九年级化学4.4化学式与化合价(二)教案.doc

九年级化学4.4化学式与化合价(二)教案 知识点： 1能根据化学式计算元素的化合价。 2能根据化学式计算物质的相对分子质量。 3能根据化学式计算元素的质量比。 4能根据化学式计算某种组成元素的质量分数及相关的简单计算。 课文详解： 根据化学式的计算 1根据化学式计算组成元素的化合价 理论依据：化合价原则任何化合物中元素化合价的代数和为零。 由于任何物质中组成元素的化合价的代数和为零，我们可以根据已知元素的化合价，计算出元素的化合价。 一般方法是求出已知元素的化合价之和，则元素的化合价之和为其相反数，再除以原子个数，即得元素的化合价。 【强调】单质中元素的化合价为零。 【例1】已知氢元素1价，氧元素2价，标出下列物质中其它元素的化合价。 SiO2N2O3H2SPH3H3PO4 【分析】O为2价，两个O原子为4价，因此Si的化合价为4价。 O为2价，三个O原子为6价，N的化合价为623价。 H为1价，两个H原子为2价，则S为2价。 H为1价，三个H原子为3价，则P为3价。 H为1价，O为2价，两种元素的化合价之为为： (1)3(2)45，故P的化合价为5价。 43235 答案：SiO2N2O3H2SPH3H3PO4 如果有原子团，往往还要借助原子团的化合价来判断元素的化合价。 【例2】标出下列带下划线元素的化合价。 Fe2(SO4)3NH4ClNH4NO3 【分析】铁有2和3价，S的化合价有2、4和6价，要判断各自的化合价，只有借助于原子团的化合价，SO4的化合价为2价，三个“SO?4”原子团为6价，则“2”个Fe原子的化合价为“6”，故Fe的化合价为“3”价。 同样，N和Cl都有可变化合价，为此，也必须借助“NH4”原子团为1价来判断。原子团的化合价，是原子团内所有原子化合价的代数和，故有：N的化合价(1)31，得出N的化合价为3价。 “NH4”的化合价为1价，第题已为我们计算出N的化合价为3价；“NO3”为1价，有：N的化合价(2)31，得出：N的化合价为5价。 （注意，NH4NO3中氮元素的化合价不同。一种物质中，同种元素的化合价不同，在我们九年级是比较罕见的。） 3335 【答案】Fe2(SO4)3NH4ClNH4NO3 2根据化学式计算物质的相对分子质量 相对分子质量（用Mr表示）是化学式中各原子的相对原子质量的和。 【例3】计算下列物质的相对分子质量： SO2H2SO4Ca(NO3)2(NH4)2SO4 解：Mr(SO2)3216264 Mr(H2SO4)123216498 MrCa(NO3)240(14163)2164 Mr(NH4)2SO4(1414)232164132 【总结】在计算物质的相对分子质量时，同种元素的相对原子质量乘以原子个数，不同种元素的相对原子质量相加。有原子团时，先计算出原子的相对质量数，乘以化学式中原子团的个数，再与其它部分的相对质量相加。 【延伸】化学中有一种化学式，中间出现分节号，计算这一类物质的相对分子质量时，同样适用上述方法，即各部分相对分子质量相加。 【例4】计算下列物质的相对分子质量： CuSO45H2OFeSO47H2O 解：Mr(CuSO45H2O)63.5321645(1216)249.5 Mr(FeSO47H2O)56321647(1216)278 3根据化学式计算物质中组成元素的质量比 化合物中各元素的质量比，就是化学式中每种元素的原子相对原子质量和的比。 【例5】计算下列物质中各元素的质量比。 N2O3H2SO4Zn(NO3)2 解：m(N)m(O)142163712 m(H)m(S)m(O)123216411632 m(Zn)m(N)m(O)651421632652896 注意，在Zn(NO3)2中含“NO3”这种原子团“2个”，计算时注意原子个数。 4根据化学式计算物质中组成元素的质量分数 物质中某种元素的质量分数（用表示）就是该元素原子的相对原子质量之和与相对分子质量的比值（用百分数表示）。 （是元素的质量分数，Ar是元素的相对原子质量，Mr是物质的相对分子质量，n是化学式中该元素的原子个数。） 【例6】列式求出下列物质中氮元素的质量分数： NH4ClNH4NO3C3N3(NH2)3 解： 【例7】小明同学家有一块菜地，需要施用4kgNH4NO3，此时，向地里施加的氮元素的质量是多少千克？ 解： 4kg35%1.4kg答：向地里施加的氮元素的质量为1.4kg。 【例8】下图是某食用碘盐标签的一部分。（碘酸钾的化学式为：KIO3） 碘酸钾的相对分子质量为； 每