2019届高考化学考点69难溶电解质的溶解平衡必刷题.docx

考点六十九 难溶电解质的溶解平衡1已知25时，电离常数Ka（HF）3.6104，溶度积常数Ksp（CaF2）1.461010。现向1L 0.2molL1 HF溶液中加入1L 0.2molL1 CaCl2溶液，则下列说法正确的是A 25时，0.1molL1 HF溶液的pH1B Ksp（CaF2）随温度和浓度的变化而变化C 该体系中没有沉淀产生D 该体系中HF与CaCl2反应产生沉淀【答案】D 2已知悬浊液中存在平衡：Ca（OH）2（s）Ca2+（aq）+2OH-（aq）H B C D 【答案】B【解析】20mL 0.01mol/L KCl溶液中氯离子浓度为0.01mol/L；30mL 0.02mol/L CaCl 2溶液氯离子浓度为0.04mol/L；40mL 0.03mol/L HCl溶液中氯离子浓度为0.03mol/L；10mL 蒸馏水中可以认为氯离子或银离子浓度为0mol/L；50mL 0.05mol/L AgNO 3溶液中银离子浓度为0.05mol/L。所以氯化银溶解度由大到小的顺序为。答案选B。8有关AgCl沉淀的溶解平衡说法正确的是A 升高温度,AgCl沉淀的溶解度变小B AgCl难溶于水,溶液中没有Ag+ 和Cl-C 溶解平衡时，AgCl沉淀生成和溶解不断进行,但速率相等D 向AgCl沉淀中加入NaCl固体,AgCl沉淀的溶度积Ksp变小【答案】C 9下列有关叙述中，正确的是A 一定温度下，向0.1mol/L的氨水中滴加相同浓度的醋酸，c(NH4+)/c(NH3H2O) 减小B 已知Ksp(BaSO4) = 1.11010， Ksp(BaCO3) = 2.58109，所以不能将BaSO4转化为BaCO3C 用弱酸溶液滴定强碱溶液时可用甲基橙作指示剂D 配制FeCl3溶液时，为了抑制水解，可加入少量盐酸【答案】D【解析】A氨水的电离常数为K=，温度不变则平衡常数不变，向0.1mol/L的氨水中滴加相同浓度的醋酸，溶液碱性逐渐减小，c(OH-)逐渐减小，则逐渐增大，故A错误；B在硫酸钡的浊液中加入碳酸钠溶液，如c(Ba2+)c(CO32-)Ksp(BaCO3)，则可生成碳酸钡沉淀，故B错误；C用弱酸溶液滴定强碱溶液，滴定终点溶液呈碱性，应用酚酞作指示剂，故C错误；D配制氯化铁溶液时，为抑制水解，应该加少量盐酸，故D正确；故选D。10向湿法炼锌的电解液中同时加入Cu和CuSO4，可生成CuCl沉淀除去Cl-，降低对电解的影响，反应原理如下：Cu（s）+Cu2+（aq）2Cu+（aq）H1=akJmol-1,Cl-（aq）+Cu+（aq）CuCl（s）H2=bkJmol-1,实验测得电解液pH对溶液中残留c（Cl-）的影响如图所示。下列说法正确的是（）A 溶液pH越大，Ksp（CuCl）增大B 向电解液中加入稀硫酸，有利于Cl-的去除C 反应达到平衡增大c（Cu2+），c（Cl-）减小D Cu（s）+Cu2+（aq）+Cl-（aq）CuCl（s）的H=（a+2b）kJmol-1【答案】C 11将等体积的0.1 mol/L AgNO3溶液和0.1 mol/L NaCl溶液混合得到浊液，过滤后进行如下实验：下列分析不正确的是A 的现象说明上层清液中不含Ag+B 的现象说明该温度下Ag2S比Ag2SO4更难溶C 中生成Ag(NH3)2+，促进AgCl(s)溶解平衡正向移动D 若向中滴加一定量的硝酸，也可以出现白色沉淀【答案】A 12某研究性学习小组通过测量溶液的电导率（电导率越大，说明溶液的导电能力越强）探究沉淀溶解平衡，各物质的电导率数据如下：物质固体饱和溶液饱和溶液NaCl溶液溶液饱和溶液电导率07373891989113813下列分析不正确的是A 