2013九年级化学一模中档填空——溶液、金属.docx

中档填空溶液、金属东城28.（6分）水是一种重要的自然资源，是生活、生产必不可少的物质。（1）如下图所示，实验I是制备蒸馏水的装置，实验Il是电解水的装置。实验I中水从A转移到B中，体现分子的性质是_。 实验II中反应的化学方程式是 。试管D中产生的气体可以使带火星的木条复燃，当试管D中气体的体积为n时，试管C中气体体积约为 。（2）右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。 t2时，甲、乙两种物质的饱和溶液所含溶质的质量相同，则溶液质量的大小关系为甲 乙（填“”、“” 或“”）。将甲物质的不饱和溶液变为饱和溶液，下列有关说法正确的是 （填字母序号）。 A溶剂的质量一定变小 B溶质的质量可能不变学科王 C溶质的质量分数一定变大 D溶液的质量一定变大 E该饱和溶液还可以溶解其它物质（3）右下图是硝酸钾的溶解度曲线。某同学进行了如下实验，得到相应的溶液。下列说法正确的是 （填字母序号）。 A. 可析出53.9 g KNO3晶体B. 中溶质的质量分数相等C. 均为不饱和溶液D.保持温度不变，若在中加入6 g KNO3固体可得到饱和溶液29（7分）金属是人类生活中的常用的材料。（1）下列生活用品中，主要利用金属导热性的是 （填字母序号）。C.铝制易拉罐B.铜制火锅A.铁锅（2）工业上用赤铁矿(主要成分是氧化铁)冶炼铁的化学方程式是 。（3）现有锌片、铜片、稀硫酸、硫酸锌溶液和硫酸铜溶液5种物质，某同学欲探究锌和铜的金属活动性顺序，选择的一组试剂是 ，其现象是 。（4）该同学查阅资料得知，铜锈的主要成分是碱式碳酸铜【Cu2(OH)2CO3】，他以铜锈为原料设计并完成如下实验（杂质不与稀硫酸反应，且不含铜元素。图中部分物质略去）。溶液C中所含的溶质是 。来源: 已知铜锈中Cu2(OH)2CO3的质量分数是10%，固体F的质量是1.28 g，则铜锈中含Cu的质量分数是 （结果精确至0.1%）。西城28（6分）食盐在生产和生活中具有广泛的用途。溶解度/g（1）去除粗盐中难溶性的杂质，主要实验步骤有：溶解、过滤、 。在过滤操作中，玻璃棒的作用是 。MgCl2（2）晒盐场经常利用晾晒海水得到粗盐和卤水。卤水的主KCl要成分及其溶解度的变化如右图。将t1时3种物质MgSO4的饱和溶液升温到t2时，3种溶液溶质的质量分数t1温度/t2由小到大的顺序是 。（3）将纯净的氯化钠配制成溶液。20时，向4个盛有200 g水的烧杯中，分别加入一定质量的氯化钠并充分溶解。4组实验数据如下：实验序号加入氯化钠的质量g9368190溶液质量g209236272272若将中得到的溶液稀释成质量分数为0.9%的生理盐水，需加水的质量是 g。关于上述实验的叙述正确的是 （填序号）。a所得溶液是不饱和溶液 b所得溶液中，溶质的质量分数相等c20时，200 g水中最多溶解氯化钠的质量为72 g d20时，将继续恒温蒸发100 g水，过滤，得到质量为36 g的固体29.（7分）金属在生产生活中应用广泛。（1）铝可以制成铝箔，这是利用金属铝具有良好的 性。（2）铁制品生锈的条件是 ，用稀盐酸除铁锈反应的化学方程式是 。（3）我国是世界上最早采用湿法冶金提取铜的国家，铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式是 。工业上冶炼铝，是将铝矿石（主要成分是Al2O3）在熔融条件下通电分解，其反应的化学方程式是 。m氢气的质量/g混合物的质量/g（4） 现有两种金属单质组成的混合物。向100 g某稀盐酸中加入该混合物，混合物的质量与生成氢气的质量关系如右图所示。下列说法正确的是 （填序号）。 a若混合物为Zn、Al，则m可能是0.2 g b若混合物为Zn、Cu，则m一定大于0.2 g5.6 g c若混合物为Fe、Al，则稀盐酸中溶质质量分数一定大于7.3% d若混合物为Fe、Cu，m为0.1 g，则该混合物中Fe的质量分数一定是50%海淀28.