沉淀溶解平衡的应用教学设计曹.doc

沉淀溶解平衡的应用教学设计反思性教学，是指对教学经验进行回顾与重新认识（包括思考、评价、整改等），以至产生新的更趋合理性的教学方案与行为的活动过程 。通俗地说，反思性教学，即“教学的反思”与“反思的教学”二者有机的统一。而在化学新课程实际教学中，“反思性教学”应如何在课堂教学中的有效运用，如何提高学生学习的积极性，又如何对教学内容作以积极的处理，及时调整教学思路等。本文尝试在这一方面做出探讨。一、知识背景介绍1、沉淀溶解平衡原属于大学无机化学电离理论中的一部分内容，现置于新高中选修教材化学平衡原理。2、沉淀的生成和溶解是生产、生活及科学研究中十分重要的现象，沉淀溶解原理在生产、生活中应用也十分广泛。例如误服钡盐中毒后如何处理，应如何使牙齿变得更坚固等问题的解决都需要用到有关沉淀溶解平衡的知识。二、学生已有知识分析在学生学习了平衡移动原理、电离平衡及水解平衡之后，教科书接着介绍“难溶电解质的溶解平衡”。有关化学平衡的计算规则和平衡移动原理同样适用，只是从沉淀平衡原理的角度解释有关的化学现象和实际问题。三、教学目标分析1、能运用溶度积规则判断沉淀的产生和溶解。2、知道沉淀转化的本质。 3、 知道沉淀溶解平衡在生产、生活中的应用(沉淀的生成和分步沉淀，沉淀的溶解和转化)。4、通过对生产、生活中与沉淀溶解平衡有关的某些现象的讨论，使学生体会到化学对于提高人类生活质量、促进社会发展的作用，激发学生学习化学的热情。四、教学过程教学环节教师活动学生活动设计意图复习回顾以AgClAg+Cl-为例，复习沉淀溶解平衡的基本概念【过渡】沉淀溶解平衡为动态平衡，为了判断平衡移动方向，引入离子积的Qc概念回忆、思考1、帮助学生复习沉淀溶解平衡的基本知识2、引出新问题根据Qc与Ksp的关系判断沉淀的生成；溶度积规则1、讲解离子积Qc的概念，请同学运用平衡移动原理分析Qc与Ksp的关系，判断沉淀的生成与溶解；2、小结：溶度积规则；3、演示实验：向PbI2上层清液中滴加KI溶液提问：请利用你所学的知识分析，黄色沉淀是什么物质？它是怎样产生的？4、提出沉淀的生成和溶解本质上是沉淀溶解平衡的移动【过渡】沉淀平衡移动原理能帮助我们理解、解释一些现象和事实。1、聆听、思考；2、整理、记录3、观察观察实验现象；4、独立思考，回忆所学知识，并尝试对实验现象进行解释；5、与组内同学交流；6、回答教师提问，与其他同学进行交流、评价。1、能用溶度积规则判断沉淀的产生和溶解；2、充分发挥实验在化学教学中的作用，调动学生的积极性。沉淀的生成请你利用沉淀溶解平衡的相关知识和所提供的数据分析：1、如果误食可溶性钡盐，造成钡中毒，应尽快用5的Na2SO4溶液给患者洗胃。2、将溶液的pH调节到34，可除去CuSO4溶液中的Fe3+。（25时，Cu(OH)2溶解度为1.7310-6g，Fe(OH)3溶解度为3.010-9g）【过渡】实际工作中，人们常面对需要使难溶电解质溶解的问题，根据平衡移动原理，可设法移去平衡体系中相关离子，使平衡向沉淀溶解方向移动。1、分组讨论；2、回忆所学知识（沉淀溶解平衡的建立、沉淀的生成、Q与K的关系对平衡移动的影响），独立思考问题，寻求答案；3、组内交流、讨论；4、回答问题，进行组间交流；5、其他同学进行补充、评价。1、通过对实际问题的思考、讨论，引导学生用平衡移动原理及溶度积规则讨论沉淀溶解平衡的移动问题，深化对平衡移动规律的认识；2、了解人们为了实现物质的分离，常选择适当的沉淀剂，通过控制沉淀剂的浓度，使不同离子依次转换为沉淀；沉淀的溶解1、CaCO3难溶于水，可溶于盐酸，可从沉淀溶解平衡角度解释2、石灰石岩的主要成分是碳酸钙。石灰石岩层在经历了数万年的岁月侵蚀后，会形成美丽的溶洞，其原理是什么？3、糖吃多了易患龋齿，请根据P83页“交流与讨论”，分析龋齿产生原因及防治方法【过渡】使用含氟牙膏，使Ca5(PO4)3OH转变为更难溶的Ca5(PO4)3F，也就是说，在一定条件下难溶物可转化为更难溶物质，可通过实验来说明此问题。1、聆听、思考；2、阅读书本3、组内交流、讨论；4、回答问题，进行组间交流；5、其他同学进行补充、评价。1、知道沉淀的溶解和转化在生产、生活中的应用；2、了解龋齿产生原理，养成良好的生活习惯；3、使学生认识到化学对生产、生活的贡献，激发学生学习化学的兴趣。沉淀的转化1、按课本P84【活动与探究】要求，布置AgClAgIAg2S的实验任务；2、引导、分析实验现象产生原因：AgCl、AgI、Ag2S溶解能力依次减弱；3、小结：沉淀转化的本质与一般方向4、分析去除锅炉水垢过程中的沉淀转化原理。 【过渡】一般来讲，溶解能力下对较强的物质易转化为溶解能力相对较弱的物质，反过来，溶解能力相对较弱的物质转化为溶解能力相对较强的物质则比较困难，但两者溶解度相差不大时也是可行的。5、重晶石BaSO4用饱和Na2CO3溶液处理转化为BaCO36、分析BaSO4到BaCO3反应的平衡常数，提出工业上“多次重复”的重要性。1、按照教师提供的实验步骤进行实验操作；2、观察、记录实验现象，并根据实验现象得出结论；3、结合所提供的数据和所学知识，进行组内交流、讨论，对实验现象进行解释；4、对给出的数据信息进行计算；4、回答问题，或提出质疑，进行组间交流；5、其他同学进行回答、补充或评价。1通过实验使学生了解沉淀的转化的原理，拓宽学生对沉淀溶解平衡和复分解反应的认识；2强化学生用微粒观、动态观、定量观分析水溶液中的平衡问题的意识。3创设情境，与学生的已有认识形成冲突，增强学生的探究热情；4通过介绍沉淀的转化在处理工业废水中的应用，使学生了解化学对人类生产、生活的贡献，激发学生学习化学的热情。课堂总结1、 沉淀的生成、溶解和转化实质上是沉淀溶解平衡的移动2、 基本思路：分析沉淀溶解平衡问题的一般思路。1、聆听、思考；2、整理、记录。 对本节课知识进行概括、整合五、教学反思在设计本课时教学方案时，依据新课程教学理念，改变了原教材的编排体系，将苏教版沉淀的溶解这一部分内容提前，按照沉淀的生成、溶解和转化的顺序讲解。对于离子除杂、溶洞形成、龋齿预防、沉淀转化、清除水垢等内容都让学生根据化学平衡移动原理反思，在课上讨论、交流；将关于溶度积常数的计算的问题大大弱化。本节课是一节对外公开课，课后经与组内老师的交流和学生反馈，一致认为：本节的教学基本达到预期的目的，基本实现了教学目标，师生互动效果较好，学生动手、表达、交流的能力得到了锻炼和展示。当然也有一些不足：诸如对于最后一个问题，由BaSO4转化为BaCO3问