一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制.docx

一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制教学目标：知识与能力目标：初步学会配制一定溶质质量分数的溶液过程与方法目标：通过实验练习，让学生掌握溶液配制的基本步骤情感态度价值观目标：让学生在练习中，了解溶液与生产、生活的广泛联系，了解学习的终极目标是为社会服务重点和难点：重点：配制一定溶质质量分数的溶液难点：配制一定溶质质量分数的溶液实验准备：托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、量筒、胶头滴管氯化钠、蒸馏水教学过程：【课前导学】：多媒体展示：医用生理盐水的标签讨论：该标签中的0.9%是什么含义？那同学们想不想自己亲自配制0.9%的氯化钠溶液呢？引出本节的内容：如何配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液【探究学习】自学指导：我们先看一下桌子上的药品（托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、量筒、胶头滴管氯化钠、蒸馏水），请同学们回想托盘天平以及量筒用法的使用注意事项。教师提问学生：托盘天平正确使用的方法：（1）放：把天平（水平）放置；（2）移：把游码移到标尺左端的（零刻度）处 （3）调：调节平衡螺母，使指针指在分度盘的（中央）； （4）称（左）物（右）码，用镊子向右盘中加减砝码并调节游码使天平平衡；（5）读：（砝码质量加上游码质量） 就等于物体的质量；（6）整：用镊子将砝码放回砝码盒，整理仪器。（教师点评学生回答，并对容易出错的问题进行强调） 再次提问学生：量筒正确使用的方法：量筒可用来量取液体的 （体积），准确量取一定体积的液体，还需要的另一种仪器是 （胶头滴管）使用量筒时，量筒必须放（水平） ，视线与量筒内液体 （凹面）保持水平，再读出液体的体积若仰视，其读数比实际体积（偏小）（填偏大或偏小或不变）教师引导学生仔细阅读47页课本，一起来总结出配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的步骤。 一、配制溶液的一般步骤为（教师提问学生）：1 计算溶质的质量=50g*6%=3g水的质量=50g-3g=47g2 称量:用托盘天平称量所需氯化钠的质量，放入烧杯中（强调不能把化学药品直接放在托盘中）3 配制：用量筒量取所需的水，倒入烧杯中，并用玻璃棒搅拌（提问学生玻璃棒的作用，让学生在学习新知识的同时复习旧知识）4 装瓶，标签。学生分组实验，教师针对每组出现的问题及时纠正，并强调量筒读数的问题以及天平的使用方法。教师总结：用第一种方法我们完成的相当出色，但有时候我们用的不是纯净的溶质，而是某溶质的溶液，那在配制的时候又该怎么操作呢？学生：往里面加水啊教师：不错，我们现在来试试，用刚才配制的溶液来配制质量分数为3%的氯化钠溶液二 配制质量分数为3%的氯化钠溶液步骤依然是：1计算2称量3配制4装瓶标签计算方法（学生演板并且解释）：设加水的体积为X,因为水的密度近似1g/ml，那么水的质量也是X，50g3%氯化钠溶液中的氯化钠质量=503%=1.5。根据稀释前后的溶质的质量不改变，我们得出（50-X）6%=1.5.教师：但是我们计算得到的是6%氯化钠溶液的质量而不是体积，经过查阅资料，6%的食盐水的密度是1.04g/ml，请同学们计算出：需要水的体积是 ，需要6%的氯化钠食盐水的体积是 ，接下来我们开始操作（教师引导学生实验操作，针对操作过程中的错误拍照，并加以引导）。学生实验，教师及时点评，针对错误进行纠正。实验探究三：配制质量分数为0.9%的氯化钠溶液要求：用质量分数为3%的氯化钠溶液配制质量分数为0.9%的氯化钠溶液，要求学生练习计算以及实验操作技能，让学生在练习中，了解溶液与生产、生活的广泛联系，了解学习的终极目标是为社会服务（教师引导学生实验操作，针对操作过程中的错误拍照，并加以引导）。学生实验练习实验结束后共同讨论：实验已经操作完成，同学们刚才在练习的过程中出现了一些错误（展示错误操作。并让学生指出错误），接下来。同学们跟老师一起思考：下列哪些错误操作会产生误差，哪些会使浓度增大？哪些会使浓度减小呢1使用天平室，药品和砝码的位置放反了（减小）2量筒量取仰视液体（减小）3固体氯化钠在转移时洒出一部分（减小）4液体水在倒入烧杯中时，洒出一部分（增大）5溶液装瓶时洒出一部分（不变）学