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第五单元第三节 酸和碱的性质 2 三 碱的物理性质 氢氧化钠 NaOH 色固体 溶于水 溶解时大量放热 具有 其固体可做干燥剂 可干燥H2 O2等 不可干燥CO2等酸性气体 具有腐蚀性 俗称 若不慎沾到皮肤上 应 化学式 白 易 吸水性 烧碱 火碱 苛性钠 先用大量水冲洗 再涂上硼酸溶液 氢氧化钙 化学式 Ca OH 2 俗称 和 色粉末 溶于水 其水溶液俗称 对皮肤和衣服有腐蚀作用 氢氧化钙可由氧化钙和水反应制得 该反应的化学方程式为 该反应大量放热 氧化钙俗名 可做干燥剂 与氢氧化钠固体的干燥范围相同 工业上可以采取高温煅烧石灰石的方法制取 方程式为 熟石灰 消石灰 白 微 澄清石灰水 CaO H2O Ca OH 2 生石灰 CaCO3CaO CO2 小结 干燥剂 酸性干燥剂 碱性干燥剂 浓硫酸 生石灰 氢氧化钠固体 干燥剂不可与被干燥的气体发生反应 不可干燥碱性气体 NH3 不可干燥酸性气体 CO2 HCI SO2等 常用作食品干燥剂 与石灰有关的说法纯净物 生石灰 熟石灰 混合物 主要成分 石灰石 石灰水 石灰浆 石灰乳 碱石灰 CaO Ca OH 2 CaCO3 Ca OH 2 NaOH和CaO的混合物 三 碱的化学性质 1 碱溶液与酸碱指示剂的反应 NaOH溶液能使紫色石蕊试液变 NaOH溶液能使无色酚酞试液变 蓝 红 那么Ca OH 2溶液呢 2 碱溶液与非金属氧化物的反应 2NaOH CO2 Na2CO3 H2O 2NaOH SO2 Na2SO3 H2O 氢氧化钠溶液吸收除去酸性气体 Ca OH 2 CO2 CaCO3 H2O 氢氧化钙溶液用于检验CO2气体 必须熟记这三个方程式 这三个方程式属于复分解反应吗 为什么检验二氧化碳和吸收二氧化碳的化学方程式不同 3 碱与酸反应 中和反应 请完成下列化学方程式 NaOH HCI 2NaOH H2SO4 NaOH HNO3 Ca OH 2 HCI Ca OH 2 H2SO4 Ca OH 2 HNO3 NaCI H2O Na2SO4 2H2O CaSO4 2H2O NaNO3 H2O Ca NO3 2 2H2O CaCI2 2H2O 2 2 4 碱溶液与某些盐溶液反应 属于复分解反应 请完成下列化学方程式 CuSO4 NaOH FeCI3 NaOH MgSO4 NaOH CuSO4 Ca OH 2 Na2SO4 Cu OH 2 3NaCI Fe OH 3 Na2SO4 Mg OH 2 CaSO4 Cu OH 2 2 2 3 蓝色 红褐色 Na2CO3 Ca OH 2 CaCO3 2NaOH 工业制烧碱 反应物均溶于水 生成物必须有沉淀 气体或水 小结 不同的碱都有共同的OH 碱性即OH 的性质 故碱的通性有以下四条 1 碱跟酸碱指示剂的反应 2 碱 非金属氧化物 盐 水 3 碱 酸 盐 水 4 碱 盐 新碱 新盐 复分解反应 溶解性口诀 所有的酸都可溶 钾 钠 铵 硝都可溶 氯化物中银不溶 硫酸盐钡不溶 碳酸盐多不溶 碱溶钾 钠 钡 钙 氨水 盐 练习 判断下列物质是可溶还是沉淀 NaOH CaCO3 K2SO4 BaSO4 Cu NO3 2 AgCl NH4 2CO3 NaCl Mg OH 2 Ba OH 2 Fe OH 3 MgCl2 AgNO3 BaCO3 复分解反应 复分解反应的条件 若反应物中没有酸 那么两种反应物必须都可溶 生成物中必须有气体 沉淀或水 三者之一 目前学过的复分解反应有 酸 金属氧化物 盐 水 CuO 2H Cu2 H2O Fe2O3 6H 2Fe3 3H2O 1 1 3 3 酸 碱 盐 水 H OH H2O 酸 盐 新酸 新盐 碱 盐 新碱 新盐 知识拓展 1 怎么检验CI Tip CI Ag AgCI 且AgCI不溶于硝酸 加入AgNO3溶液 产生白色沉淀 向白色沉淀中加入硝酸 沉淀不溶解 2 怎么检验SO42 加入Ba NO3 2溶液 产生白色沉淀 向白色沉淀中加入硝酸 沉淀不溶解 3 怎么检验CO32 加入稀盐酸 有气泡冒出 将产生的气体通入澄清石灰水中 石灰水变浑浊 归纳总结是学习的重要方法 小明同学结合常见酸 HCl H2SO4 的性质与变化绘制出下图 图中 两端的物质都能够反应 其中酸碱中和反应生成盐和水 其他连线的产物也是盐和水的是 C 将一定质量的浓盐酸盛于烧杯中 敞口放置在实验室安全之处 1 浓盐酸的质量和放置天数关系的曲线 正确的是 2 随着放置天数的增加 浓盐酸的质量发生变化的主要原因是 3 把浓盐酸稀释后可用于去除铁制品表面的铁锈 主要成分为Fe2O3 反应的化学方程式 乙 浓盐酸有挥发性 Fe2O3 6HCl 2FeCl3 3H2O 碱的练习题11 