化学必修一氧化还原反应.ppt

氧化还原反应 高三化学总复习 1 1 1 考纲要求 理解氧化还原反应 了解氧化剂和还原剂等概念 掌握重要的氧化剂 还原剂之间的常见反应 能判断氧化还原反应中电子转移的方向和数目 掌握氧化还原反应方程式的配平 一 氧化还原反应概念 1 有关概念 凡有电子转移 电子的得失或偏移 的化学反应为氧化还原反应 实质 电子的转移 电子的得失或偏移 特征 化合价的升降 2 氧化还原反应的判断 依据 反应中是否有化合价升降 反应中是否有单质参加或生成 判断下列哪些反应是氧化还原反应 理由 1 Na2O H2O 2NaOH2 2Fe Al2O3 2Al Fe2O33 IBr H2O HBr HIO4 CH4 Cl2 CH3Cl HCl5 NaH NH3 NaNH2 H2 光 以5为例判断氧化剂 还原剂 氧化产物 还原产物 还原剂氧化剂氧化产物还原产物 1 1 3 1 1 3 10 3 氧化还原反应的分析表示方法 双线桥法 单线桥法 还原剂 氧化剂 氧化产物 还原产物 还原性 氧化性 氧化性 还原性 子 子 子 对于反应IBr H2O HBr HIO的说法正确的是 A IBr只作氧化剂B IBr只作还原剂C IBr既不是氧化剂 又不是还原剂D IBr既是氧化剂 又是还原剂 例题 C 在MnO2 4HCl 浓 MnCl2 Cl2 2H2O反应中 下列说法正确的是 A MnO2中锰元素被氧化成MnCl2B 每4个Cl 离子中有2个Cl 被氧化C 盐酸中Cl 离子被还原为Cl2D 每4个Cl 离子中有2个Cl 被还原 B 练习 在11P CuSO4 24H2O 5Cu3P 6H3PO4 15H2SO4的反应中 P元素发生的变化是 A 被氧化 B 被还原C 既被氧化又被还原 D 既未被氧化又未被还原 C 练习 4 氧化还原反应和基本反应的关系 氧化还原反应的类型 1 电子转移发生在不同元素原子之间 1 不同物质间 在MnO2 4HCl 浓 MnCl2 Cl2 2H2O 2 同一物质间 2KMnO4K2MnO4 MnO2 O2 分子内氧化还原反应 分子间氧化还原反应 2 电子转移发生在同种元素原子之间 1 不同物质间 6HCl KClO3 KCl 3Cl2 3H2O 2 同一物质间 6KOH 3Cl2 KClO3 5KCl 3H2O 一般反应 NH4NO2 N2 2H2O 归中反应 歧化反应 活泼非金属单质 如F2 Cl2 Br2 I2 O2等 高价金属阳离子 如Ag Fe3 Cu2 等 高价含氧化合物 如浓H2SO4 HNO3 KMnO4 KClO3等 某些含氧化合物 如HClO Ca ClO 2 NaClO H2O2 Na2O2等 5 氧化剂与还原剂 1 氧化剂 易得电子的物质 活泼金属单质 如Na A1 Zn Fe等 非金属离子 如I S2 等 低价态化合物 如CO H2S HCl等 某些非金属单质 如H2 C Si等 2 还原剂 易失电子的物质 1 强弱律 二 氧化还原反应的一般规律 还原剂 氧化剂 氧化产物 还原产物氧化性 氧化剂 氧化产物还原性 还原剂 还原产物 氧化还原反应发生的条件 规律 强 强 弱 弱 根据元素的金属性 非金属性判断 元素的非金属性越强 单质的氧化性越强 如 F2 Cl2 Br2 I2 S其简单阴离子的还原性越弱 如 F Cl Br I S2 1 由物质本性决定 氧化性 还原性强弱的判断 元素的金属性越强 单质的还原性越强 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au其金属阳离子的氧化性越弱 K Ca2 Na Mg2 Al3 Zn2 Fe2 Sn2 Pb2 H Cu2 Fe3 Hg2 Ag 规律 单强离弱 金属单质的还原性随金属性增强而增强 其离子的氧化性相应减弱 非金属单质的氧化性随非金属性增强而增强 其离子的还原性相应减弱 2 根据元素化合价判断 最高价只有氧化性 最低价只有还原性 中间价态既具有氧化性 又具有还原性 同一元素 价态越高氧化性越强 如 Fe3 Fe2 KMnO4 