（6分）下表列出了硝酸钾在不同温度时的溶解度。温度/0102030405060溶解度/g13.320.931.645.863.985.5110加热到5025 g KNO3冷却 至2025 g KNO325 g KNO3202050某兴趣小组做了以下实验： 20 100 g水 （1）上述溶液中的溶剂是 ，上述实验过程中得到的溶液一定属于不饱和溶液的是 （填数字序号），所对应的实验现象是 。（2）实验过程中，溶质的质量分数一定相等的是 （填数字序号）。（3）为了防止水体污染，小组同学提出了如下方案处理实验后的废液： 步骤I：将继续冷却至0，过滤，共可回收得到KNO3固体 g 。步骤II：向滤液中加入 g水稀释，得到溶质的质量分数为1%的KNO3稀溶液，将此溶液做为花肥使用。29.（6分）某化学兴趣小组在实验室做了有关金属的实验，并将实验过程及涉及到的所有物质用如下流程图表示。锈铁屑稀硫酸气体A固体F溶液B 铁粉氧化铜粉末溶液C溶液D气体A溶液E稀盐酸溶液B溶液G（1）铁屑生锈的原因是 。（2）写出过程中铁锈溶解反应的化学方程式： 。（3）过程发生化合反应使溶液由黄色变为浅绿色，则该反应的化学方程式是 。 （4）溶液E的溶质一定含有 （填化学式）。（5）除氧化铜粉末外，实验过程所涉及的物质中，一定含有铜元素的有 （填字母序号）。朝阳28.（6分）海水蕴藏着丰富的资源。（1）海水中溶剂 是 。（2）从海水中提取粗盐一般可采用 方法。（3）右图是特殊情况下使用的应急净水器。利用该净水器将2000g含氯化钠3%的海水暴晒4小时，收集到500g可饮用水，此时剩余海水中氯化钠的质量分数为 。（4）利用氯化钠制备碳酸钠的同时可以得到氯化铵，下表为氯化铵的溶解度：温度/01020304050607080溶解度/g29.433.337.241.445.850.455.260.265.6向100 g水中不断加入氯化铵固体或改变温度，得到下图相应的溶液AE。溶液D是 （填“饱和”或“不饱和”）溶液，溶液E中析出晶体 g。将盛有溶液E的小烧杯放入盛有水的大烧杯中，向大烧杯内加入NaOH固体，小烧杯内的固体溶解，原因是 。29.（6分）金属结构和性质等是化学研究的重要内容。（1）右图是铝的原子结构示意图。下列说法不正确的是 。 A铝原子的质子数为13 B化合物中铝元素通常显+3价C铝是地壳中含量最多的元素 D铝可作导线是由于它具有良好的导电性 （2）工业上用CO和赤铁矿石炼铁的化学方程式为 。 （3）R是银白色金属，将稀盐酸分别加入到盛有金属Fe、R、Cu的试管中，只有Cu表面无现象；将 FeSO4溶液中分别加入到盛有金属R、Cu的试管中，只有R表面有黑色物质析出，则金属H、Fe、R、Cu活动性由强到弱的顺序是 。（4）某化学小组用一定量AgNO3和Cu(NO3)2混合溶液进行 了右图实验，下列关于溶液A中的溶质不合理的猜想及其理由是 。猜想1：只有Zn(NO3)2 猜想2： Zn (NO3)2、AgNO3 猜想3： Zn (NO3)2、Cu(NO3)2 猜想4：Zn (NO3)2、AgNO3、Cu(NO3)2若“猜想1”成立，通过实验确定固体B的成分的方案是 。通州28（6分）水和溶液在生命活动和生活中起着十分重要的作用。根据下面的溶解度表与溶解度曲线，回答下列问题：温度/C溶解度/g020406080KNO313.331.663.9110169NaCl35.736.036.637.338.4Ca(OH)20.1730.1650.1210.1160.094（1）A是 的溶解度曲线。（2）若用溶质质量分数为10%的NaCl溶液来配制100g溶质质量分数为0.9%的氯化钠溶液，需加水 g。（3）硝酸钾中混有少量的氯化钠，想要得到纯净的硝酸钾的方法是 。（4）60时，向两个分别盛有50g NaCl和KNO3的烧杯中，各加入100g的水，充分溶解后为饱和溶液的是 溶液；将上述烧杯中剩余固体全部溶解，变为不饱和溶液，下列方法能实现的是 （填序号）。