固体中不存在自由移动的离子B 与、对比，可说明中发生了电离C 、等体积混合后过滤，推测滤液的电导率一定大于13D 将中固体加入中，发生反应：CaCO3(s)+SO42-(aq)=CaSO4(s)+CO32-(aq)【答案】D【解析】A碳酸钙为离子化合物，由离子构成，离子键形成离子键，离子不能自由移动，故A分析正确；B与、对比，的电电导率较大，故溶液中自由移动的离子浓度较大，说明CaCO3发生了电离，故B分析正确；C. 、等体积、等浓度混合，混合后过滤得到硝酸钠、氯化银的饱和溶液，导电率一定大于13，故C分析正确；D由的电导率对比可知Ksp（CaCO3）_。(3)聚合硫酸铁Fex(OH)y(SO4)z的组成可通过下列实验测定：称取一定质量的聚合硫酸铁配成100.00 mL溶液A；准确量取20.00 mL溶液A，加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体11.65 g；准确量取20.00 mL溶液A，加入足量铜粉，充分反应后过滤、洗涤，将滤液和洗液合并配成250.00 mL溶液B；准确量取25.00 mL溶液B，用0.1000 molL1的酸性KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液8.00 mL。通过计算确定该聚合硫酸铁的化学式(写出计算过程) _。【答案】在搅拌下，将Fe(NO3)3饱和溶液缓慢滴加到KClO饱和溶液中3ClO2Fe310OH=2FeO423Cl5H2O3Fe4(OH)2(SO4)5 molL18.0010-3L105=0.04mol，则)聚合硫酸铁Fex(OH)y(SO4)z中x：z=0.04:0.05，即有x=4，z=5，根据化合物中正负化合价的代数和为零可知y=2，由此可得该聚合硫酸铁的化学式为Fe4(OH)2(SO4)5，故答案为：Fe4(OH)2(SO4)5。22（1）现向含AgCl的饱和溶液中：加入AgNO3固体，则c(Ag+)_，c(Cl-)_；（填“变大”、“变小”或“不变”，下同）加入NaI固体，则c(Ag+)_，c(Cl-)_。（2）牙齿表面由一层硬的、组成为Ca5(PO4)3OH的物质保护着，它在唾液中存在下列平衡：Ca5(PO4)3(s)5Ca2(aq)3PO43(aq)OH(aq)。进食后细菌和酶作用于食物，产生有机酸，使牙齿受到腐蚀，叙述其原因_。已知Ca5(PO4)3F（固）的溶解度比Ca5(PO4)3OH更小，质地更坚固。若牙膏中添加含F-的氟化物后，能有效防止龋齿，请用离子方程式解释原因_。【答案】变大变小变小变大有机酸与OH-反应，降低OH-浓度，使平衡向Ca5(PO4)3OH溶解的方向移动Ca5(PO4)3OH+F-=Ca5(PO4)3F+OH- 或5Ca2+3PO43-+F-=Ca5(PO4)3F 23石棉尾矿主要含有Mg3(Si2O5)(OH)4和少量的Fe2O3、Al2O3。以石棉尾矿为镁源制备碳酸镁晶体(MgCO3nH2O)的工艺如下：已知“焙烧”过程中的主反应为：（1）写出焙烧产物NH3的电子式_。（2）为提高水浸速率，可采取的措施为_（任写一条），“浸渣”的主要成分为_。（3）“调节pH除杂”时，需将pH调至5.0，则除去的杂质离子是_，此时溶液中的c(Fe3+)=_（已知KspFe(OH)3=4.010-38）。（4） “沉镁”过程中反应的离子方程式为_。