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高一化学硫酸的教案 教学目标： 分析浓、稀硫酸的物理、化学性质和用途，掌握SO42-的检验方法。 重难点： 浓H2SO4的吸水性、脱水性、强氧化性、酸性和浓H2SO4的工业制法。 教法： 学生先预习，后师生讨论。 教学设计： 一、复习稀硫酸的性质(各写一个化学方程式) 1、稀H2SO4的通性 、稀硫酸和酸碱指示剂作用： 、稀硫酸和活泼金属的置换反应： 、稀硫酸和碱性氧化物的中和反应： 、稀硫酸和碱的中和反应： 、稀硫酸和某些盐反应生成新盐和新酸：(注：生成物之一必须是不溶的) 2、SO42-的检验方法：。 二、硫酸的工业制法介绍 4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2(条件为煅烧) 2SO2+O2=2SO3(条件为V2O5作催化剂、5000C) SO3+H2O=H2SO4(在吸收塔内用浓H2SO4吸收) 工业生产设备：沸腾炉、氧化室、吸收塔。 三、浓硫酸的特性： 浓硫酸的物理性质： 浓硫酸的吸水性： 浓硫酸的脱水性： 浓硫酸的强氧化性： Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2+2H2O(加热) C+2H2SO4(浓)=CO2+2SO2+2H2O(加热) S+2H2SO4(浓)=3SO2+2H2O(加热) 2P+5H2SO4(浓)=2H3PO4+5SO2+2H2O(加热) 分析上述四个反应中化合价的变化，辨认氧化产物、还原产物。 浓硫酸的酸性： 2Fe+3H2SO4(浓)+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3SO2+6H2O(加热) ()()()()()() 小结：上述反应中怎样辨认氧化性、酸性? 四、浓H2SO4使Fe、Al、Co、Ni等钝化，加热条件下，能继续反应。 五、练习题 1、下列各组气体中，能用浓硫酸干燥的是() A、H2SHClCO2B、H2HClCO2C、CO2SO2NH3D、O2H2SCO2 2、关于硫化氢气体叙述不正确的是() A、有剧毒B、又臭鸡蛋气味C、可排入大气D、是大气污染物 3、关于硫的叙述不正确的是() A、俗称硫磺B、不溶于水C、密度比水小D、易溶于CS2 4、为了检验SO2中是否有CO2气体杂质，下列操作正确的是() A、先通入水中，再通入澄清石灰水中B、通入品红溶液C、通入酸性KMnO4溶液，在通入澄清石灰水中D、通入澄清石灰水中 5、发现氧气的科学家是()A、拉瓦锡B、舍勒C、普利斯特里D，门捷列夫 6、下列物质无毒的是()A、NaNO3B、HPO3C、BaSO4D、P4 7、要使溶液中的Ba2+Al3+Cu2+Mg2+Ag+等离子逐一沉淀出来，选择试剂及加入顺序正确的是()A、H2SO4HClH2SNaOHCO2B、HClH2SO4H2SNaOHCO2C.NaClNa2SO4Na2SNaOHCH3COOHD.NaSNa2SO3NaClNaOHHCl 8某稀酸B与盐A反应，生成无色有刺激性气味的气体C，C可以与NaOH反应生成A，C氧化成D，D溶于水生成B，则A?D的化学式为：ABCD。.C与NaOH反应的化学方程式为：。 9、有一白色粉末X，进行如下图的实验： 适量NaOH加BaCl2白色加HCl沉淀 气体溶液沉淀溶解 加H2SO4加溴水溴水加BaCl2白色 X加热、浓缩、蒸发褪色沉淀 由以上实验现象及结果推测：(1)X的名称及化学式。 (2)写出、各步反应的化学方程式。 10、有一种不溶于水的固体物质A，A与H2反应生成化合物B，A与O2反应生成化合物C,B与C都是溶于水形成酸性溶液的气体，这两种气体反应后生成固体物质A，将A于铁粉混合后加热，生成不溶于水的黑色物质D，D溶于盐酸，产生气体B，B能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，用化学式表示出A、B、C、D各是什么物质。 11、三元素A、B、C,最外层电子数之和为17，质子数之和为31，A与B同周期相邻，B与C同主族相邻，可知A在周期表上位于周期族，B的原子结构示意图是，A的氢化物与C的氢化物等物质的量反应的化学式为，其中存在的化学键种。 12、Na2SO3在空气中会因氧化而变质，反应为;2Na2SO3+O2=2Na2SO4,某学生对一份亚硫酸钠试样进行下列实验，取试样配成水溶液，将溶液分成三份：一份中加入Br2水，振荡、溴水褪色;一份中加入浓硫酸，