化学轮测1.docx

松口中学2020届高三化学第一次轮测试题可能用到的相对原子质量：Na-23 H-1 O-16 N-14一、选择题：（每题只有一个正确答案，每题6分，共42分）1下列有关物质应用的说法正确的是（ ）A生石灰用作食品抗氧剂 B盐类都可作调味品C铝罐可久盛食醋 D小苏打是面包发酵粉的主要成分2、已知咖啡酸的结构如右图所示。关于咖啡酸的描述正确的是A. 分子式为C9H5O4B. 1mol咖啡酸最多可与5mol氢气发生加成反应C. 与溴水既能发生取代反应，又能发生加成反应D. 能与Na2CO3溶液反应，但不能与NaHCO3溶液反应3.下列化学反应的离子方程式正确的是 ()A.将少量金属钠放入冷水中：Na+2H2O=Na+2OH+H2B.过氧化钠固体与水反应：2O22-+2H2O=4OH-+O2C.向澄清石灰水中通入过量的碳酸氢钠：Ca2+2OH+2HCO3-=CaCO+2H2O+CO32-D.将除去氧化膜的铝片加入烧碱溶液中：Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+2H24为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A常温常压下,92 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA BpH=1的HCl溶液中，含有个C标准状况下 ,22.4 L氯气与足量铁粉充分反应,转移的电子数为3NAD密闭容器中1 moN2与3 mol H2在一定条件反应可制备2moNH3（g）.5.室温下，下列各组离子能大量共存的是AI-、Na+、K+、ClO 、OHB使甲基橙变红的溶液中：Ba2+、K+、CH3COO、NO3CCu2+、NH4+ 、NO3、SO42 Fe3+D 由水电离出的H+ 浓度为10-12mol/L的溶液中：Mg2+、Na+、SO42、HCO36.向CuSO4溶液中逐滴加入碘化钾溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI，蓝色溶液变棕色，再向反应后的溶液中通入过量SO2，溶液变无色。则下列说法不正确的是()A上述实验条件下，微粒的氧化性：Cu2I2SO2B通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的还原性C滴加碘化钾溶液时，KI被氧化，CuI是还原产物D通入22.4 L SO2参加反应时，有2 mol电子发生转移7.下列实验操作、现象和结论均正确的是()选项实验操作现象结论A向某溶液中滴入BaCl2，再加入盐酸有不溶于酸的白色沉淀生成该溶液中含SO42-B将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液溶液显红色不能证明Fe(NO3)2样品已氧化变质C用洁净的铂丝蘸取某溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中一定有Na、无KD向某无色溶液中滴加稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中一定无NH二、填空题：（共58分）8.（15分）：（每空1分）实验室需要配制0.50 molL1 NaOH溶液480 mL。按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整。(1)选择仪器。完成本实验所必需的仪器有：托盘天平(精确到0.1 g)、药匙、烧杯、 、 、 以及等质量的几片滤纸。(2)计算。配制该溶液需称取NaOH固体的质量为 g。(3)称量。称量时应将NaOH放在托盘天平的 (填“左盘”或“右盘”)上的 上称量。称量完毕，把药品倒入烧杯中。(4)溶解、冷却，该步实验中需要使用玻璃棒，目的是 。(5)转移、洗涤。若未洗涤烧杯将使配得的溶液浓度 (填“偏大”或“偏小”)。(6)定容，摇匀。定容操作为 。：（每空2分）(1)化工生产中常用绿色氧化剂H2O2氧化Fe2+以便将其转化为更易以沉淀形式除去的Fe3+，试写出该反应的离子方程式： 。(2)FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为： 。