2017-2018学年高二上学期期末考试化学试题.doc

内装订线学校:_姓名：_班级：_考号：_外装订线绝密启用前【全国百强校】湖北省沙市中学2017-2018学年高二上学期期末考试化学试题试卷副标题考试范围：xxx；考试时间：100分钟；命题人：xxx题号一二三四五总分得分注意事项：1答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题)请点击修改第I卷的文字说明评卷人得分一、单选题11下列说法正确的是A所有的放热反应都能在常温常压下自发进行BBa(OH)28H2O与NH4Cl反应属放热反应C天然气燃烧时，其化学能全部转化为热能D反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关2对于100mL0.5mol/LH2SO4溶液与铁片的反应，采取下列措施能使反应速率加快的是：（ ）升高温度；改用100mL1.0mol/LH2SO4溶液；改用300mL0.5mol/LH2SO4溶液；用等量铁粉代替铁片；改用300mL18.0mol/LH2SO4溶液A B C D3下列用来表示物质变化的化学用语中,正确的是( )A碱性氢氧燃料电池的负极反应式：O2+2H2O+4e=4OHB粗铜精炼时,与电源正极相连的是纯铜,电极反应式为：Cu2e=Cu2C用惰性电极分别电解熔融氯化钠和饱和食盐水时,阳极的电极反应式均为：2Cl2e=Cl2D钢铁发生吸氧腐蚀时的正极反应式：Fe2e=Fe24将4mol A气体和2molB气体置于2L密闭容器中，混合后发生如下反应：2A（g）+B（g）2C（g）+ D（s），若经2s后测得C的浓度为0.6molL-1，下列说法正确的是（）A用物质A表示的反应速率为0.6mol（Ls）-1 B2s时物质B的含量为23.3C2s时物质A的转化率为30% D2s时物质B的浓度为0.3molL-15你认为下列说法正确的是（）A含有N、O、F的分子和含有氢原子的分子间一定存在氢键B对于组成和结构相似的分子，其沸点随着相对分子质量的增大一定增大C甲醇极易溶于水而CH4难溶于水的原因只是甲醇是极性分子，CH4是非极性分子D下列分子均属于极性分子且中心原子均为sp3杂化的是NH3、H2O6某物质的实验式为PtCl42NH3，其水溶液不导电，加入AgNO3溶液反应也不产生沉淀，以强碱处理并没有NH3放出，则关于此化合物的说法中正确的是（ ）A配合物中中心原子的电荷数和配位数均为6B该配合物可能是平面正方形结构CCl和NH3分子均与Pt4+配位D配合物中Cl与Pt4+配位，而NH3分子不配位7下图甲是CO2电催化还原为碳氢化合物的工作原理示意图，用一种钾盐水溶液作电解液；图乙是用H2还原CO2制备甲醇的工作原理示意图，硫酸为电解质溶液。下列说法不正确的是 A甲中铜片作阴极，K+向铜片电极移动B乙中正极发生的电极反应为CO2+6e-+6H+CH3OH+H2OC乙中H2SO4的作用是增强溶液的导电性D甲中若CxHy为C2H4，则生成1 mol C2H4的同时生成2 molO28在一定温度下，将等量的气体分别通入起始体积相同的密闭容器和中，使其发生反应，t0时容器中达到化学平衡，X、Y、Z的物质的量的变化如图所示。则下列有关推断正确的是 A该反应的化学方程式为：3X2Y2ZB若两容器中均达到平衡时，两容器的体积V（）V（），则容器达到平衡所需时间小于t0C若两容器中均达到平衡时，两容器中Z的物质的量分数相同，则Y为固态或液态D若达平衡后，对容器升高温度时其体积增大，说明Z发生的反应为吸热反应9已知25，醋酸、次氯酸、碳酸、亚硫酸的电离平衡常数如下表，下列叙述正确的是（） 酸电离平衡常数醋酸Ki=1.7510-5次氯酸Ki=2.9810-8碳酸Ki1=4.3010-7Ki2=5.6110-11亚硫酸Ki1=1.5410-2Ki2=1.0210-7A将0.1mol/L的醋酸加水不断稀释，c（CH3COO-）始终减小B少量CO2通入NaClO溶液中反应的离子方程式为：CO2+H2O+2ClO-=CO32-+2HClOC少量的SO2通入Ca（ClO）2溶液中反应的离予方程式为：SO2+H2O+Ca2+2ClO-=CaSO3+2HClOD25，等浓度的CH3COONa、NaClO、Na2CO3和Na2SO3溶液中，碱性最强的是NaClO10常温下，浓度均为0.1mol/L的四种溶液pH如下表，依据已有的知识和信息判断，下列说法正确的是（）溶质Na2CO3NaClONaHCO3NaHSO3pH11.610.39.74.0A常温下，HSO3的水解能力强于其电离能力B常温下，相同物质的量浓度的H2SO3、H2CO3、HClO，pH依次升高CNa2CO3溶液中存在以下关系：c（Na+）+c（H+）=c（CO32）+c（HCO3）+c（OH）D向氯水中加入少量NaHCO3固体，不能增大HClO的浓度1111一定条件下的可逆反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H 0，按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如右图所示。