高考化学大一轮复习第八章水溶液中的离子平衡第2节检测（含解析）.docx

水溶液中的离子平衡一、选择题1下列说法正确的是()A水的电离方程式：H2O=HOHBpH7的溶液一定是中性溶液C升高温度，水的电离程度增大D将稀醋酸加水稀释时，c(H)减小，c(OH)也减小【答案】C2(2019山东威海检测)中和滴定是一种操作简单、准确度高的定量分析方法。实际工作中也可利用物质间的氧化还原反应、沉淀反应进行类似的滴定分析，这些滴定分析均需要通过指示剂来确定滴定终点。下列对几种具体的滴定分析(待测液置于锥形瓶内)中所用指示剂及滴定终点时的溶液颜色的判断不正确的是()A用标准酸性KMnO4溶液滴定Na2SO3溶液以测定其浓度：KMnO4浅红色B利用“AgSCN=AgSCN”原理，可用标准KSCN溶液测定AgNO3溶液浓度：Fe(NO3)3红色C利用“2Fe32I=I22Fe2”，用FeCl3溶液测定KI样品中KI的百分含量：淀粉蓝色D利用OHH=H2O来测定某盐酸的浓度：酚酞浅红色【答案】C【解析】滴定反应一旦开始就有I2生成，溶液就呈现蓝色，故无法判断终点。3现有pH5的CH3COOH溶液10 mL，要使其pH增大3，可采取的方法有()A向溶液中加水稀释至10 LB加入一定量的NaOH固体C加入一定量pH8的NaOH溶液D加入一定浓度的盐酸【答案】B4(2018河南郑州质检)25 时，将两种不同浓度的某一元酸HA分别与NaOH溶液等体积混合(混合后溶液体积等于混合前两溶液体积之和)，测得反应后溶液的pH如表所示。下列判断错误的是()实验编号起始浓度/(molL1)反应后溶液的pHc(HA)c(NaOH)0.100.109x0.057AHA是弱酸Bx0.05C实验所得溶液中：c(A)c(HA)0.10 mol/LD实验所得溶液中：c(Na)c(A)【答案】C【解析】实验所得溶液中c(A)c(HA)0.05 mol/L，C项错误。5(2018安徽合肥一中月考)常温下，0.1 molL1某一元酸(HA)溶液中1108，下列叙述正确的是()A该一元酸溶液的pH1B该溶液中由水电离出的c(H)11011 molL1C该溶液中水的离子积常数为11022D用pH11的NaOH溶液V1 L和V2 L 0.1 molL1该一元酸(HA)溶液混合，若混合溶液的pH7，则V1V2【答案】B【解析】将c(OH)代入题中关系式可得1108，解得c(H)1103 molL1，所以该溶液的pH3，A项错误；酸溶液中水的电离看OH，c(OH) molL111011 molL1，所以由水电离出的c(H)11011 molL1，B项正确；温度一定，水的离子积是一个常数，C项错误；由于HA是弱酸，二者等体积混合呈酸性，当pH7时应有V1V2，D项错误。6(2018河南天一大联考)室温时，用0.0200 mol/L稀盐酸滴定20.00 mL 0.0200 mol/L NaY溶液，溶液中水的电离程度随所加稀盐酸的体积变化如图所示(忽略滴定过程中溶液的体积变化)，则下列有关说法正确的是已知：K(HY)5.01011()A可选取酚酞作为滴定指示剂 BM点溶液的pH7C图中Q点水的电离程度最小，Kw7，B项正确；由图可知，Q点水的电离程度最小，温度不变，Kw不变，Kw1014 ，C项错误；M点由物料守恒可知，c(Na)c(HY)c(Y)，D项错误。7已知t 时，水的离子积为Kw，该温度下，将a molL1氨水溶液和b molL1 HCl溶液等体积混合，下列判断一定正确的是()A若c(OH) molL1，则混合液一定呈中性B若ab，则混合液中的c(NH)大于c(Cl)C若溶液呈酸性，则ab时，溶液可能呈酸性、中性或碱性，c(NH)可能小于、等于或大于c(Cl)，B项不正确；当ab时，氨水和HCl恰好完全反应生成NH4Cl，因水解该溶液呈酸性，C项不正确；只有ab时，混合液中c(Cl)c(NH)c(NH3H2O)才成立，D项不正确。