(3)在氧化还原滴定中常用酸性KMnO4溶液滴定草酸H2C2O4以确定草酸的浓度，试写出该反应的离子方程式： 9（15分）三氯化硼的熔点为107.3 ，沸点为12.5 ，易水解生成硼酸(H3BO3)，可用于制造高纯硼、有机合成催化剂等。实验室制取三氯化硼的原理为B2O33C3Cl22BCl33CO(1)甲组同学拟用下列装置制取纯净干燥的氯气(不用收集)。装置B中盛放的试剂是 ，装置C的作用是 。装置A中发生反应的离子方程式为 。(2)乙组同学选用甲组实验中的装置A、B、C和下列装置(装置可重复使用)制取BCl3并验证反应中有CO生成。乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为ABCG FDI。能证明反应中有CO生成的现象 。开始实验时，先点燃 (填“A”或“G”)处的酒精灯。硼酸是一元弱酸，其钠盐化学式为NaB(OH)4，则硼酸在水中电离方程式是 。 10.（13分）某混合物甲中含有明矾KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3。在一定条件下由甲可实现下图所示的物质之间的转化：请回答下列问题：(1)写出A、B、D的化学式：A_、B_、D_。(2)试剂a最好选用_(选填A、B、C、D)。ANaOH溶液 B稀盐酸 C二氧化碳 D氨水(3)写出反应的化学方程式：_。固体A与NaOH溶液反应的化学方程式 通入过量CO2反应的离子方程式 (4)固体E可以作为复合性的化学肥料，E中所含物质的化学式为 , 11.（15分）化合物H是合成治疗心血管疾病药物的中间体，可通过以下途径合成： 已知:（苯胺易被氧化）甲苯发生一硝基取代反应与A类似。 回答下列问题： （1）写出化合物H的分子式 ，C中含氧官能团的名称 。 （2）写出有关反应类型：BC ；FG 。（3）写出AB的反应方程式： 。 （4）写出同时满足下列条件D的所有同分异构体的结构简式： 能发生银镜反应能发生水解反应，水解产物之一与FeCl3溶液反应显紫色核磁共振氢谱(1显示分子中有4种不同化学环境的氢（5）合成途径中，C转化为D的目的是 。（6）参照上述合成路线，以甲苯和为原料（无机试剂任选），设计制备的合成路线： 2020届高三第一次轮测化学答题卡班级_ 座号_ 姓名_ 成绩_选择题：题号 1 2 3 4 5 6 7答案填空题：8.（15分）：（每空1分）(1)完成本实验所必需的仪器有： 、 、 。(2)需称取NaOH固体的质量为 g。(3)称量时应将NaOH放在托盘天平的 (填“左盘”或“右盘”)上的 上称量。(4)该步实验中需要使用玻璃棒，目的是 。(5)若未洗涤烧杯将使配得的溶液浓度 (填“偏大”或“偏小”)。(6)定容操作为 。：（每空2分）(1) 。(2) 。(3) 9（15分）B中盛放的试剂是 ，装置C的作用是 。A中发生反应的离子方程式为 。(2)ABCG FDI。能证明反应中有CO生成的现象 。开始实验时，先点燃 (填“A”或“G”)处的酒精灯。硼酸在水中电离方程式是 。 10、（13分）(1)A_、B_、D_。(2)试剂a最好选用_(3)反应的化学方程式：_。A与NaOH溶液反应的化学方程式 _ 通入过量CO2反应的离子方程式 (4)E中所含物质的化学式为 _, 11（1） ， 。 （2） ； 。（3） 。 （4） （5） 。（6） 2020届高三第一次轮测化学参考答案题号 1 23 4 56 7答案 D C C A C D B填空题：8.（15分）：（每空1分）(1)玻璃棒、500ml容量瓶、胶头滴管。(2)10.0g；(3)左盘、小烧杯；(4)搅拌，加快溶解速度；(5)偏小；(6)向容量瓶中加水至液面离刻度线12cm时，改用胶头滴管滴加至凹液面最低处与刻度线相切。：（每空2分）(1)H2O2+2Fe2+2H+=2Fe3+2H2O。(2)2Fe3+3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O(3)2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2+10CO2+8H2O9（15分）(1)饱和食盐水干燥氯气2MnO16H10Cl=2Mn25Cl28H2O(2)EHJH装置F中黑色粉末变为红色，装置D中澄清石灰水变浑浊AH3BO3H2OB(OH)4H10（13分）(1)AlAl2O3O2(各1分)（3分) (2)D（2分)(3)Al2O3(熔融)=2Al3O2（2分)2Al2