下列说法正确的是 （ ）A温度：T1 （c）； （b）（d）C平衡常数： K(a) =K(c) ； K(b) K(d)D平均摩尔质量：M(a)M(d)12已知短周期主族元素X、Y、Z、W、R五种元素，原子序数依次增大，X元素的原子是所有元素中原子半径最小的，Y、W同主族，Z、W同周期X与Y可形成具有18个电子的化合物G，在酸性条件下，在含W阴离子的溶液中加入G可得到W单质，Z是同周期中金属性最强的元素。下列说法不正确的是（）A原子半径：XYWRZB由Y、Z元素可形成两种离子化合物其阳离子与阴离子物质的量之比都是2：1C沸点：X2YX2WDW与R可形成共价化合物WR2，且WR2是极性分子13读图、读表是高中学生需要具备的重要能力。下列关于各图象的解读正确的是（ ） A由甲推知氢气的燃烧热为219.8kJmol-1B由乙推知离子反应Co2+（aq）+Cd（s）=Co（s）+Cd2+（aq）可以发生C由丙可知：将A、B饱和溶液分别由T1升温T2时，溶质的质量分数：BAD由丁可知：同温度、同浓度NaA溶液与NaB溶液相比，其pH：NaANaB14AlPO4的沉淀溶解平衡曲线如图所示（T2T1）下列说法正确的是（）A图象中四个点的Ksp：a=bcdBAlPO4在b点对应的溶解度大于c点CAlPO4（s）Al3+（aq）+PO43-（aq）H0D升高温度可使d点移动到b点15利用下图所示联合装置制备金属钛，下列叙述错误的是（）A甲装置工作过程中pH增大B乙装置中石墨电极反应式为C-4e-+2O2-=CO2C甲装置中通入O2的电极反应式为：O2+4e-+4H+=2H2OD若不考虑装置的损失，制备24.0g金属钛，需要消耗氢气22.4L1625时，向20mL0.1molL-1H3PO2溶液中滴加0.1molL-1的NaOH溶液，滴定曲线如图1，含磷微粒物质的量浓度所占分数()随pH变化关系如图2。下列说法不正确是AH3PO2的电离方程式为H3PO2H2PO2-+H+ Ka10-5BB点时，溶液中存在关系：2c(H+)+c(H2PO2-)=2c(OH-)+c(H3PO2)CC点时，溶液中存在关系：c(Na+)+c(H+)=C(H2PO2-)+c(OH-)DD点时，溶液中微粒浓度大小关系：c(Na+)c(H2PO2-)c(OH-)c(H+)第II卷（非选择题)请点击修改第II卷的文字说明评卷人得分二、推断题17X、Y、Z、W、J是元素周期表前四周期中的五种常见元素。其相关信息如下表：元素相关信息XX的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等YM层上有2对成对电子ZZ和Y同周期，Z的电负性大于YWW的一种核素的质量数为63，中子数为34JJ的气态氢化物与J的最高价氧化物对应的水化物可反应生成一种盐（1）元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是 _ ；（2）元素Y位于元素周期表第 _ 周期第 _ 族；（3）元素Z的原子最外层共有 _ 种不同运动状态的电子；（4）W的基态原子核外电子排布式是 _ ，W的基态原子核外价电子排布图是 _ ；（5）元素Y与元素Z相比，非金属性较强的是 _ （用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是 _ ；a常温下，Y的单质与Z的单质状态不同b等物质的量浓度的氢化物水溶液的酸性不同cZ的电负性大于YdZ的氢化物比Y的氢化物稳定e在反应中，Y原子得电子数比Z原子得电子数多（6）Y、Z两元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是 _ （用化学式表示）；比较下列物质的酸性强弱HZO _ HZO3。评卷人得分三、解答题18（1）肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被NH2(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物。