8(2017北京顺义区高三第一次统练)分别用浓度均为0.5 mol/L的NH3H2O和NaOH溶 液滴定20 mL 0.01 mol/L Al2(SO4)3溶液，测得导电能力随溶液加入而变化的曲线如右图所示，下列说法正确的是()A曲线1代表滴加NaOH溶液的变化曲线Bc点溶液中大量存在的离子是Na和SOCb和d点对应的溶液均显酸性Dbe段导电能力下降的原因是NH3H2ONHOH，导致离子数目减少【答案】B【解析】沉淀完全以后，氢氧化铝沉淀能溶解在氢氧化钠里，导电性持续增强，但不能溶解在氨水里，因此曲线1代表滴加氨水的变化曲线，故A项错误；由A项分析知，曲线2代表滴加NaOH溶液的变化曲线，c点时铝离子沉淀完全，d点时氢氧化铝又溶解完全，故c点溶液中大量存在的离子是Na和SO，故B项正确；由B选项分析知，d点对应溶质为偏铝酸钠和硫酸钠的混合物，显碱性，b点对应的溶液溶质为硫酸铵，显酸性，故C项错误；be段导电能力下降的原因是NH3H2ONHOH平衡正向移动，离子数目增大，但是离子浓度降低，故D项错误。9(2018广东中山月考)如图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠的相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是()A盐酸的物质的量浓度为1 molL1BP点时反应恰好完全，溶液呈中性C曲线a是盐酸滴定氢氧化钠的滴定曲线D酚酞不能用作本实验的指示剂【答案】B【解析】根据曲线a知，滴定前盐酸的pH1，c(HCl)0.1 molL1，A项错误；P点表示盐酸与氢氧化钠恰好完全中和，溶液呈中性，B项正确；曲线a是氢氧化钠溶液滴定盐酸的曲线，曲线b是盐酸滴定氢氧化钠溶液的曲线，C项错误；强酸与强碱滴定，可以用酚酞作指示剂，D项错误。10(2018湖北重点中学测试)体积为1 mL、浓度均为0.10 molL1的XOH和X2CO3溶液分别加水稀释至体积为V，pH随lgV的变化情况如右图所示，下列叙述正确的是()AXOH是弱碱BpH10的两种溶液中的c(X)：XOH大于X2CO3C已知H2CO3的电离平衡常数Ka1远远大于Ka2，则Ka2约为1.01010D当lgV2时，若X2CO3溶液升高温度，溶液碱性增强，则c(HCO)/c(CO)减小【答案】C【解析】由图知，0.1 mol/L的XOH的pH13，说明XOH溶液中XOH完全电离，为强电解质，A项错误；XOH是强碱溶液、X2CO3是强碱弱酸盐溶液，要使两种溶液的pH相等，则c(XOH)c(X2CO3)，二者都是强电解质完全电离，则c(X)：XOH小于X2CO3，B项错误；已知H2CO3的电离平衡常数Ka1远远大于Ka2，X2CO3溶液中以CO第一步水解为主，第二步水解忽略不计，COH2OHCOOH，又0.1 mol/L X2CO3溶液pH11.6，c(H)1011.6 mol/L，c(HCO)c(OH)102.4 mol/L，c(CO)(0.10102.4) mol/L0.1 mol/L，则Ka2 1.01010.2，C项正确；当lgV2时，溶液的体积变为原来的100倍，升高温度，促进水解，第一步水解程度远远大于第二步，所以溶液中n(CO)减小，n(HCO)增大，所以增大，D项错误。二、非选择题11(2018云南昆明检测)现有常温下的六份溶液：0.01 molL1 CH3COOH溶液0.01 molL1盐酸pH12的氨水pH12的NaOH溶液0.01 molL1 CH3COOH溶液与pH12的氨水等体积混合后所得溶液0.01 molL1盐酸与pH12的NaOH溶液等体积混合后所得溶液(1)其中水的电离程度最大的是_(填序号，下同)，水的电离程度相同的是_。(2)若将、混合后所得溶液pH7，则消耗溶液的体积：_(填“”“”或“”，下同)。(3)将六份溶液同等稀释10倍后，溶液的pH：_，_，_。(4)将、混合，若有c(CH3COO)c(H)，则混合溶液可能呈_(填字母)。A酸性B碱性C中性【答案】(1)(2)(3)(4)A、B、C12(2019届辽宁铁岭模拟)(1)常温下，用0.100 0 molL1 CH3COOH溶液滴定NaOH溶液，当达到滴定终点时溶液的pH_(填“”“”或“”)7，溶液中各离子浓度从大到小的顺序为_；为了减小滴定误差，在滴定实验中使用的酸碱指示剂最好是_(填字母)。A石蕊 B甲基橙C酚酞 D甲基橙或酚酞(2)常温下，将1 mL pH1的H2SO4溶液加水稀释到100 mL，稀释后的溶液中_。