A升温 B加入该溶质 C加入适量水 D降温 E加入足量该溶质的不饱和溶液 （5）如右图所示，烧杯A中是饱和的氢氧化钙溶液，向烧杯B中加入生石灰后，烧杯A中变浑浊，原因是 。29（7分）金属及金属材料在日常生活中应用广泛。（1）下列生活用品中，主要利用金属导热性的是 （填字母序号）。 A.铁制炒菜锅B.铜制导线C.铝制易拉罐D.黄金饰品 （2）铁生锈的条件是铁与 同时接触。工业上用一氧化碳还原氧化铁的化学方程式为 。（3）某研究性学习小组从含有Hg(NO3)2、Cu(NO3)2的实验室废液中回收金属汞和铜，设计的实验方案如下：浅绿色溶液C加热废液加入a操作溶液A固体B固体DHg加入适量稀盐酸操作黑色固体冷凝回收Cu通入试剂b加热上述实验中操作是 。上述实验中加入的a是 ，固体B中含有的物质有 。怀柔28.（6分）酸、碱溶液是化学常见的物质，依据所给内容回答问题：下表是在不同温度下氢氧化钠的溶解度：温度/020406080100溶解度/g3191111129313336（1）氢氧化钠溶液中的溶质是 。20时，向100克水中加入100克氢氧化钠固体，所得溶液为 溶液（填“饱和”或“不饱和”），其溶液的质量是 克。（2）在学习过程中，可以判断反应发生的方法有多种。向盛有10mL稀盐酸的烧杯中加入氢氧化钠溶液，用pH计（测pH的仪器）测定溶液的pH，所得数据如下：加入NaOH溶液的体积/mL02468101214烧杯中溶液的pH1.62.07.011.012.2当加入氢氧化钠溶液的体积为 mL时，稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应。 在右图的实验中，当观察到的现象是 就可证明NaOH与HCl发生了反应。不使用指示剂或pH试纸等方法，也可证明反应发生。向稀盐酸和氢氧化钠混合后的溶液中加入一种物质，若没有明显现象出现，说明溶液失去了酸性，从而证明稀盐酸和氢氧化钠已经发生了反应，则该物质是。29.(7分) 人类的生产生活离不开金属。（1）在地壳里含量最多的金属元素是 。（2）我国是世界上最早使用湿法炼铜（铁与硫酸铜溶液混合）的国家，其反应原理是 。（用化学方程式回答）。下列铜制品的用途中，利用金属导电性的是 （填字母）。A.铜火锅 B.铜导线 C.铜钟D.铜钱（3）铁生锈的条件是 ；铜长期暴露在空气中也容易被锈蚀的，铜锈的化学式为Cu2(OH)2CO3,其生锈的条件与铁有相似之处，另外，还可能与空气中的 有关。（4）应用生锈的铁粉和稀硫酸将生锈的铜粉中的铜完全回收，设计如下过程：将生锈的铜粉放入烧杯中，向烧杯中加入适量的稀硫酸，得到蓝色溶液和紫红色固体。将生锈的铁粉放入烧杯中，向烧杯中加入适量的稀硫酸，当铁锈被完全除去后过滤。 。密云28（6分）（1）如图所示，氯化铵和硝酸钾溶解度曲线。 60时，硝酸钾的溶解度 氯化铵的溶解度（填“”、“”、或“=”）。 时，氯化铵饱和溶液与硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数相等。 60 时，100g水中加入120g硝酸钾，充分搅拌，得到的硝酸钾溶液的质量为 g。（2）烧杯中盛有一定质量、温度为80、溶质为M的溶液，将其置于室温环境中，测定不同温度时析出固体M的质量。测定结果记录如下表。溶液的温度/7565503520析出固体M的质量/g002.04.58.4若不考虑水蒸发对实验的影响，请回答下列问题。 65时，该溶液是否为饱和溶液？_（填“是”、“否”或“无法判断”）； 将40时接近饱和的M溶液变成饱和溶液，下列方法中一定能达到目的的有_（填序号，此题为2分，错答不给分，漏答给1分）。a.升温 b.降温 c.加溶质M d.加水 e.加另一种固体N f.恒温蒸发水 g.与40时M的饱和溶液混合29(6分)随着去年年末北京地区雾霾天气的频繁出现，人们对空气质量的关注度越来越高了。