NH3分子的立体构型是_；N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是_。（2）与OH互为等电子体的一种分子为_(填化学式)，N、O、F的第一电离能由大到小的顺序为_。（3）在 H2O分子中，HOH的键角是_，H可与H2O形成H3O，H3O中HOH键角比H2O中HOH键角大，原因为_。评卷人得分四、实验题19DIS（Digital Information System）系统即数字化信息系统，它由传感器、数据采集器和计算机组成。某学习小组用DIS系统测定食用白醋中醋酸的物质的量浓度，以溶液的导电能力来判断滴定终点，实验步骤如下：（1）用图1中的仪器 _ （填序号或或）量取10.00mL食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100mL容量瓶中定容，然后将稀释后的溶液倒入试剂瓶中。 （2）量取20.00mL上述溶液倒入烧杯中，连接好DIS系统如图2，向烧杯中滴加浓度为0.1000 molL-1的氨水，计算机屏幕上显示出溶液导电能力随氨水体积变化的曲线如图2 用滴定管盛装氨水前，滴定管要用 _ 润洗2-3遍 ；该实验的原理（用离子方程式表示）为 _；食用白醋中醋酸的物质的量浓度是 _ （保留四位有效数字）。（3）丙同学利用：5Fe2+MnO4-+8H+=5Fe3+Mn2+4H2O反应，用酸性KMnO4溶液滴定某样品进行铁元素含量的测定 设计的下列滴定方式最合理的是 _ （填字母） 判断滴定终点的依据是 _。 （4）丙学生做了三组平行实验，数据记录如表：实验序号待测样品溶液的体积/mL0.1000 molL-1KMnO4溶液的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度125.000.0024.98225.001.5629.30325.001.0026.02选取上述合理数据，计算出待测样品溶液中Fe2+的物质的量浓度为 _ （保留四位有效数字）。 （5）下列哪些操作会使测定结果偏高 _ （填序号）A锥形瓶用蒸馏水洗净后再用待测液润洗 B滴定过程中，当KMnO4溶液滴在锥形瓶内壁上后，立即用蒸馏水冲洗 C滴定前酸式滴定管尖端气泡未排除，滴后气泡消失 D滴定前读数正确，滴定后俯视滴定管读数20硼、镁及其化合物在工农业生产中应用广泛。 已知：硼镁矿主要成分为Mg2B2O5H2O，硼砂的化学式为Na2B4O710H2O，利用硼镁矿制取金属镁及粗硼的工艺流程为： 回答下列有关问题： （1）硼砂中B的化合价为_ ，溶于热水后，常用H2SO4调pH 23制取H3BO3，反应的离子方程式为 _，X为H3BO3晶体加热脱水的产物，其与Mg制取粗硼的化学方程式为 _。（2）MgCl27H2O需要在HCl氛围中加热，其目的是 _。（3）镁-H2O2酸性燃料电池的反应机理为Mg+H2O2+2H+=Mg2+2H2O，则正极反应式为_；若起始电解质溶液pH=1，则pH=2时溶液中Mg2+离子浓度为_ 。已知KspMg（OH）2=5.610-12，当溶液pH=6时，_（填“有”或“没有”）Mg（OH）2沉淀析出。评卷人得分五、填空题21能源、环境与生产生活和社会发展密切相关。（1）一定温度下，在两个容积均为2L的密闭容器中，分别发生反应：CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)H=-49.0kJmol-1。相关数据如下：容 器甲乙反应物投入量1molCO2(g)和3molH2(g)1molCH3OH(g）和1molH2O(g)平衡时c(CH3OH)c1c2平衡时能量变化放出29.4kJ吸收akJ下列情况能说明该反应一定达到平衡状态的是_（填字母）。av(CO2)消耗=v(CH3OH)生成 b气体的密度不再随时间改变cCO2和CH3OH的浓度之比不再随时间改变 d气体的平均相对分子质量不再随时间改变其他条件不变，达到平衡后，下列不能提高H2转化率的操作是_（填字母）。a降低温度 b充入更多的H2 c移除甲醇 d增大容器体积cl_c2(填“”、“c(H2PO2-)c(OH-)c(H+)，D正确。所以本题可以用排除法选B。17 三 VIA 7 1s22s22p63s23p63d104s1 Cl cd HClO4 【解析】X、Y、Z、W、J是元素周期表前四周期中的五种常见元素，其中X的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等，原子核外电子排布式为1s22s22p2，则X为C元素；Y元素原子的M层上有2对成对电子，原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p4，则Y为S元素；Z和Y同周期，Z的电负性大于Y，则Z为Cl；W的一种核素的质量数为63，中子数为34，其质子数为63-34=29，故W为Cu；J的气态氢化物与J的最高价氧化物对应的水化物可反应生成一种盐，则J为N元素。