梅州中学2009～2010学年化学必修二第一章单元测试题.doc

梅州中学20092010学年必修二第一章单元测试题一、单项选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分共36分）1、目前人类认为钚（94Pu）是最毒的元素，其一种原子的中子数是质子数的1.596倍。该原子的质量数为A94B150C244.024D2442、X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示。若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法中正确的是A只由这四种元素不能组成有机化合物B最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z弱CZ的单质与氢气反应较Y剧烈DX、Y形成的化合物都易溶于水3、我国发射载人航天飞船用火箭的起动炸药为氢化锂、氘化锂和氚化锂。它们A都是共价化合物B由同位素原子构成的不同单质C具有较强还原性D所有结构微粒的半径全部都相同4、下列电子式中错误的是 5、根据元素性质递变规律，下列判断正确的是A酸性：H2SiO3H3PO4KOHCsOHC半径：C1C1NaD沸点：H2OH2SH2Se6、有关物质结构的叙述正确的是A有较强共价键存在的物质熔沸点一定很高B由电子定向移动而导电的物质一定是金属C只含有共价键的物质不一定是共价化合物D在离子化合物中不可能存在非极性共价键7、萤石(CaF2)是一种难溶于水的固体。下列实验事实能说明CaF2一定是离子晶体的是ACaF2难溶于水，其水溶液的导电性极弱BCaF2的熔点较高，硬度较大CCaF2固体不导电，但在融化状态下可以导电DCaF2在有机溶剂（如苯）中的溶解度极小8、利用核聚变发电，月球上储量丰富的3He是最安全、最清洁的能源。下列说法正确的是3He、4He的化学性质基本相同；3He核聚变是化学变化；3He和4He形成的分子，所含化学键不同；3He液化是物理变化；A B C D9、下列物质对应的电子式书写正确的是10、下列各项性质比较正确的是A. 密度：F2 Cl2 Br2 I2 B. 熔点：Rb K Na LiC. 氧化性：Cu2+ H+ Fe3+ Zn2+ D. 半径：S2- K+ Na+ Al3+11、同种元素的不同微粒，它们的A质量数一定相同 B核外电子数一定相同C中子数一定不同 D电子层数可能不同12、某元素的原子最外层有2个电子，关于该元素的推断一定正确的是A是金属元素 B是IIA族元素 C是稀有气体元素 D无法确定二、多项选择题（每小题有二个选项符合题意，每小题4分共32分）13、下列关于物质性质的比较，正确的是A相同温度下，水中的溶解度：Na2CO3 NaHCO3 B熔点：铯钾钠钠和钾的合金C熔沸点：HIHBrHClHF D热稳定性：HFHClHBrHI14、下列说法正确的是A难失去电子的原子，易形成阴离子 B只有化合物分子中才存在共价键 C共价化合物中不一定所有原子都具有8电子稳定结构 D含氧酸的组成中可能含有金属元素 15、由短周期元素构成的某离子化合物中，一个阳离子和一个阴离子核外电子数之和为20。下列说法中正确的是A晶体中阳离子和阴离子个数不一定相等 B晶体中一定有离子键可能有共价键C所含元素一定不在同一周期也不在同一主族w w w.k s 5 u.c o mD晶体中阳离子半径一定大于阴离子半径16、下列有关化学用语正确的是A氮气分子的结构式：NNB铵根离子的电子式：NH4+ C氯离子的结构示意图：D二氧化碳的电子式 17、下列变化规律中正确的是A金属Na、Mg、A1溶沸点由高到低 BHC1、HBr、HI的还原性由弱到强CH+、Li+、H的半径由小到大 D同浓度的硅酸、碳酸、硫酸溶液的酸性由强到弱18、下列有关化学键的叙述正确的是A由两种元素组成的共价化合物分子中，只存在极性键B不同种非金属元素原子间形成的化学键都是极性键C离子化合物一定不含共价键 D共价化合物一定不含离子键19、下列化学用语表达正确的是AHClO的电子式： B硫原子的结构示意图：OClCClC光气COCl2的结构式： D质量数为37的氯原子20、下列叙述正确的是A金属阳离子只具有氧化性B与强酸、强碱都反应的物质只有两性氧化物或两性氢氧化物 C核外电子总数相同的原子，一定是同种元素的原子D.