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第五章 物质结构基础 课后部分习题答案8.写出下列各种离子的外层电子分布式，并指出它们各属于何种外层电子构型。Mn2+,Cd2+,Fe2+,Ag+,Se2-,Cu2+,Ti4+离子外层电子分布式外层电子构型Mn2+3S2363d5 917Cd2+4S2464d10 18Fe2+3S2363d6917Ag+4S2464d10 18Se2-4S246 8Cu2+3S2363d9917Ti4+3S236 1812.试写出下列各化合物分子的空间构型，成键时中心原子的杂化轨道类型分子的电偶极矩。（1）SiH4 正四面体 SP 3 =0（1） H2S V字型 不等性SP 3 0 （3）BCl3 平面三角形 SP 2 =0（4）BaCl2 直线 SP =0（5）PH3 三角锥 不等性SP 3 014.下列各物质的分子之间，分别存在何种类型的作用力？（1）H2 色散力（2）SiH4 色散力（3）CH3COOH 色散力+诱导力+取向力+氢键 （4）CCl4 色散力（5）HCHO 色散力+诱导力+取向力18.判断下列各组物质熔点的高低，并解释说明（1）SiF4SiCl4SiBr4PBr3PCl3PF3 道理同上。19.试判断下列各种物质各属何种晶体类型以及格点上微粒间的作用力，写出熔点由高到低的顺序。（1） KI (2)SiC (3)HI (4)BaO答：SiC BaO KI HI KI离子晶体离子键SiC原子晶体共价键HI分子晶体分子间力BaO离子晶体离子键练习题一、选择题1、下列有关电子运动状态的描述，正确的是：（ ）A. s电子绕核作圆周运动 B. 原子中电子的运动状态可以用四个量子数确定C. p电子绕核走“8”字 D. 电子在固定的轨道上不停地自旋2、核外电子运动的特征是：（ ）A. 绕核高速旋转 B. 具有无穷大的动能 C. 有确定的运转轨道 D. 具有波粒二象性3、近代原子结构理论中的原子轨道是指：（ ）A. 电子绕核运动的轨迹 B. 波函的平方 C. 电子云 D. 波函数4、主量子数为3的电子层中：（ ）A. 只有s和p轨道 B. 只有s、p和d轨道 C. 只有s轨道 D. 有s、p、d和f轨道5、下列各组量子数取值合理的是：（ ）A. n=2 =1 m=0 ms=0 B. n=7 =1 m=0 ms=+ C. n=3 =3 m=2 ms= D. n=3 =2 m=3 ms=6、钠原子1s轨道能级E1s,Na与氢原子1s轨道能级E1s,H的相对高低为：（ ）A. E1s,Na=E1s,H B. E1s,NaE1s,H C. E1s,NaE1s,H D. 无法比较7、下列用量子数描述的、可以容纳电子数最多的电子亚层是：（ ）A. n=2,=1 B. n=3,=2 C. n=4,=3 D. n=5,=08、决定多电子原子系统原子轨道能级大小的量子数是：（ ）A. n和m B. 和m C. n和ms D. n和9、屏蔽效应所起作用是：（ ）A. 对核电荷的增强作用 B. 对核电荷的抵消作用C. 正负离子间的吸引作用 D. 电子层的排斥作用 二、填空题1、波函数是描述 数学函数式，它和 是同义词，|2的物理意义是 ，电子云是 的形象化表示。2、原子轨道在空间的伸展方向可用 量子数来表示。3、原子轨道3px的主量子数n= ，角量子数= 。4、n=3，=0的原子轨道符号是 。5、某元素基态原子，有量子数n=4, =0, m=0的一个电子，有n=3, =2的10个电子，该原子的价层电子构型为 ，位于周期表第 周期 族 区。6、试写出27号元素Co原子核外电子排布式 ，Co2+的核外电子排布式 。7、Cl、Mg、Si三原子相比，原子半径由小到大的顺序为 ，最高氧化数由低到高的顺序为 ，第一电离能由低到高的顺序为 。8、一般说来，自由原子中电子的能量与其量子数 有关。9、当n=4时，电子层的最大容量为 ，如果没有能级交错，该层各轨道的能级由高到低的顺序为 。10、Na、Mg、Al三元素中，第一电离势最大的是 ，电负性最大的是 。三、简答题1、玻尔氢原子结构理论的要点及其主要贡献是什么？2、微观系统中的电子运动与宏观物体比较，有什么不同？现代原子结构理论是如何来描述电子的运动状态的？3、量子力学中原子轨道概念与玻尔理论中原子轨道概念有什么不同？4、原子轨道和电子云的角度分布图有哪些异同？5、4个量子数的取值和物理意义分别是什么？6、什么是屏蔽效应和钻穿效应？他们对原子轨道能量有何影响？7、多电子原子系统核外电子的排布遵循哪些规律？8、元素原子第一电离能的周期性变化规律及其原因是什么？原子的各原子参数之间有何区别和联系？9、试分析下列各组量子数是否合理。（1）=2,=1,=0 ； （2）=2,=2, =-1； （3）=2,=0,=-1； （4）=2,=3, =2； （5）=3,=2,=-2； （6）=4,=-1,=0；（7）=4,=1,=-2； （8）=3,=3, =-3。10、填充合理的量子数。（1）?, =2, =0, =+ ；（2）=4, =2, =0, =?；（3）=2, =0, =?, =+；（4）=2, =? =1, =-。 11、试说明下列符号表示的意义：（1） s （2） 3d （3） 2p2。12、按照能量大小顺序排列下列原子轨道，并解释轨道能量的大小顺序。 （1）E1S，E4S，E3S，E2S； （2）E3d，E3S，E3P； （3）E4S，E3d。13、下列各原子的电子构型中,何者是基态、激发态或不正确的?（1）1s22s12d1 （2）1s22s22p43s1 （3）1s22s12p2 （4）1s22s22p63s23p8 （5）1s22s22p63s23p114、A、B两元素，A原子的M层和N层的电子数分别比B原子的M层和N层的电子数少7个和4个，写出A、B两原子的名称和电子排布式。15、A和B族元素的最外层电子数都是1，但它们的金属性强弱却很不同，试从有效核电荷数和原子