(1)元素X(碳)的一种同位素可测定文物年代，该同位素质量数为14，这种同位素的符号是：146C，故答案为：146C；(2)元素Y原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4，位于元素周期表第三周期第VIA族，故答案为：三、VIA；(3)元素Z为Cl，原子最外层有7个电子，运动状态各不相同，故答案为：7；(4)W为Cu，外电子排布式是：1s22s22p63s23p63d104s1，W的基态原子核外价电子排布图是：，故答案为：1s22s22p63s23p63d104s1；(5)同周期自左而右非金属性增强，故Cl的非金属性比硫的强，a非金属性强弱与状态无关，故a不选；b非金属性强弱与氢化物水溶液的酸性无关，故b不选；c非金属性越强，电负性越大，故c选；d非金属性越强，氢化物稳定性越强，故d选；e非金属性强弱与得电子数目无关，故e不选；故答案为：Cl；cd；(6)非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，所以：HClO4H2SO4；同种元素含氧酸中元素化合价越高，酸性越强，故酸性：HClOHClO3，故答案为：HClO4；。18 三角锥形 sp3 HF FNO 105o H2O中氧原子有2对孤电子对，H3O中氧原子只有1对孤电子对，排斥力较小【解析】(1)在NH3分子中，有3个N-H键，和一对孤电子对，根据价层电子对互斥模型判断分子空间构型为三角锥型，在N2H4中，氮原子价层电子对数为=4，所以氮原子的杂化方式为sp3杂化，故答案为：三角锥型；sp3；(2)与OH互为等电子体的一种分子为HF；同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大的趋势，但第IIA族和第VA族元素的第一电离能大于相邻元素，所以N、O、F三种元素的第一电离能由大到小的顺序为：FNO，故答案为：HF；FNO；(3)水分子为V形，在 H2O分子中，HOH的键角是105；孤电子对之间的排斥力大于孤电子对和共用电子对之间的排斥力，水合氢离子中只有一对孤电子对、水分子中含有两对孤电子对，水分子中两个孤电子对排斥力大于水合氢离子中孤电子对与共价键之间的排斥力，所以H3O+中H-O-H键角比H2O中H-O-H键角大，故答案为：105；H2O中氧原子有2对孤电子对，H3O中氧原子只有1对孤电子对，排斥力较小。19 0.1000molL-1的氨水 CH3COOH+NH3H2O=CH3COO-+NH4+ +H2O 1.000molL-1 b 当滴下最后一滴KMnO4标准溶液时，溶液颜色变为浅紫红色，且在半分钟内不褪色 0.5000molL-1 AC【解析】(1)量筒精确到0.1，滴定管精确到0.01，故量取10.00mL用酸式滴定管，图中为温度计，为量筒，为滴定管；故答案为：；(2)为防止滴定管清洗完之后管壁上残留水将待测液稀释，应用所盛液体润洗2-3次，故答案为：0.1000molL-1的氨水；醋酸与一水合氨反应生成醋酸铵和水：CH3COOH+NH3H2O=CH3COONH4+H2O，故答案为：CH3COOH+NH3H2O=CH3COO-+NH4+H2O；设白醋的浓度为c，则反应消耗的醋酸的物质的量为n(CH3COOH)=c10.00mL；反应消耗的氨水的物质的量为：n(NH3H2O)=0.1000molL-120ml，根据图表可知当混合液导电能力最强时，醋酸恰好与氨水反应完全，所以n(CH3COOH)=n(NH3H2O)，c10.00mL=0.1000molL-120ml，c=1.000molL-1；故答案为：1.000molL-1；(3)高锰酸钾具有强氧化性，能腐蚀碱式滴定管的橡皮管，应用酸式滴定管盛装，滴定时为便于观察颜色变化，滴定终点颜色由浅变深易于观察，应将高锰酸钾滴到待测液中，故答案为：b；FeSO4反应完毕，加入最后一滴KMnO4溶液，溶液变为浅紫红色，浅紫红色半分钟内不褪去，说明滴定到终点；故答案为：当滴下最后一滴KMnO4标准溶液时，溶液颜色变为浅紫红色，且在半分钟内不褪色；(4)第2组KMnO4溶液的体积与第1、3组相差比较大，应舍掉，应按第1、3组计算消耗KMnO4溶液的体积，故消耗KMnO4溶液的体积为mL=25mL，令FeSO4溶液的浓度为cmol/