（1）PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的可入肺颗粒物，也称为“细颗粒物”，对人体健康和大气环境质量的影响更大。下列措施对PM2.5的治理能起到积极作用的是 。 城市增加楼顶绿化 加强建筑工地、道路扬尘监管 发展城市公共轨道交通和快速交通 严厉查处焚烧垃圾、秸秆 A B C D（2）SO2是导致酸雨的有害气体之一。SO2中硫元素的化合价为 。A+2 B+4 C+6 D-1（3）化石燃料的燃烧是温室气体二氧化碳的主要来源，化石燃料有煤、 、石油。实际生产中，经常利用NaOH溶液来“捕捉”CO2，流程如下图(部分条件及物质未标出)。捕捉室内发生的化学反应的化学方程式为 ； “反应分离”过程中发生的化学反应除CaO+H2O=Ca(OH)2 外，还会发生另一个化学反应，其化学方程式为 ； 该生产流程中，涉及到的物质中有一种可以循环利用的碱的是_(填写化学式)。平谷28.（6分）水和溶液在学习和生活中起着十分重要的作用。（1）自然界的水净化后成为自来水。自来水不是纯水，若要制取纯水，应采取的净化方法是 。碗碟油污用自来水难洗净，往水中滴加少量洗涤剂后就容易洗净，说明洗涤剂具有 功能。（2）水在实验室中有不同用途。下图甲为电解水的装置图，其反应方程式为 ；下图乙为探究燃烧条件实验，其中热水作用 。图甲 图乙（3）农业生产常用溶质的质量分数为10% 20%的NaCl溶液来选种。现将200 g 25%的NaCl溶液稀释为10%的NaCl溶液，需要加水的质量为_g。（4）20时，NaCl溶解于水的实验数据如下表。则下列叙述正确的是 。实验序号水的质量（g）加入NaCl质量溶液的质量102121031310413.610513.6A所得溶液中溶质质量分数为16.7 B中所得溶液是不饱和溶液C20时NaCl溶解度3.6克 D质量分数比其余溶质质量分数都大29. (7分)金属在生成生活中应用广泛。 下列制品中，主要利用金属导电性的是 （填序号）。 A铁锅 B铜导线 C铝箔 (2)春季停止供暖后，暖气管道最好注满水以防止生锈，其原理是 ； (3)废钢铁可回收重新冶炼，用一氧化碳还原氧化铁的化学方程式为_ _；操作C加入适量的y操作b加一定量的X 操作a含FeSO4、CuSO4的废液金属A滤液滤液金属B晶体（4）兴趣小组的同学从实验室中收集一桶含有FeSO4、CuSO4的废液。他们想从中回收金属铜和硫酸亚铁晶体，设计了如下方案： 操作C的名称为 ； 写出中有关反应的化学方程式 ；加入适量的y时发现有气泡产生，说明金属A中的物质为 。此步反应的方程式为 。房山28（6分）水和溶液在生命活动和生产、生活中起着十分重要的作用。（1）根据右图实验中只生成氢气和氧气，得出了水是由_组成的结论。（2）水是常用的溶剂。下表是氯化铵和氯化钠在不同温度下的溶解度。温度/020406080100溶解度/gNaCl35.736.036.637.3来源:Z.xx.k.Com来源:学*科*网38.439.8NH4Cl29.437.245.855.265.677.3氯化钠常用于配制0.9%的生理盐水，生理盐水中的溶质为_；现将180g 10%的氯化钠溶液配成为0.9%的生理盐水，需要加入蒸馏水_g。 40 时，向两个分别盛有45g NH4Cl和NaCl的烧杯中，各加入100 g 水，充分溶解后，结果如右图所示。则乙烧杯中的溶质是 ；下列有关甲、乙两烧杯的说法中，正确的是 （填字母序号）。A烧杯乙中溶液是不饱和溶液B烧杯甲中溶液溶质的质量分数为31%C升高温度或增加溶剂都有可能将烧杯甲中固体全部溶解D若将烧杯乙中溶液降温至20时，溶液中溶质的质量分数一定减小29（7分）金属在生产和生活中有广泛的应用。（1）下列金属制品的用途中，利用金属导热性的是 （填字母序号）。 C铝箔A铁锅 B铜导线（2）早在西汉时期，人们主要采用“湿法冶金”。如将铁浸入硫酸铜溶液中， 该反应的化学方程式为 ，该反应的基本反应类型为 ；现代工业上用一氧化碳和赤铁矿炼铁反应的化学方程式为 。