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选修3原子结构与元素周期表 练习题1.下列符号正确的是（ ）。A2dB3pC3fD1p2.一个电子排布为1s22s22p63s23p1的元素最可能的价态是（ ）。A+1B+2C+3 D-13某元素原子的第4电子层有3个电子，则第3电子层的电子数有（ ）个。A2 B8 C10 D184下列轨道表示式能表示氮原子的最低能量状态的是A BC D5. 某元素原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p5，则该元素是( )A. K B. S C. Cl D. P6对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是（ ）。 A碱性：NaOH Mg(OH)2 Al(OH)3 B第一电离能：Na Mg Mg Al D熔点：Na MgY，下列说法错误的是A第一电离能Y可能小于X B气态氢化物的稳定性：HmY大于HnXC最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性强于Y对应的DX和Y形成化合物时，X显负价，Y显正价12电子构型为的元素是Ads区元素 B过渡元素 C主族元素 Ds区元素13下列各组元素性质的递变情况错误的是ALi、Be、B原子最外层电子数依次增多 BP、S、Cl元素最高正价依次升高CN、O、F电负性依次增大 DNa、Mg、Al第一电离能逐渐增大14. 以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是A第IA族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子B同周期元素（除0族元素外）从左到右，原子半径逐渐减小C第 A元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强D同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低15. 元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。下列说法正确的是A.元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价B.多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高C.P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增强D.元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素16. 短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性，乙位于第VA族，甲和丙同主族，丁原子最外层电子数与电子层数相等，则A. 原子半径：丙丁丙甲C. 甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物D. 乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应17. 依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是AH3BO3的酸性比H2CO3的强 BMg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强CHCl、HBr、HI的热稳定性依次增强D若M和R2的核外电子层结构相同，则原子序数：RM18.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图 1 所示。下列说法正确的是A.元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8B.原子半径的大小顺序为：rXrYrZrWrQC.离子Y2和Z 3的核外电子数和电子层数都不相同D.元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强19.下列各原子或离子的电子排列式错误的是 （ ） A. Na+ 1s22s22p6 B. F 1s22s22p6 C . N3+ 1s22s22p6 D. O2 1s22s22p620、一个价电子构型为2s22p5的元素，下列有关它的描述正确的有： A 原子序数为7 B 电负性最大 C 原子半径最大 D 第一电离能最大21、 下列各组无机酸的酸性强弱比较正确的是 （ ） A. HIOHIO2HIO3HIO4 B. HNO2HPO3 C. HFHClHBrHI D. H2CO3H2SiO3H2GeO322、下列有关认识正确的是（ ） A各能级的原子轨道数按s、p、d、f的顺序分别为1、3、5、7B各能层的能级都是从s能级开始至f能级结束C各能层含有的能级数为n1 D各能层含有的电子数为2n223、构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低，若以E表示某能级的能量，下列能量大小顺序中正确的是（ ）A BC D24、短周期的三种元素分别为X、Y和Z，已知X元素的原子最外层只有一个电子，Y元素原子的M电子层上的电子数是它的K层和L层电子总数的一半，Z元素原子的L电子层上的电子数比Y元素原子的L电子层上电子数少2个，则这三种元素所组成的化合物的分子式不可能是AX2YZ4 BXYZ3 CX3YZ4 DX4Y2Z725、下表为元素周期表前四周期的一部分，下列关于R、W、X、Y、ZWYZRX五种元素的叙述中正确的是（ ）AW元素的第一电离能小于Y元素的第一电离能BY、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同C最高价含氧酸的酸性，Y对应的酸性强于W来源:Zxxk.ComDP亚层未成对电子最多的是Z元素26、下列各组原子，彼此性质一定相似的是（ ）A1s2与2s2的元素BM层上有2个电子与N层上有2个电子的元素C2P上有一个未成对电子与3P上有一个未成对电子的元素DL层上有一个空轨道和M层的P轨道上有一个空轨道的元素27、下列说法正确的是（ ）A任何一个能层最多只有s、p、d、f四个能级B用n表示能层序数，则每一能层最多容纳电子数为2n2C核外电子的运动的概率分布图（电子云）就是原子轨道D电子的运动状态可从能层、能级、轨道3个方面进行描述 28下列原子的价电子排布中，对应于第一电离能最大的是A4s24p1 B3s23p2 C2s22p3 D2s23p4题号1234567891011121314答案题号1516171819202122232425262728答案29、写出下列元素基态原子的电子排布式： （1） N （2）Ne （3） Ca （4）24Cr （5）29Cu （6）32Ge 30、A、B、C、D、E是相邻三个周期中的五种元素，它们的原子序数依次增大，B、C、D属同一周期，A 、E在周期表中处于同一纵行。己知:除A外，各元素原子的内层均已填满电子，其中B的最外层有4个电子；A与B，B与C都能生成气态非极性分子的化合物；D与E生成离子化合物，其离子的电子层结构相同。回答:(1) A为 元素，B为 元素，C为 元素，D为 元素。(2) C元素在周期表中属 周期 族元素，原子结构简图为 。(3) 用电子式表示D与E形成化合物的过程_；D与B形成的化合物的电子式 _ 31根据下列表格，回答有关问题。族周期AAAAAAA0二三（1）在上表所给元素中，第一电离能最小的是 ，最大的是 ，电负性最大的是 （填元素名称）。（2）这些元素最高价氧化物对应水化物中， 酸性最强， 碱性最强，呈两性的是 （填化学式）（3）在元素的原子中， 原子半径最大，未成对电子数最多的是 ，有两个未成对电子的元素是 （填元素名称）NaMgAlSiPSCl最高价最低价最高价氧化物最高价氧化物对于水化物最低化合价氢化物LiBeBCNOF最高价最低价最高价氧化物最高价氧化物对于水化物最低化合价氢化物33.写出下列原子或离子的核外电子排布式,并判断各对应元素在元素周期表中的位置: : ,第 周期，第 族; 第 纵列 区: 第 周期，第 族; 第 纵列 区: 第 周期，第 族; 第 纵列 区（4）29Cu2+ 第 周期，第 族; 第 纵列 区(5)7N , 第 周期，第 族; 第 纵列 区(6)20Ca ,第 周期，第 族; 第 纵列 区(7)18Ar , 第 周期，第 族; 第 纵列 区(8)22Ti 第 周期.第 族; 第 纵列 区（9）4f36s2第 周期.第 族; 第 纵列 区(10)27Co 第 周期.第 族; 第 纵列 区(11)16S 第 周期.第 族; 第 纵列 区(12)24Cr 第 周期.第 族; 第 纵列 区(13)30Zn 第 周期.第 族; 第 纵列 区(14)34Se 第 周期.第 族; 第 纵列 区34研究原子核外电子排布与元素周期表的关系时,人们发现价电子排布相似的元素集中在一起,据此,人们将元素周期表分为五个区,并以最后填入电子的轨道能级符号作为该区的符号,如图所示。(1)在s区中,族序数最大、原子序数最小的元素,原子的价电子的电子云形状为 。 (2)在d区中,族序数最大、原子序数最小的元素,常见离子的电