专题四化学反应速率和化学平衡.pdf

高中2 0 0 7年第7 8期 化 学 知识梳理 1 化学反应速率 重点掌握反应速率单位 单位 就是计算公式 2 外界条件 浓度 温度 压强 催化剂等对化 学反应速率的影响 还有隐含条件如原电池 固体表 面积对之影响 重点掌握温度 或者隐含催化剂等 因素的影响 3 可逆反应 重点理解化学平衡讨论的对象是可 逆反应 4 化学平衡 重点掌握判断化学平衡的方法 命题预测 本部分容易在实验探究试题中出现 如通过表格来 分析某些条件的改变对反应速率的影响以及分析变化 趋势 或者在设计实验中出现 有很大的灵活性 在文 理基础试题中出现不是很难 但是一定很新颖 值得 关注 在间接考查条件对反应速率影响中 一些不容易 被考生认识到的条件 如隐含原电池 涉及表面积改 变 有光照问题 间接改变温度等等 化学平衡移动原理是基础理论中的一个核心内 容 高考试题每年都有涉及化学平衡移动原理的试 题 在文理基础中一般以直接的化学方程式为背景考 查化学平衡原理的应用 2 0 0 7年广东高考理科基础2 6题考查影响化学反 应速率的条件 难度有所下降 例题精析 一 化学反应速率 题型1 化学反应速率的影响因素 例1 下列措施肯定使化学反应速率增大的是 A 增大反应物的量B 增加压强 C 升高温度D 使用催化剂 解析 增大反应物的量 并不是增大反应物的浓 度 不一定能增大化学反应速率 而增加压强 对于 有气体参与的反应才可以增大化学反应速率 而催化 剂严格来讲有正负之分 一般指正催化剂才能增大反 应速率 只有升高温度一定增大了反应速率 答案 C 点评 无论什么化学反应 改变温度一定改变 反应速率 或者说升高温度 就能够增大反应速率 题型2 化学反应速率简单计算 例2 在2升容器中进行N2 3 H2 催化剂 高温高压 2 N H3 的反应 测得在5 s中N2由6 m o l减至2 m o l 则N2的 平均反应速率是 A 0 4m o l LB 0 4 m o l L s C 0 8m o l LD 0 8m o l L s 解析 平均反应速率v N2 c N2 t 而 c N2 6 2 2 2 m o l L 答案 B 点评 要注意单位不要错误 还要注意容器的体 积 因为化学反应速率是指单位时间内物质的量浓度 的改变 而不是物质的量的改变 题型3 化学反应速率的系数比规律 例3 已知 4 N H3 g 5 O2 g 4 N O g 6 H2O g 若反应速率分别用v N H3 v O2 v N O H2O m o l 4 5v N H3 v O2 L m i n 表示 则下列关系正确的是 A 4 5v N H3 v O2 B 5 6v O2 v H2O C 2 3v N H3 v H2O D 4 5v O2 v N O 解析 系数比规律是指用各个物质所表示的反 应速率之比等于反应式中各个物质的系数之比 答案 D 题型4 化学反应速率快速判断 例4 已知 4 N H3 g 5 O2 g 4 N O g 6 H2O g 若反应速率分别用v N H3 v O2 v N O v H2O m o l L m i n 现在测得四种情况下的速率 能表示该反应的 反应速率最快的情况是 A v N H3 1 6 m o l L m i n B v O2 2 2 m o l L m i n C v N O 1 8m o l L m i n D v H2O 2 4 m o l L m i n 解析 根据上面的系数比规律可以直接用各个 数据除以系数来快速判断 A 1 6 4 0 4 0 B 2 2 5 0 4 4 C 1 8 4 0 4 5 最大 D 2 4 6 0 4 0 答案 C 点评 千万不要直接用所给数据大小来判断 那是最容易出错的 但是可以用其中一个做标准 其 他对比来比较也能判断出来的 绝对没有本方法快 捷 