高二上学期化学期末.doc

龙东南六校联考高二化学期末试卷出题:高波审核：马丛岩本试卷分第卷共60分，第卷共40分，满分100分，考试时间90分钟。第卷选择题可能用到的相对原子质量：H-1 He-4 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 A1-27 S32 C1-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108 Ba-137 一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共45分。）1.下列叙述中正确的是 （ ）。 A含金属元素的离子都是阳离子B在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂，金属单质一定是还原剂C某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原D金属阳离子被还原不一定得到金属单质2.随着人们生活质量提高，废电池必须进行集中处理的问题又被提到议事日程上，其首要原因是（ ）。A利用电池外壳的金属材料 B回收其中石墨电极C防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对水和土壤的污染D不使电池中泄漏的电解液腐蚀其他物品3.常温下，能在铁制容器中贮存的物质是（ ）。A浓盐酸 B.氯化铁溶液 C.浓硫酸 D.硫酸铜溶液4.下列各组离子在溶液中能大量共存的是（ ）。 A. Ca2+，HCO3，Cl-，K+ B. Al3+，AlO2，HCO3，Na+ C. Fe2+，NH4+，SO42-，S2- D. Fe3+，SCN，Na+，CO32-5把6molA和5molB两气体通入容积为4L的密闭容器中，在一定条件下发生如下反应：3A（g）+B（g）2C（g）+xD（g）；正反应方向为放热，5min达平衡，此时生成2molC，测得D的平均反应速率为0.1mol(Lmin)-1。下列说法中正确的是 （ ）。 A降低平衡体系的温度，逆反应速率变小，正反应速率增大，平衡正向移动B恒温下达到平衡的标志是C和D的生成速率相等CA的平均反应速率为0.15mol(Lmin)-1DB的转化率为25%6某温度下，在容积可变的容器中，反应2A(g)+B(g) 2C(g)达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4mol，2mol和4mol。保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡向左移动的是 （ ）。 A均减半 B均加半 C均增加1mol D 均减少1mol7.下列离子方程式正确的是（ ）。 AFe2O3溶于过量的氢碘酸中 Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2OB氯化铝溶液中加入足量的氨水： Al3+3OH-=Al(OH)3C FeBr2溶液中加入过量的氯水 2Fe2+2Br+2Cl2=Br2+2Fe3+4ClD铝和烧碱溶液： 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H28草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。在O.1molL-1 KHC2O4溶液中，下列关系正确的是( )。 Ac(K+)+c(H+)=c(HC2O4)+c(OH)+c(C2O42-) Bc(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.1 molL-1 Cc(C2O42) c(A+)c(H+)c(OH- )： （2）c(A+)c(B- )c(OH- )c(H+)： （3）c(H+)c(B- )c(A+)c(OH-)： 23、（9分）AI分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如下图所示（部分反应物、生成物没有列出），且已知G为主族元素的固态氧化物，A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素。请填写下列空白：(1)A、B、C、D、E、F六种物质中所含同一种元素在周期表中位置_。(2)写出C、G物质的化学式。C. G. (3)写出、反应的化学方程式。反应：_反应：_反应：_(4)从能量变化的角度看，反应中属于放热的反应是_。（填序号）四、实验题（共10分）24（10分）准确移取25.00mL某未知浓度的盐酸溶液于一洁净锥形瓶中，然后用0.20molL NaOH溶液滴定(指示剂为酚酞)。滴定结果如下：NaOH溶液起始读数NaOH溶液终点读数第一次0.01mL18.60mL第二次0.20mL18.00mL（2分）根据以上数据可计算出盐酸的物质的量浓度为 molL。(精确到0.01) （1分）如标准NaOH溶液由于保存不妥而变质(和空气中CO2反应产生少量Na2CO3测出的盐酸浓度 (填“偏高”、“偏低”或不变”)。 （2分）若操作有误，则导致待测盐酸溶液浓度偏低的错误操作是 （填序号)。 A滴定管用蒸馏水洗后未用标准碱液润洗，直接装入标准碱液 B滴定前滴定管尖端有气泡，滴后气泡消失 C滴定管读数时，滴定前仰视滴定后俯视 D待测液中指示剂酚酞(为有机弱酸)加得太多（2分）如果准确移取25.00mL 0.20molL NaOH溶液于锥形瓶中，滴入酚酞指示剂，然后用未知浓度的盐酸(装在酸式滴定管中)滴定，是否也可测定出盐酸的物质的量浓度? (填 “是”或“否”)（3分）25，pH=x的盐酸aL与pH=y的NaOH溶液bL恰好中和(x6、y8)。 (1) 若x+y=12，则= (2)若x+y 14，则 = (用x、y表示)且a b（“”“B-+OH- （每空2分）23（9分）(1)第四周期、第族 （2）FeCl2 Al2O3 （每格1分）(3)8Al3Fe3O44Al2O39Fe （2分）2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 （2分）4Fe(OH)2O22H2O4Fe(OH)3 （2分） (4) （1分）四、实验题（共10分）24（1） 0.15 (2分)（2）不变 (1分)（3） C (2分) (4) 是_(2分)（5） 0.01 10x+y-14 、 (各1分)五、计算题（共12分）25、（共6分） 解:依题铝热剂中有Al和铁的氧化物2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H22x27g 3x22.4LX 11.2L X=9gn(Al)=9g/27g.mol-1=1/3 mol (2分)Fe+H2SO4=FeSO4+H256g 22.4LY 8.4L Y=21gn(Fe)=21g/56g.mol-1=3/8 mol (2分) 2Al-Al2O3-3O2 3 1/3 1/2 n(Fe):n(O)=3/8 :1/2=3:4 为Fe3O4故铝热剂组成为Al和Fe3O4,分别为1/3mol和1/8mol. (2分) 26(共6分) 解： 设n（Fe2O3）=xFe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O x 3x xFe+Fe2（SO4）3=3FeSO4x x.mol-1又n（H2）= =0.15molFe + H2SO4 =FeSO4+ H21 1 1 10.15mol 0.15mol 0.15mol (2分) 则（x+0.15mol）56g/mol+x160g/mol+2.8g=22gx=0.05mo