C12 D13 A14 C15 B16 A17 潮解与空气中的二氧化碳反应18 熟石灰 消石灰 酸性19 2NaOH CO2 Na2CO3 H2O Ca OH 2 CO2 CaCO3 H2O 20 三瓶失去标签的无色溶液分别是盐酸 碳酸钠溶液 氢氧化钙溶液 A B C Na2CO3 HCI Ca OH 2 Na2CO3 Ca OH 2 CaCO3 2NaOH 21 提出猜想 Na2CO3溶液 NaOH能与空气中的二氧化碳发生反应2NaOH CO2 Na2CO3 H2O 设计实验1 药品 实验步骤 实验现象 实验结论 小强的猜想正确 稀盐酸 取少量该溶液 向其中加入足量稀盐酸 有气泡冒出 设计实验2 药品 实验步骤 实验现象 实验结论 小强的猜想正确 CaCI2溶液 取少量溶液 向其中加入CaCI2溶液 变浑浊 设计实验3 药品 实验步骤 实验现象 实验结论 小强的猜想正确 Ca OH 2溶液 取少量溶液 向其中加入Ca OH 2溶液 变浑浊 除杂NaOH Na2CO3 Na2CO3 NaOH 向该溶液中加入澄清石灰水 至不再产生沉淀为止 Na2CO3 Ca OH 2 CaCO3 2NaOH 学习与检测98页 1 应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中 并用玻璃棒不断搅拌 2 H 红 无红 无Zn 2HCI ZnCI2 H2 Zn H2SO4 ZnSO4 H2 Mg 2HCI MgCI2 H2 Zn H2SO4 ZnSO4 H2 Fe 2HCI FeCI2 H2 Fe H2SO4 FeSO4 H2 Fe2O3 6HCI 2FeCI3 3H2OFe2O3 3H2SO4 Fe2 SO4 3 3H2O红色固体黄色溶液CuO 2HCI CuCI2 H2OCuO H2SO4 CuSO4 H2O黑色固体蓝色溶液 NaOH HCI NaCI H2O2NaOH H2SO4 Na2SO4 2H2OMg OH 2 2HCI MgCI2 2H2OMg OH 2 H2SO4 MgSO4 2H2OCaCO3 2HCI CaCI2 H2O CO2 Na2CO3 2HCI 2NaCI H2O CO2 Na2CO3 H2SO4 Na2SO4 H2O CO2 AgNO3 HCI AgNO3 HNO3BaCI2 H2SO4 BaSO4 2HCI产生不溶于稀硝酸的白色沉淀产生不溶于稀硝酸的白色沉淀 3 4 OH 两种化合物相互交换成分 生成物中如果有沉淀析出 或有气体放出 或有水生成 复分解反应才能发生 101页第10题 区分H2SO4和Ca OH 2两种无色溶液 分析 因为这两种物质一种是酸一种是碱 所以可以考虑用酸碱指示剂 可以利用紫色石蕊试液或无色酚酞试液或pH试纸 考虑酸的性质 可以与活泼金属反应 分别向其中加入锌粒等活泼金属 考虑SO42 的特性 分别向其中加入Ba NO3 2或BaCI2溶液 考虑Ca OH 2溶液的特性 分别向其中通入CO2气体 思考与H2SO4和Ca OH 2均有明显现象的物质 分别向其中加入Na2CO3溶液 鉴别篇 对于不需要其它试剂的鉴别题主要从物质的物理性质寻找突破口从而鉴别出一种物质 再根据该物质与剩下的其他物质两两反应的现象去鉴别其他物质 102页第5题 不用其他试剂 所以第一种被鉴别的溶液一定具有特别的颜色 FeCI3 再思考FeCI3溶液能和什么物质反应并且有明显现象呢 那么NaOH溶液能和什么物质反应并且有明显现象呢 还剩下两种溶液 Ba NO3 2溶液和 KNO3溶液 谁能和MgSO4反应并产生明显现象呢 答案是 Ba NO3 2溶液 可是MgSO4究竟是先加入 中还是 中呢 所以答案是 或 鉴别篇 小试牛刀 1 有三种失去标签的溶液 分别是Na2SO4 H2SO4 Ca NO3 2溶液中的各一种 下列四种试剂能将三种溶液鉴别开的是 A K2CO3B HClC BaCl2D Ca OH 2 2 有三种失去标签的溶液 分别是K2CO3 BaCl2 Ca NO3 2溶液中的各一种 下列四种试剂能将三种溶液鉴别开的是 A K2CO3B HClC H2SO4D AgCl 物质中含有酸 H 先考虑选项中含CO32 的 物质中含有CO32 先考虑选项中含H 的 A C 将物质中混有的杂质除去而获得纯净物质 叫除杂 或提纯 除杂原则 1 所加试剂不能和主体反应 只和杂质反应2 不能引入新的杂质 例如 NaOH Na2CO3 主体 杂质 加入Ca OH 2溶液 Ca OH 2 Na2CO3 CaCO3 2NaOH 为什么不选择加酸把CO32 转化为气体 除杂篇 HNO3 HCl 学检102页第6题 加入AgNO3溶液 KCl MgCl2 加入KOH溶液 AgNO3 HCl AgCl HNO3 MgC