说明系数比规律还值得加深理解 东莞钱琼林 化学反应速率和 化学平衡 专题四 泛舟学海 1 0 3 高中2 0 0 7年第7 8期 二 化学平衡 化学反应限度 题型5 化学平衡 化学反应限度 的基本理解 例5 下列关于化学反应限度 化学平衡 的说 法中正确的是 A 改变外界条件不能改变化学反应的限度 B 当某可逆反应达到平衡状态时 就是这个反 应在该条件下所能达到的限度 C 当某可逆反应达到平衡状态时 则该反应的 正 逆向反应速率均为零 D 平衡状态是一种静止的状态 因为反应物和生 成物的浓度已经不再改变 解析 化学反应限度 是新课标代替 化学平衡 的新说法 改变外界条件 化学平衡被破坏 A错 平衡 状态不是一种静止的状态 化学平衡是一种动态的平 衡 正 逆向反应还在进行 C D都太绝对 错误 答案 B 点评 对于可逆反应 反应速率衡量反应快慢 而 化学反应限度 化学平衡 衡量反应进行的程度 题型6 达到平衡的标志判断 同边异 异边同 原理 例6 对可逆反应A2 g B2 g 2 A B g 在一定 条件下 达到平衡状态的标志是 A 平衡时容器内各物质的物质的量比为1 1 2 B 平衡时容器内的总压强不随时间而变化 C 单位 时 间 内 生 成2 nm o l A B的 同 时 生 成 nm o l的B2 D 单位时间内 生成nm o l A2的同时 生成nm o l 的B 2 解析 平衡时容器内各物质的物质的量之比是没有 规律的 只是各物质的物质的量浓度保持不变是一般规 律 A错 对于反应前后气体不变的反应 无论是否平衡 容器内的总压强不随时间的变化而改变 对于C D类型 需要了解六个字的 同边异 异边同 原理 即同一边的物 质 都是反应物或者都是生成物 一个消耗一定量 同时 另一个生成一定量才可以说明是达到了平衡 而两个不 同一边的物质 一个是反应物而另一个是生成物 都同时 消耗一定量或者同时生成一定量也可以表示达到了平 衡 对于D 如果反应向左进行 单位时间内 本来就是生 成n m o l A2的同时 一定生成了n m o l的B 2 对于C 表 示反应向左进行的同时也在向右进行 而且程度相同 所以是正确的 答案 C 点评 同边异 异边同 原理是一个很实用的原 理 在学习中可以好好把握 处理试题时要灵活利用 题型7 化学反应速率和化学平衡综合判断 例7 对可逆反应 4 N H3 g 5 O2 g 4 N O g 6 H2O g 叙述正确的是 A 达到化学平衡时 4 正 O2 5 逆 N O B 若单位时间内生成xm o l N O的同时 消耗x m o l N H3 则反应达到平衡状态 C 达到化学平衡时 若增加容器体积 则正反应 速率减少 逆反应速率增大 D 化学反应速率关系是 2 正 N H3 3 正 H2O 解析 化学反应速率之比总是等于系数之比 应 该有4 正 O2 5 正 NO 现在4 正 O2 5 逆 NO 所 以 正 NO 逆 NO 说明达到了平衡 根据 同边 异 异边同 原理 B不正确 若增加容器体积 相当于 减少压强 无论平衡如何移动 正逆反应速率都减少 C不对 反应速率之比等于系数之比 D项错了 答案 A 模拟操练 1 反应2 S O2 O2 2 S O3经过一段时间后 S O3的 浓度增加了0 4 m o l L 测得在这段时间内用S O3的 浓度变化表示的反应速率为0 0 4 m o l L s 则这段时 间为 A 1 0 sB 5 sC 2 5 sD 0 1 s 2 N O和C O都是汽车尾气里有害物质 它们缓慢 的起反应生成N2和C O2 对此反应 下列叙述正确的 是 A 使用催化剂增大C O转化率 B 改变压强对反应速率无影响 C 降低压强能增大N O转化率 D 升高温度能加大反应速率 3 以下关于化学反应快慢和限度的说法中正确 的是 A 决定反应速率的主要因素是反应物的性质 B 