化学能与电能第一课时.doc

化学能与电能1、 教学目标 1、知识与技能 （1）理解化学能与电能之间转化的实质； （2）理解铜锌原电池的原理及结构，了解原电池的组成条件，会判断电极，会判断电流、电子流、离子流方向。 2、过程与方法 （1）通过教师创设问题情境、学生进行实验探究，帮助学生自主建构原电池的概念，理解和掌握原电池的原理； （2）认识和体会化学能和电能相互转化的研究过程，理解氧化还原反应中的电子转移是化学电池的反应基础。3、 情感态度与价值观 （1）通过预习培养学生自学能力、独立解决问题、发现问题的能力； （2）通过实验探究培养学生主动探索科学规律的精神； （3）通过思考与交流，让学生学会联系自己已掌握的知识通过比较归纳认识事物的本质特征； （4）通过合作学习培养合作意识，培养效率意识。二、教学重点初步认识原电池概念、原理、组成及应用。3、 教学难点通过对原电池实验的探究、引导学生从电子转移角度理解化学能向电能转化的本质以及这种转化的综合利用价值。4、 课型 理论知识和实验课5、 教学方法 讲授法和实验探究法6、 教学过程设计第一课时教师活动学生活动设计意图【展示】ppt展示几张电池的应用图片【过渡】由图片我们可以知道电能是现代社会中应用最广泛，使用最方便、污染最小的一种二次能源，又称电力。而这一切都依赖于电池的应用。那么，电池是怎样把化学能转变为电能的呢？这就让我们用化学知识揭开电池这个谜。【板书】化学能与电能【设问】我国使用哪些方法发电？【附图】见附见1【过渡】由此可见火力发电是很重要的一种发电方式。那么是怎么用火力燃烧来发电的呢？火电是通过化石燃料燃烧，使化学能转变为热能，加热水使之汽化为蒸汽，以推动蒸汽轮机，然后带动发电机发电。【板书】【分析】火力发电就是由化学能转化为电能的，而燃烧却又是其中的关键。我们已经知道，燃烧是氧化还原反应，氧化剂和还原剂之间电子转移是氧化还原反应的本质，而电子的转移引起化学键的重新组合，同时伴随着体系能量的变化。【总结】氧化还原反应中电子的转移是化学能转化为电能的基础。【过渡】为了使氧化还原反应所释放出来的能量直接转化为电能，那么就应该把氧化反应和还原反应分开，中间用一导体连接，在一定条件下形成电流，就可以直接转化为电能。再用一种装置把产生的电能用化学能存储起来，就是我们通常所用的电池。这也是我们本节所讲的重点原电池。【实验探究】实验器材：铜片、锌片、稀硫酸溶液、一个烧杯、一个电流表、导线若干做下列实验：1、锌片插入稀硫酸2、铜片插入稀硫酸3、锌片和铜片上端连接在一起插入稀硫酸表 格 实验现象123铜片锌片电流表【提问】实验3中为什么会出现这样的现象？电流表指针偏转说明了什么？能否据此判断电子流动方向以及该装置的正负极。【过渡】实验3中这个装置就是原电池装置。【板书】1、将化学能转变为电能的装置叫做原电池。2、原电池原理锌片：Zn - 2e- = Zn2+ (氧化反应）铜片：2H + 2e- = H2（还原反应）总反应：Zn2H+ = Zn2+ H2【实验探究】实验3的装置是原电池的一个装置，根据实验1、2、3试设计实验探究原电池的形成条件。【板书】组成原电池的条件有两种活动性不同的金属（或一种是非金属导体）作电极电极材料均插入电解质溶液中（能自发进行氧化还原反应）两极相连形成闭合电路【练习巩固】（2008广东高考化学）用铜片、银片、硝酸铜溶液、硝酸银溶液、导线和盐桥（装有琼脂-硝酸钾的U型管）构成了一个原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是（ ）在外电路中，电流由铜电极流向银电极正极反应为：Ag+ + e-=Ag实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作讲铜片浸入硝酸银溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同。A B C D见附件2【作业】观看图片思考学生思考，并回答学生思考思考，记笔记学生四人一组做实验并做好实验记录学生根据所做实验，填写表格，比较3个实验现象，并思考为什么会出现这样的差异，并分别写出实验1、2、3中的化学方程式。思考，并回答记笔记，分组讨论，各组自行设计实验探究原电池形成的条件。Zn-Zn与稀硫酸进行实验。Fe-Zn与稀硫酸进行实验。Cu-Zn与乙醇进行实验。记笔记做题通过图片引起学生的兴趣，也使与生活联系起来用日常生活中的例子引导学生思考激发学生思维能力用燃烧引导学生理解化学能转化为电能的基础是电子的转移从氧化还原反应中电子得失引入本节课的重难点-原电池培养学生的探究意识，培养小组协作精神及实验动手能力。激发学生学习的兴趣。培养学生发现、分析、解决问题的能力加深对原电池的理解和记忆提供电极材料、电解