盐类的水解实质学案1(自制).doc

学案：盐类的水解 （第一课时） 班级： 姓名： 学习目标：1、盐类水解的实质、规律。2、盐类水解的离子方程式的书写。学习重点：盐类水解的实质、规律。学习难点：盐类水解的离子方程式的书写学习过程：教 学 环 节学习活动归纳整理环节一 知 识 回 顾 1、下列溶液肯定是酸性的是（ ） A 、 含H+的溶液 B 、 c(H+)10-7mol/L的溶液C 、 c(OH-)10-7mol/L的溶液 D 、 c(OH-) c(H+)的溶液2、某温度下，纯水的c(H+)=2.010-7mol/L,则此时c(OH-)为 若温度不变，滴入稀盐酸使c(H+)=5.010-6mol/L,则c(OH-)为 离子积常数只随 改变而改变溶液的酸碱性决定于 酸溶液：c(H+) c(OH-)碱溶液: c(H+) c(OH-)纯水: c(H+) c(OH-)酸或碱对水的平衡电离起到 作用环节二 盐的水解实质、规律探究认 识 盐交流讨论：请从形成该盐的酸和碱的强弱为下列盐进行分类：NaCl 、 NH4Cl 、CH3COONH4 、 CH3COONa盐的归类并举例： ： ： ： ： 教 学 环 节学习活动归纳整理环 节 二 盐 的 水 解 实 质 、规 律 探 究利 用 平 衡 理 论 推 导1、以CH3COONa溶 液为例，分析水溶液中存在哪些电离过程，请写出电离方程式。 2 、CH3COONa对水的电离平衡起到什么样的作用？结果如何？ 3、同理推测强酸弱碱盐（NH4Cl）、强酸强碱盐（NaCl）、弱酸弱碱盐（CH3COONH4 ）对水的电离平衡影响以及溶液的酸碱性。1、电离方程式：2、CH3COONa对水的电离平衡起到 _作用3、归纳总结盐类水解规律：强 碱弱酸盐溶液：C（H）_C（OH）溶液呈_性强 酸弱碱盐溶液：C（H）_C（OH）溶液呈_性强 酸强碱盐溶液：C（H）_C（OH）溶液呈_性弱酸弱碱盐溶液： 实 验 验 证实验验证上述推论，并总结规律。实验：250C 相同浓度溶液的PH值盐CH3COONaNa2CO3PH911盐NH4ClAl2(SO4)3PH54盐NaClKNO3PH77教 学 环 节学习活动归纳整理环 节 二 盐 的 水 解 实 质、规律探究概 念 形 成交流讨论：给出盐水解合理的定义练习：1、下列物质的水溶液，由于水解而呈酸性的是（ ）A. NaHSO4 B. Na2CO3 C. HCl D. AlCl32、下列物质跟金属铁反应产生H2的是（ ）A.氢氧化钠溶液 B.醋酸溶液C.氯化氨溶液 D.液态碘化氢盐水解的概念：环节三 盐 类 水 解 离 子 方 程 式 的 书 写书写CH3COONa与NH4Cl水解的化学方程式，并改写成离子方程式。练习：1、写出盐水解的离子方程式： NaHCO3溶液 CuCl2溶液2、下列离子在水溶液中不会发生水解的是A 、 NH4+ B、 SO42_ C 、 Al3+ D 、 F_盐水解与酸碱中和的关系：【小结】盐水解的规律：教 学 环 节学习活动归纳整理环节四 课 堂 反 思自我归纳本节课重点内容：巩固提高：1在水中加入下列物质，可使水的电离平衡向电离方向移动的是（）A、硫酸 B、氢氧化钾 C、氯化铁 D、硝酸钡2. 下列溶液PH小于7的是（ ）A、 溴化钾 B、 硫酸铜 C、 硫化钠 D、 硝酸钡3. 下列溶液能使酚酞指示剂显红色的是（ ）A 、碳酸钾 B、 硫酸氢钠 C、 碳酸氢钠 D、 氯化铁4. 氯化铵溶液中离子浓度从大到小排列正确的是：（ ）A 、NH4+ 、H + 、OH-、Cl- B Cl-、 NH4+ 、H + 、OH- C 、H +、 Cl- 、 NH4+ 、OH- D Cl-、 NH4+ 、 OH- 、H +5、物质的量相同的下列溶液中，含离子种类最多的是（ ）A. CaCl2 B. CH3COONa C. NH3 D. K2S1.盐类水解是否生成气体或沉淀？为什么？2.多元弱酸根离子如CO32的水解是分步进行的，但以第一步为主，为什么？3.弱酸氢根离子如HCO3 即能水解又能电离，但为什么NaHCO3溶液呈碱性？4.对于，你还有哪些需要补充？1.一元酸HA溶液中，加入一定量强碱MOH溶液后，恰好完全反应，反应后的溶液中，下列判断正确的是 （ ）Ac(A) c(M) B. c(A) c(M+)C.若MA不水解,则c( OH) = c(A)D.若MA水解,则c( OH)c(A)2.0.1mol/L某溶液的pH值为5.1，其溶液中的溶质可能是 ( )A氯化氢 BBaCl2 C氯化铵 D硫酸氢钠3.物质的量浓度相同的下列各溶液，由水电离出的氢氧根浓度由大到小的顺序 （ ）NaHSO4 NaHCO3 Na2CO3 Na2SO4 A B C D 4.下列各离子方程式中，属于水解反应的是 ( )AHCO3+H2O H3O+CO32 BNH4+H2O NH3H2O+H+CHPO42 PO43+ H+ DH2O+H2O H3O+OH5.下列各组离子中，每个离子都能影响水的电离平衡的一组是 ( )AZn2+、Ag+、HCO3、Cl、PO43、SO42 BFe3+、Br、Al3+、H+、CO32、H2PO4CNa+、SO32、SiO32、Fe2+、S2 DFe2+、ClO、OH、HS、Cu2+、HSO36.判断下列盐溶液的酸碱性并写出其水解的离子方程式：Na2CO3溶液： 性 CuCl2溶液： 性 AlCl3溶液： 性 FeCl3溶液： 性 CuCl2溶液： 性 盐类实例能否水解引起水解的离子对水的电离平衡的影响溶液的酸碱性强碱弱酸盐CH3COONa能弱酸阴离子促进水的电离碱性强酸弱碱盐NH4Cl能弱碱阳离子促进水的电离酸性强酸强碱盐NaCl不能无无中性谁弱写谁不写、多元弱酸根离子分步水解不写分解产物以第一步为主注：双水解全例外：有沉沉淀写沉淀符号，有气体写气体符号H 0弱酸根离子+H2O弱酸+OH弱碱阳离子 +H2O弱碱+H课堂练习24（1）碳酸钾的水溶液蒸干得到的固体物质是_，原因是_。（2）KAl(SO4)2溶液蒸干得到的固体物质是_，原因是_。（3）碳酸氢钡溶液蒸干得到的固体物质是_，原因是_。（4）亚硫酸钠溶液蒸干得到的固体物质是_，原因是_。（5）氯化铝溶液蒸干得到的固体物质是_，原因是_。学案：盐类的水解 （第二课时） 班级： 姓名： 学习目标：1、盐类水解的实质、