(3)某温度下，测得0.01 molL1的NaOH溶液的pH为11，则该温度下水的离子积常数Kw_。(4)pH相等的盐酸和醋酸溶液各100 mL，分别与过量的Zn反应，相同条件下生成H2的体积：V(盐酸)_(填“”“”或“”)V(醋酸溶液)。【答案】(1)c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)C(2)108(3)1.01013(4)13(1)某研究性学习小组在实验室中配制1 molL1的稀硫酸标准溶液，然后用其滴定某未知浓度的NaOH溶液。下列有关说法中正确的是_(填字母)。A实验中所用到的滴定管、容量瓶，在使用前均需要检漏B如果实验中需用60 mL的稀硫酸标准溶液，配制时应选用100 mL容量瓶C容量瓶中含有少量蒸馏水，会导致所配标准溶液的浓度偏小D酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，即装入标准浓度的稀硫酸，则测得的NaOH溶液的浓度将偏大E配制溶液时，若在最后一次读数时俯视读数，则导致最后实验结果偏大F中和滴定时，若在最后一次读数时俯视读数，则导致最后实验结果偏大(2)常温下，已知0.1 molL1一元酸HA溶液中c(OH)/c(H)1108。常温下，0.1 molL1HA溶液的pH_，写出该酸(HA)与NaOH溶液反应的离子方程式：_。pH3的HA与pH11的NaOH溶液等体积混合后，溶液中4种离子的物质的量浓度大小关系是_。0.2 molL1HA溶液与0.1 molL1NaOH溶液等体积混合后所得溶液中：c(H)c(HA)c(OH)_molL1(溶液体积变化忽略不计)。(3)t 时，由pH2的稀硫酸和pH11的NaOH溶液等体积混合后溶液呈中性，则该温度下水的离子积常数Kw_。该温度下(t )，将100 mL 0.1 molL1的稀H2SO4溶液与100 mL 0.4 molL1的NaOH溶液混合后(溶液体积变化忽略不计)，溶液的pH_。该温度下(t )，1体积的稀硫酸和10体积的NaOH溶液混合后溶液呈中性，则稀硫酸的pH(pHa)与NaOH溶液的pH(pHb)的关系是_。【答案】(1)A、B、D(2)3HAOH=AH2Oc(A)c(Na)c(H)c(OH)0.05(3)101312pHapHb12【解析】(1)配制溶液时，若在最后一次读数时俯视读数，则浓硫酸的体积偏小，浓度偏大，导致最后测得NaOH溶液的浓度偏小，E不正确；中和滴定时，若在最后一次读数时俯视读数，则消耗硫酸的体积减小，导致最后测得NaOH溶液的浓度偏小，F不正确。(2)根据水的离子积常数可知，如果c(OH)/c(H)1108，则溶液中OH浓度为 molL111011molL1，则H浓度为0.001 molL1，所以pH3，这说明HA是弱酸，所以和氢氧化钠反应的离子方程式是HAOH=AH2O。由于HA是弱酸，所以pH3的HA溶液的浓度大于0.001 molL1，在与氢氧化钠的反应中HA是过量的，因此反应后溶液显酸性，则离子浓度大小顺序是c(A)c(Na)c(H)c(OH)。0.2 molL1HA溶液与0.1 molL1NaOH溶液等体积混合后，酸是过量的，所以根据电荷守恒和物料守恒可知，c(Na)c(H)c(OH)c(A)、2c(Na)c(HA)c(A)0.1 molL1，则c(H)c(HA)c(OH)c(Na)0.05 molL1。(3)t 时，由pH2的稀硫酸和pH11的NaOH溶液等体积混合后溶液呈中性，则0.01Kw/1011，解得该温度下水的离子积常数Kw1013。硫酸和氢氧化钠的物质的量分别是0.01 mol和0.04 mol，则溶液中OH浓度是(0.04 mol0.02 mol)0.2 L0.1 molL1，c(H)11012molL1，即pH12。1体积的稀硫酸和10体积的NaOH溶液混合后溶液呈中性，则10pHa1010pHb13，解得pHapHb12。14(1)(2019湖北模拟)若往20 mL 0.01 molL1 的弱酸HNO2溶液中逐滴加入一定浓度的烧碱溶液，测得混合溶液的温度变化如下图所示，下列有关说法正确的是_(填序号)。该烧碱溶液的浓度为0