L，由KMnO45FeSO4可知：525mL0.1000molL-1=25mLcmol/L，解得c=0.5000；故答案为：0.5000molL-1；(5)A锥形瓶用蒸馏水洗净后再用待测液润洗，待测液增多，消耗标准液增多，结果偏高，故A符合；B加入水冲洗的目的是将锥形瓶壁上的残留高锰酸钾完全反应，避免产生误差，加入水无影响，故B不符合；C滴定前酸式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失，读出的标准液体积增大，结果偏高，故C符合；D滴定前读数正确，滴定后俯视滴定管读数，读数减小，标准液体积减小，结果偏低，故D不符合；故答案为：AC。点睛：本题综合考查铁的含量的测定，做题时注意滴定数据，排除误差较大的一组。本题的易错点为(4)，要注意第2组KMnO4溶液的体积与第1、3组相差比较大，应舍掉。20 +3 B4O72-+2H+5H2O=4H3BO3 3Mg+B2O32B+3MgO 防止MgCl2水解生成Mg（OH）2 H2O2+2H+2e-=2H2O 0.045molL-1 没有【解析】硼镁矿主要成分为Mg2B2O5H2O，硼砂的化学式为Na2B4O710H2O。利用硼镁矿制取金属镁及粗硼的工艺流程中硼镁矿加入氢氧化钠浓溶液过滤得到氯化镁，加入浓盐酸溶解通过蒸发浓缩得到氯化镁结晶水合物，在氯化氢气流中加热得到氯化镁固体，电解得到镁；滤液中主要是NaBO2，通入适量二氧化碳气体得到硼砂，溶于热水后，调pH23制取H3BO3，加热得到B2O3，镁和得到B2O3反应生成氧化镁和硼。(1)硼砂的化学式为Na2B4O710H2O，钠元素化合价为+1价，氧元素化合价-2价，依据化合价代数和计算得到硼元素化合价为+3价；用H2SO4调pH23，硼砂中的Na2B4O7在酸溶液中生成H3BO3 ，反应的离子方程式为：B4O72-+2H+5H2O=4H3BO3，X为H3BO3晶体加热脱水的产物是B2O3，镁和得到B2O3反应生成氧化镁和硼，反应的化学方程式为：3Mg+B2O32B+3MgO，故答案为：+3；B4O72-+2H+5H2O=4H3BO3；3Mg+B2O32B+3MgO；(2)MgCl27H2O需要在HCl氛围中加热，是为了防止氯化镁水解生成氢氧化镁，故答案为：防止MgCl2水解生成Mg(OH)2； (3)镁-H2O2酸性燃料电池的反应机理为Mg+H2O2+2H+Mg2+2H2O，正极上是过氧化氢得到电子生成水的反应，正极反应式H2O2+2H+2e-=2H2O；若起始电解质溶液pH=1，则pH=2时溶液中，氢离子浓度减小0.1mol/L-0.01mol/L=0.09mol/L，依据反应方程式得到Mg2+离子浓度=0.045mol/L；KspMg(OH)2=5.610-12，当溶液pH=6时，c(OH-)=10-8mol/L，则Qc=c(Mg2+)c2(OH-)=0.045mol/L10-16mol/L=4.510-18KspMg(OH)2，说明无氢氧化镁沉淀生成；故答案为：H2O2+2H+2e-=2H2O；0.045 molL-1；没有。21 cd bd = 19.6 2.1或25/12 A【解析】(1)CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)H=-49.0kJmol-1。a反应速率之比等于化学方程式计量数之比， v(CO2)消耗=v(CH3OH)生成只能说明反应正向进行，不能说明反应达到平衡状态，故a错误；b反应前后气体质量不变，体积不变，气体密度始终不变，气体的密度不再随时间改变，不能说明反应达到平衡状态，故b错误；cCO2和CH3OH的浓度之比不再随时间改变，说明正逆反应速率相同，说明反应达到平衡状态，故c正确；d气体质量不变，气体物质的量减小，气体的平均相对分子质量不再随时间改变，说明反应达到平衡状态，故d正确；故答案为：cd；a反应为放热反应，降低温度，平衡正向进行，氢气转化率增大，故a不符合；b充入更多的H2 会提高二氧化碳的转化率，氢气转化率减小，故b符合；c移除甲醇平衡正向进行，氢气转化率增大，故c不符合；d增大容器体积，压强减小，平衡逆向移动，氢气转化率减小，故d符合；故答案为：bd；应用恒温恒容条件下的乙的投料量极端转化为甲相当于投1molCO2(g)和3molH2(g)，所以两者是等效平衡，所以c1=c2，甲、乙是等效平衡，则甲中放出的热量与乙中吸收的热量之和为49.0kJ，则a=49.0kJ-29.4kJ=19.6kJ，故答案为：=；19.6； CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g