和一个氧原子，因此X是水，化学式为：H2O；故答案为：（1）不一定； （2）化学反应前后元素种类不变；（3）H2O19物质发生化学变化的前后，总质量是否发生改变？是增加、减小还是不变？小丽、小李进行如下实验：【提出假设】物质发生化学变化前后总质量不变【设计并进行实验】小丽：将盛有氯化钡溶液的试管放入盛有硫酸钠溶液的烧杯中，称量，然后设法使两种溶液混 合，充分反应，