高三第一次月考化学试题.doc

高三化学试题可能用到的相对原子质量：H l C l2 N 14 O 16 Mg 24 S 32 C1 35 5 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Br 80 Ag 108 Ba 137 第卷（选择题 共48分）一、选择题：本大题共16小题每小题3分。在每小题给出的四个选顼中，只有一项是符合题目要求的。1、 下列与化学概念有关的说法正确的是A化合反应均为氧化还原反应 B金属氧化物均为碱性氧化物C催化剂能改变可逆反应达到平衡的时间D石油是混合物，其分馏产品汽油为纯净物2、下列叙述正确的是()A48 g O3含有6.021023个氧原子B常温常压下，11.2 L甲烷气体含有3.011023个甲烷分子C1 L 0.1 molL1 MgCl2溶液中含有26.021023个离子D0.1 mol NH离子含有6.021023个电子3、当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是()A蔗糖水 B食盐水C豆浆 D小苏打水4、物质分类的依据通常有组成和性质，下列物质分类中，只考虑组成的是（ ） A. Na2SO4是钠盐、硫酸盐、正盐B. HNO3是一元酸、强酸、挥发性酸C. Mg(OH)2是二元碱、难溶性碱、中强碱D. Al2O3是两性氧化物、金属氧化物、最高价氧化物5、下列实验操作或记录正确的是( )A.常温常压下测得1 mol N2的质量为28 gB.用量筒测得排水法收集制得的氢气体积为50.28 mLC.用两个250 mL的容量瓶配制0.1 mol/L 500 mL的NaOH溶液D.用托盘天平称得2.50 g胆矾，受热充分失水后，固体质量减轻0.90 g6、用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )Almol Na2O2晶体中共含有4NA个离子B0.1mol AlCl3完全水解转化为氢氧化铝胶体，生成0.1NA个胶粒C常温常压下16gO2和O3混合气体含有NA个氧原子 D电解精炼铜时每转移NA个电子，阳极溶解32g铜7、下列离子或分子在溶液中能大量共存，通入CO2后仍能大量共存的一组是AK+、Ca2+、Cl、NO3 BK+、Na+、Br、SiO32CH+、Fe2+、SO42、Cl2 DK+、Ag+、NH3H2O、NO38、下列各组中，每种电解质溶液电解时只生成氢气和氧气的是A. HCl、 CuCl2、 Ba(OH)2 B. NaOH、CuSO4、 H2SO4 C. NaOH、H2SO4、 Ba(OH)2 D. NaBr、 H2SO4、 Ba(OH)29、工业上将氨气和空气的混合气体通过铂一铑合金网发生氨氧化反应，若有标准状况下VL氨气完全反应，并转移n个电子，则阿伏加德罗常数(NA)可表示为10、同温同压下，两个容积相等的储气瓶，一个装有C2H4，另一个装有C2H2和C2H6的混合气体，两瓶内的气体一定具有相同的( )A质量 B原子总数 C碳原子数 D密度11、某地酸雨经检验除含H+外c(OH-)可以忽视还有Na+、Cl-、，其浓度依次为：c(Na+)=2.310-5mol/L，c(Cl-)=3.510-5mol/L,c()=2.310-5mol/L,c()=1.0510-5mol/L。则该地酸雨的pH为( )A.3 B.4 C.5 D.612、把500mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份，取一份加入含amol氢氧化钠的溶液恰好反应完全；另取一份加入含b mol HCl的盐酸恰好反应完全，则该混合溶液中c(Na+)为（ ） A（）mol/L B(2ba)mol/L C（5b一）mol/L D(l0b - 5a) mol/L13、某同学在实验室进行了如图所示的实验，下列说法中错误的是( )A.利用过滤的方法，可将Z中固体与液体分离B.X、Z烧杯中分散质相同C.Y中反应的离子方程式为：3CaCO3+2Fe3+3H2O=2Fe(OH)3+3CO2+3Ca2+D.Z中分散系能产生丁达尔效应14、能正确表示下列反应的离子方程式是( )AFe3O4溶于足量稀HNO3：Fe3O48H+Fe22Fe3+ 4H2OBNH4HCO3溶液与足量Ba(OH)2溶液混合： HCO3Ba2OHBaCO3H2OC向澄清石灰水中通入少量CO2： OH-CO2 HCO3D将0.2 molL-1的NH4Al(SO4)2溶液与0.3 molL-1的Ba(OH)2溶液等体积混合： 2Al33SO423Ba26OH2Al(OH)33BaSO415、下列各组离子在溶液中按一定的物质的量之比(见括号)混合，所得溶液为无色透明，且pH7的是()AAl3、Cl、Na、CO(1321)BHCO、K、H、I(1111)CCa2、K、OH、HCO(1112)DNH、Ba2、OH、Cl(2122)16、某容器中发生一个化学反应，反应过程中存在H2O、ClO、CN、HCO、N2、Cl六种粒子，在反应过程中测得ClO和N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列有关判断中正确的是()A还原剂是CN，氧化产物只有N2B氧化剂是ClO，还原产物是HCOC配平后氧化剂与还原剂的计量数之比为52D标准状况下若生成2.24 L N2，则转移电子0.5 mol第卷（非选择题 共52分）二、非选择题：本大题共5小题 17、(10分)为维持人体血液中的血糖含量，在给病人输液时，通常用葡萄糖注射液，下图是医院给病人输液时使用的一瓶质量分数为5%的葡萄糖(C6H12O6)注射液的标签。