金属元素和非金属元素形成的化合物不一定是离子化合物班级： 姓名： 座号： 成绩： 选择题答卷题号12345678910答案题号11121314151617181920答案三、填空题21、（8分）氧族元素的各种性质可归纳整理出如下（部分）：元素性质8O16SSe52Te单质沸点（）-183444.66851390主要化合价-2-2，+4，+6-2，+4，+6原子半径（nm）0.0740.1020.1160.143单质与H2反应点燃易化合加热化合加热难化合不能直接化合回答下列问题：2,4,6（1）氧离子的结构示意图为 ，硫原子的电子式为 。（2）碲的主要化合价可能有 。（3）氧元素比硫元素非金属性 （填强或弱）。请用化学方程式证明该结论： 。（4）H2O2可以作脱氯剂，用于消除水中的Cl2，写出该反应的化学方程式： 。22、（9分）元素周期表是学习物质结构与性质的重要工具。下表是元素周期表的一部分，表中所列字母A、D、E、G、H、Q、M、R、T（即铁元素）分别代表某一化学元素。请用所给元素回答下列问题。AMDGHQRETT为铁元素，TCl3滴入沸水得到Fe(OH)3胶体，反应的离子方程式为_，M元素原子的最外电子数是次外层电子数的2倍，该元素原子的电子式为_；E、Q、R三种元素的原子可形成与Ar具有相同电子层结构的简单离子，这些离子的半径由大到小的顺序是（填离子符号）_。M、D两元素形成的化合物中含有的化学键类型是_，其分子的结构式：_。用表中所给元素组成反应物，用化学方程式说明元素G、H的金属性强弱：_。23、（8分）五种元短周期元素有关数据如表。其中的X是表示元素原子在分子内吸收电子能力的大小，X越大，原子吸引电子的能力越强，其最大值为4.0，最小值是0.7。试回答下列问题：元素编号ABCDEX3.53.0X31.51.5主要化合价-2+7+6+3+2（1）X3的值应该为（ ）A3.6B3.1C2.5D1.4（2）E元素在元素周期表中的位置是 ，B元素单质的电子式为 。 （3）用一个化学反应可以证明B和C非金属性的强弱，写出该反应的化学方程式： 。用一个化学反应也可以证明D元素和与D元素同周期且原子半径最大的元素（非零族）的金属性的强弱，写出该反应的离子方程式： 。24、（8分）元素周期表揭示了许多元素的相似性和递变规律，同一周期元素所构成的某些微粒往往具有相同的电子数，周期表中主族元素可以构成许多电子数为10或18的微粒。如下列周期表中所示的一些物质或离子。N2H4F2SiH4PH3ArCa2+（1）写出元素的离子的核外电子排布示意图_。（2）比较形成的单核离子的半径大小：_（写离子符号）（3）元素与元素的氢氧化物有相似的性质，写出元素的氢氧化物与足量的NaOH溶液反应的化学方程式_。（4）分别写出含有号元素的某种18电子的微粒和含有号元素的两种10电子的离子间反应的离子方程式：_，_。 必修二第一章单元测试题参考答案题号12345678910答案DACCACCADD题号11121314151617181920答案DDADCDABACBCBDCDCD21、答案（1）略（2分，各1分） （2）-2、+4、+6（1分）（3）强（1分）；把氧气通入硫化钠溶液中，看到溶液变浑浊，有淡黄色沉淀产生，即可证明。（2分，合理即给分）（4）Cl2+H2O2=2HCl+O2（2分）22、答案Fe3+ +3H2OFe(OH)3 （胶体）+ 3H+（2分），略（1分）。 S2ClK+（2分）。共价键（1分）， O=C=O（1分）。Al(OH)3+NaOHNaAlO2+2H2O (其他合理答案也可，2分) 。23、答案（1）C （1分） . . . . （2）第二周期IIA族（2分） ：C1：C1