化学反应速率可以用单位时间内生成某物质 的质量多少来表示 C 在溶液中发生的反应 增大压强可加快反应速率 D 可逆反应达到化学平衡状态 正逆反应速率都 为零 4 对于A2 3 B2 2 C的反应来说 以下化学反 应速率的表示中 反应速率最快的是 A v B2 0 8 m o l L s B v A2 0 4 m o l L s C v C 0 6 m o l L s D v B2 4 2 m o l L m i n 5 一定条件下反应2 A B g A2 g B2 g 达到平 化 学 泛舟学海 1 0 4 高中2 0 0 7年第7 8期 衡状态的标志是 A 单位时间内生成n m o l A2 同时生成2 n m o l A B B 容器内 3种气体A B A2 B2共存 C A B的消耗速率等于A2的消耗速率 D 容器中的总压强不随时间变化而变化 6 可逆反应N2 3 H2 2 N H3的正 逆反应速率 可用各反应物或生成物浓度的变化来表示 下列各关 系中能说明反应已达到平衡状态的是 A 3 正 N2 正 H2 B 正 N2 逆 N H3 C 2 正 H2 3 正 N H3 D 正 N2 3 逆 H2 7 可逆反应N2 3 H2 2 N H3 已达到平衡的标 志是 A 反应容器中 一定温度下 压强不随时间改变 而改 B 单位时间内有n m o l N2生成 同时就有3 n m o l H2 生成 C 单位时间内有n m o l N2生成 同时就有n m o l N H3生成 D N2 H2 N H3的分子个数之比为1 3 2 8 下列说法正确的是 淀粉 纤维素 聚乙烯都是天然高分子 大量含硫燃料的燃烧会导致酸雨的增多 维生素C 结构如下图 的水溶液呈酸性 它可以 发生水解反应和加成反应 在反应2 N a 2O2 2 H2O 4 N a O H O2 中 水既不 是氧化剂又不是还原剂 可逆反应达到平衡时 各物质之间就不再发生 反应 催化剂可以使反应 2 S O2 O2 2 S O3中的 S O2全部转化为S O3 A B C D 9 体积为1 0 L的密闭容器中 X和Y各1 m o l进 行反应 2 X g Y g Z g 经6 0 s达到平衡 生成 0 3 m o l Z 下列说法正确的是 A 以X浓度变化表示的反应速率为0 0 0 1 m o l L s B 将容器体积变为2 0 L Z的平衡浓度变为原来的1 2 C 若增大压强 则物质Y的转化率减小 D 若升高温度 X的体积分数增大 则该反应的 H 0 1 0 右图是恒温下某化学反应的反应速率随反应 时间变化的示意图 下列叙述与示意图不相适合的是 A 反应达平衡时 正反应速率和逆反应速率相等 B 该反应达到平衡态I后 增大反应物浓度 平衡 发生移动 达到平衡态I I C 该反应达到平衡态I后 减小反应物浓度 平衡 发生移动 达到平衡态I I D 同一反应物在平衡态I和平衡态I I时浓度不 相等 答案点拨 1 A 由反应速率定义公式0 4 0 0 4 1 0 2 D 催化剂不能改变化学平衡不改变转化率 升 高温度能加大反应速率天经地义 3 A 反应速率与质量没有直接关系 有气体参加 的反应增大压强才可加快反应速率 平衡状态时正逆 反应速率都不可能等于零 4 B 对A 0 8 3 0 2 7 对B 0 4 1 0 4 对C 0 6 2 0 3 对D改为4 2 6 0 0 7 0 7 3 0 2 3 5 A 由 同边异 异边同 原理A对C错 B不能 判断是否平衡 等体积反应压强总是不变 6 C 对于A总是成立 无论是否平衡 B与D都 不等于系数比 对于C本来2 正 H2 3 逆 N H3 说明 逆 N H3 正 N H3 或者 正 H2 逆 H2 7 A 不是等体积反应A可以 根据 同边异 异边 同 原理B错 而C的量不对 应该是3 n m o l 8 B 聚乙烯不是天然高分子