（3）为验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，某化学兴趣小组设计了如图所示的四个实验。其中不必进行的是 。 （4）某电镀厂排放的污水中含有硫酸铜、硫酸锌和硫酸亚铁，某化学小组将一定量的锌加入到一定量的该污水中，充分反应后过滤，向滤渣中加入盐酸，有气泡产生。滤渣和滤液中一定含有的物质是 。丰台温度/2030506080溶解度/gK2CO3110114121126139KNO331.645.885.511016928.（6分）溶液的应用非常广泛。K2CO3和KNO3在不同温度时的溶解度及其溶解度曲线如下：（1）硝酸钾溶液中的溶剂是_。（2）图中能表示KNO3溶解度曲线的是_（填“甲”或“乙”）。（3）溶解度曲线上M点的含义是_。（4）现有200g溶质质量分数为10%的碳酸钾溶液，若使溶液的溶质质量分数增加一倍，应该蒸发掉 g水。（5）40时，向两个分别盛有相同质量的硝酸钾和碳酸钾的烧杯中，各加入100g水，充分溶解后，恢复至40，其结果如右图所示。下列有关说法中，正确的是_（填字母序号）。A.烧杯中溶液一定是不饱和溶液B.若使烧杯中固体全部溶解，溶液中溶质质量分数一定增大C.将烧杯中溶液降温至20时，溶液中溶质质量分数可能增大D.若将烧杯中的溶液变为不饱和溶液，溶液中溶质质量分数可能增大29（7分）人类的生产生活离不开金属。（1）金属铁、铝常用来制作炊具，主要是利用其 性。（2）人类每年从自然界提取大量的金属，其中提取量最大的是铁。赤铁矿(主要成分为Fe2O3)和一氧化碳炼铁的化学方程式为 。（3）我国钢铁年产量很高，但因锈蚀造成的损失也很惊人。工业上常用稀盐酸除去铁锈，该反应的化学方程式为 。（4）从含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的废水中回收重要原料硫酸锌和有关金属，实验过程如下。请回答：写出步骤中发生反应的化学方程式 ；固体D的化学式为 ；以上物质AG中，含有锌元素的是_（填字母序号）门头沟28（7分）某兴趣小组做了如下实验。 【实验一】提纯NaCl操作11 g含有泥沙 的NaCl含有泥沙的混合液操作溶液泥沙操作10 g NaCl固体 请根据实验回答下列问题：（1）操作、依次为下图中的（填序号） 。（2）若得到NaCl的产率比实际值偏低，则可能的原因是（填序号） 。 A过滤时滤纸有破损 B蒸发时有固体溅出 C把晶体从蒸发皿转移到天平上称量时，有少量粘在了蒸发皿上 D溶解11 g含有泥沙的NaCl时，加入的水量不足（3）用上述实验所得的氯化钠配制溶质质量分数为5%的氯化钠溶液50 g，不需要的仪器为（填序号） 。 A量筒 B天平 C烧杯 D漏斗 E蒸发皿 F玻璃棒 G酒精灯 【实验二】溶解和结晶KNO3请根据实验和KNO3溶解度曲线回答下列问题（水的密度以1g/mL计）：实验操作实验结果取100mL水，加入25gKNO3，搅拌，20全部溶解，得溶液再加Xg KNO3，搅拌，20恰好饱和，得溶液再加25g KNO3，搅拌，20得溶液加热全部溶解，得溶液冷却至20晶体析出，得溶液（4）溶液的质量为 ；一定属于不饱和溶液的是（填数字序号） ； 溶质的质量分数一定相等的是（填序号） 。（5）析出晶体的质量为（填序号） 。 A25 g BX+25 g CX+100 g29（5分）CuO溶液A气体C溶液D固体纯净物E固体BCuO、Fe的混合物加入过量的稀硫酸通入足量的CO加热下图是某实验中各物质间的转化关系：请回答下列各问（提示：CuO的化学性质与Fe2O3类似，都是金属氧化物）：（1）写出氧化铜与稀硫酸反应的化学方程式： 。（2）气体C的化学式是 。（3）溶液D中一定含有的溶质是 （写化学式）。(4) 写出溶液A与固体B反应的化学方程式 。石景山28（6分）下列数据是氯化钠和氯化钾固体在不同温度时的溶解度。