MnO2价态越低还原性越强 如 S2 S SO2 规律 高氧低还 特殊如 氧化性 HClO HClO4 还原剂 氧化剂 氧化产物 还原产物氧化性 氧化剂 氧化产物还原性 还原剂 还原产物 规律 左强右弱 3 通过化学反应比较 常温下 下列三个反应都能向右进行 2W X2 2X W2 2Y W2 2W Y2 2X Z2 2Z X2 由此得出的结论正确的是 A X Y Z W 中Z 的还原性最强B X2 Y2 Z2 W2中Z2的氧化性最弱C 2Z Y2 2Y Z2不能向右进行D 还原性 X Y C 练习 某溶液中含有Cl 与I 的浓度相同 为了氧化I 而不使Cl 氧化 试根据下列三个反应 2Fe3 2l 2Fe2 l2 2Fe2 Cl2 2Fe3 2Cl 2MnO4 10Cl 16H 2Mn2 5Cl2 8H2O判断可选用的氧化剂 氯气除外 是 A FeCl2B KMnO4C 浓盐酸D FeCl3 D 练习 想一想 是否还有其它的方法可用来比较氧化性 还原性强弱 试举例说明 氯气 硫分别与铁反应 钠 镁 铝分别与水反应 电极反应 原电池 电解池 反应产物 反应条件 4 通过电化学反应比较 5 通过化学反应条件比较 6 通过化学反应产物比较 其它影响因素 温度浓度溶液的pH KMnO4氧化性 酸性 中性 下列叙述中 可以说明金属甲的活动性比金属乙的活动性强的是 A 在氧化 还原反应中 甲原子失去的电子比乙原子失去的电子多 B 同价态的阳离子 甲比乙的氧化性强 C 甲能跟稀盐酸反应放出氢气而乙不能 D 将甲 乙作电极组成原电池时 甲是负极 CD 练习 练习 X Y Z M代表四种金属元素 金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时 X溶解 Z极上有氢气放出 若电解Y2 和Z2 离子共存的溶液时 Y先析出 又知M2 离子的氧化性强于Y2 离子 则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为 A X Z Y M B X Y Z M C M Z X Y D X Z M Y A 元素化合价升 降时 必须逐级升 降 升 降都首先升 降至它的邻近价态 2 转化律 升 降原则 不相交 能否用浓硫酸干燥H2S气体 理由 SO2气体呢 例 H2S H2SO4 浓 S SO2 2H2O G W X Y Z均为含氯的化合物 我们不了解它们的分子式 或化学式 但知道它们在一定条件下具有如下的转化关系 未配平 G W NaCl W H2O X H2 Y NaOH G W H2O Z NaOH W X H2O这五种化合物中氯的化合价由低到高的顺序是 A W G Z Y XB G Y W Z XC G Y Z W XD Z X G Y W 练习 B 两种或多种氧化剂 还原剂 与一种还原剂 氧化剂 反应时 应遵循先强后弱的原则 2 优先原则 练习 在溶于FeSO4和CuSO4的溶液中加入锌粉 下列说法不正确的是 A 若锌粉无剩余 且溶液中尚存有Cu2 则一定有Fe2 B 若锌粉有剩余 则溶液中只有Fe2 C 若锌粉有剩余 则溶液中只有Zn2 D 若锌粉无剩余 且溶液中无Cu2 则一定有Zn2 但不能确定有无Fe2 B 练习 制印刷电路时常用氯化铁溶液作为 腐蚀液 发生的反应为2FeCl3 Cu 2FeCl2 CuCl2向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉 反应结束后 下列结果不可能出现的是 A 烧杯中有铜无铁B 烧杯中有铁无铜C 烧杯中铁 铜都有D 烧杯中铁 铜都无 B 同一氧化还原反应中 氧化剂 还原剂得 失电子的总数 化合价升 降的总数 必定相等 3 守恒律 硫酸铵在强热条件下分解 生成氨 二氧化硫 氮气和水 反应中生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比是 A 1 3 B 2 3 C 1 1 D 4 3 练习 A 课堂小结 氧化还原反应 反应实质