“沉镁”时若温度超过60，将产生较多的碱式碳酸镁杂质，原因是_【答案】将焙烧渣粉碎或加热或搅拌SiO2Fe3+、Al3+4.010-11mol/LMg2+2HCO-(n-1)H2OMgCO3nH2OCO2升温促进Mg2部分水解或升温促进Mg2水解 24据题目提供的溶度积数据进行计算并回答下列问题：（1）在Ca(NO3)2溶液中加入(NH4)2CO3溶液后过滤,若测得滤液中c(CO32-)=10-3molL-1,则Ca2+是否沉淀完全?_(填“是”或“否”)。已知c(Ca2+)10-5molL-1时可视为沉淀完全，Ksp(CaCO3)=4.9610-9（2）已知25时，KspMg(OH)24.010-12；酸碱指示剂百里酚蓝变色的pH范围如下：pH8.08.09.69.6颜色黄色绿色蓝色25时，在Mg(OH)2饱和溶液中滴加2滴百里酚蓝指示剂，溶液的颜色为_。（3）向50 mL 0.018 molL-1的AgNO3溶液中加入50 mL 0.020 molL-1的盐酸，生成沉淀。已知该温度下AgCl的Ksp1.010-10，忽略溶液的体积变化，请计算：完全沉淀后，溶液中c(Ag+)_ molL-1。完全沉淀后，溶液的pH_。（4） 已知常温下KspFe（OH）3=110-39，某CuSO4溶液中含有Fe3+,可以加入_调节溶液的pH=_使溶液中的c（Fe3+）=10-5 mol/L除去【答案】是蓝色1.010 7 molL 12CuO 或者氢氧化铜碱式碳酸铜等都可以2.7 25以下是25 时几种难溶电解质的溶解度：难溶电解质Mg(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3溶解度/g910-41710-61510-43010-9在无机化合物的提纯中，常利用难溶电解质的溶解平衡原理除去某些杂质离子。例如：为了除去氯化铵中的杂质Fe3+，先将混合物溶于水，再加入一定量的试剂反应，过滤结晶即可；为了除去氯化镁晶体中的杂质Fe3+，先将混合物溶于水，加入足量的氢氧化镁，充分反应，过滤结晶即可；为了除去硫酸铜晶体中的杂质Fe2+，先将混合物溶于水，加入一定量的H2O2，将Fe2+氧化成Fe3+，调节溶液的pH=a，过滤结晶即可。请回答下列问题：（1）上述三种除杂方案都能够达到很好的效果，Fe3+、Fe2+都被转化为_(填化学式)而除去。（2）中加入的试剂应该选择_为宜，其原因是_。 （3）中除去Fe3+所发生的总反应的离子方程式为_。 （4）已知Fe(OH)3的Ksp=110-35 ；化学上通常认为残留在溶液中离子浓度小于110-5mol/L时，沉淀完全。方案中a最小值为_.（5）下列与方案相关的叙述中，正确的是_(填字母)。AH2O2是绿色氧化剂，在氧化过程中不引进杂质，不产生污染B将Fe2+氧化为Fe3+的主要原因是Fe(OH)2沉淀比Fe(OH)3沉淀较难过滤C调节溶液pH=a可选择的试剂是氢氧化铜或碱式碳酸铜DCu2+可以大量存在于pH=a的溶液中E在pHa的溶液中Fe3+一定不能大量存在【答案】Fe(OH)3氨水不引入其他杂质离子2Fe3+3Mg(OH)2=3Mg2+2Fe(OH)34A、C、D、E 26某温度时，Ag2SO4 在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。请回答下列问题：（1）A点表示Ag2SO4是_( 填“过 饱 和”“饱 和”或“不 饱 和”)溶液。（2）该温度下Ag2SO4的溶度积常数Ksp=_ 。（3）现将足量的Ag2SO4固体分别加入：a.40mL0.01molL-1K2SO4溶液b.10 mL 蒸馏水c.10mL0.02molL-1H2SO4溶液。则Ag2SO4的溶解程度由大到小的顺序为_(填字母)。（4）向Ag2SO4悬浊液中加入足量Na2CrO4 固体，可观察到有砖红色沉淀生成(