温度/020406080100溶解度/gNaCl35.736.036.637.338.439.8KCl27.634.040.045.551.156.7（1）在020时，KCl的溶解度_（填“”或“”）NaCl的溶解度。（2）20时，向100 g水中加入25 g氯化钠，充分溶解后，得到的溶液为_（填 “饱和”或“不饱和”）溶液，溶液中溶质质量分数为_。（3）20时，进行了如下图所示的实验。20100 g水加KCl20 g升温至40升温至100A B 加KCl20 gC 加28 g KCl恒温100D E AE中，溶液中溶质质量分数相同的是_。下列操作能使E溶液中溶质质量分数变小的是_（填字母序号）。 a加入2 g KCl b加入100 g 100的水 c降温至4029（6分）金属在生产生活中应用广泛。（1）最初输水管材用铸铁，目前多用塑料管，输送热水一般用铜管。下列管材不属于金属材料的是 （填字母序号）。 A铸铁管B铜管C塑料管（2）钢铁生锈的条件是 。废钢铁可回收重新冶炼，用一氧化碳还原氧化铁的化学方程式为 。（3）某同学将一小包铜粉和铁粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中，使其充分反应后过滤，得到固体和蓝色滤液。 铜和硝酸银溶液反应的化学方程式为 。 滤液中的溶质组成可能为 。顺义28（8分）碳家族是化学世界中最庞大的家族，碳及其化合物在生产生活中有着广泛应用。 （1）右图为元素周期表中有关碳元素的信息，碳元素原子核内的质子数为 。（2）含碳的化合物被称为有机化合物，有机高分子材料应用广泛。下列用品，利用合成有机高分子材料的是 （填字母序号）。 （3）二氧化碳的循环对于地球环境有着重要的影响。二氧化碳主要来源于化石燃料的燃烧，化石燃料包括天然气、煤和 ，其中天然气完全燃烧的化学方程式为 。 （4）工业上用“碳捕捉”技术将CO和CO2混合气体中的CO2捕捉并回收CO，其基本过程如下图所示（部分条件及物质未标出）： 反应II分离出的CO2可制成干冰，干冰常用于 ；分离室中进行的操作是 ；下列有关该捕捉过程的叙述中，不正确的有 （填字母序号）。A.捕捉到的CO2可制备其它化工产品，减少了温室气体排放 B.“分离室”中的反应要吸收大量热 C.整个过程中，只有一种物质可循环利用 D.能量消耗大是该捕捉技术有待解决的问题29（6分）铁及其化合物在生活中应用广泛。（1） 硫酸亚铁常作补铁剂，人体缺铁会造成 （填字母序号）。A骨质疏松 B贫血 C佝偻病 D夜盲症（2）铁制品长期使用容易生锈，铁生锈的条件是 。在铁制品表面镀铬（Cr）可以防止铁生锈，工业上获取镀铬原料三氧化铬的化学反应方程式为：Na2Cr2O7 +X = 2CrO3 + Na2SO4 +H2O，其中X的化学式为 。（3）为探究锌、铁、铜三种金属的活动性，以及他们和氢元素的位置关系，小明设计了如下实验：小莉提出：上述实验中，省略某些实验也能达到目的。能被省略的实验是 （填字母序号）。将反应后的废液倒入废液缸中，过滤，向所得滤液中加入铁粉，无气泡产生。则下列说法中，正确的是 （填字母序号）。A一定含有硫酸锌 B可能含有硫酸铜 C滤渣中一定含有Fe、Cu D滤渣中可能含有Zn、Fe、Cu答案东城 28（6分）（1） 分子在不断运动 2H2O2H2+O2 2n （2） FeHCu （4）猜想2 取少量固体B于试管中，加入足量的稀盐酸（或稀硫酸），若有气泡产生则固体的成分是Zn、Cu、Ag的混合物，若无气泡产生则固体的成分是Cu、Ag的混合物。 （2分，写出一种情况得1分）通州 28（6分）（1）硝酸钾 （2）91 （3）降温结晶法或冷却热饱和溶液 （4）NaCl C E （5）生石灰与与水反应放热，使氢氧化钙溶解度减小而析出29（7分）（1）A （2）O2、H20或氧气、水（潮湿空气） 3CO+Fe2O3 高温 2Fe+3CO2 （3）过滤 Fe或铁 Fe Cu Hg （2分，有错、不全不得分）怀柔 28（