某学生欲在实验室中配制500 mL该葡萄糖注射液。实验用品：葡萄糖晶体(摩尔质量：180 gmol-1)、蒸馏水、烧杯、容量瓶(500 mL)、药匙、胶头滴管、量筒。(1)还缺少的仪器有_ _。(2)下列对容量瓶及其使用方法的描述中正确的是_。A使用前要检查容量瓶是否漏水B容量瓶用蒸馏水洗净后，再用标准葡萄糖注射液润洗C配制溶液时，把称好的葡萄糖晶体小心倒入容量瓶中，加入蒸馏水到接近刻度线12 cm处，改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线D容量瓶上标有容积、温度和浓度(3)实验中需取用晶体的质量为_ _，物质的量浓度_ _。(4)下列操作会导致所配溶液的物质的量浓度偏高的是_。A没有将洗涤液转移到容量瓶B定容时俯视读取刻度C原容量瓶洗净后未干燥D定容时液面超过了刻度线18、(11分) 某强碱性溶液可能含有的离子是K、NH、Al3、AlO、SO、SiO、CO、Cl中的某几种离子，现进行如下实验：.取少量的溶液用硝酸酸化后，加Ba(NO3)2溶液，无沉淀生成。.另取少量溶液加入盐酸，其现象是：一段时间保持原样后，开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生一种气体，最后沉淀逐渐减少至消失。(1)原溶液中肯定存在的离子是_ _，肯定不存在的离子是_ _。(2)已知一定量的原溶液中加入5 mL 0.2 mol/L盐酸时，沉淀会完全消失，加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.187 g，则原溶液中是否含有Cl？_。(3)按照反应顺序逐步书写出中发生反应的离子反应方程式_ _；_ _；_ _；_ _；_ _。19、(9分)氧化还原反应包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：NO4H3e=NO2H2OKMnO4、Na2CO3、FeO、Al(OH)3四种物质中的一种物质(甲)能使上述还原过程发生。(1)写出并配平该氧化还原反应的方程式_ _。(2)硝酸在该反应中的作用是_ _。(3)如反应转移了0.6 mol e，则产生的气体在标准状况下体积为_ _L。(4)若1 mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是：_ _。20、 (10分) 新型高效的甲烷燃料电池采用铂为电极材料，两电极上分别通入CH4和O2 ，电解质为KOH溶液。某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源，进行饱和氧化钠辖液电解实验，如图所示。 回答下列问题：(1)甲烷燃料电池正极的电极反应为 、负极的电极反应为 。 (2)闭合K开关后，a、b电极上均有气体产生其中b电极上得到的是 ，电解氯化钠溶液的总反应方程式为 ；(3)若每个电池甲烷通入量为1 L(标准状况)，且反应完全，则最多能产生的氯气体积为 L(标准状况)。21、 (12分)硫酸钠-过氧化氢加合物(xNa2SO4yH2O2zH2O)的组成可通过下列实验测定：准确称取1.7700g样品，配制成100ml溶液A 。准确量取25.00 ml溶液A，加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体0.5825g 。准确量取25.00 ml溶液A，加入适量稀硫酸酸化后，用0.02000 molL1KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液25.00 ml。H2O2与KMnO4反应的离子方程式如下：2MnO45H2O26H=4Mn28H2O5O2(1)已知室温下BaSO4的Ksp=1.11010，欲使溶液中c(SO42)1.0106 molL1，应保持溶液中c(Ba2) molL1。(2)上述滴定不加稀硫酸酸化，MnO4被还原成MnO2，其离子方程式为： 。(3)通过计算确定样品的组成(写出计算过程)。12345678CD CAACAC910111213141516DCCDBDDC一、选择题:二、非选择题：17、 (1)托盘天平、玻璃棒 (2)A(3)27 g 0.3 mol/L (4)B18、(1)OH、AlO、CO、K NH、SO、SiO、Al3(2)有Cl(3)HOH=H2OAlOHH2O=Al(OH)3COH=HCOHCOH=H2OCO2Al(O