09松山湖月考5.doc

高考模拟试卷 本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两卷，满分120分，考试时间100分钟，第卷将正确的选项填涂在答题卡的相应位置上，第卷直接做在答案专页上。第卷（选择题 ，共48分）可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Al 27 Si 28 S 32 F 19 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Br 80 I 127一、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意。）1生活中遇到下列问题，不涉及化学变化的是 A臭氧用于饮水的消毒，医用酒精用于皮肤消毒 B蜂、蚁蛰咬处涂抹稀氨水可止痒解痛 C可用热的纯碱溶液去除油污D用四氯化碳可擦去圆珠笔油2下列物质不能通过化合反应直接制得的是AFeCl2 BNaHSO3 CCu(OH)2 DFe(OH)33已知气体的摩尔质量越小，扩散速度越快。右图所示为气体扩散速度的试验，两种气体扩散相遇时形成白色烟环。下列关于物质甲、乙的判断正确的是（ ）A甲是浓氨水，乙是浓硫酸 B甲是浓盐酸，乙是浓氨水 C甲是浓氨水，乙是浓盐酸 D甲是浓硝酸，乙是浓氨水4下列物质按纯净物、混合物、强电解质、弱电解质、非电解质的组合中，正确的是：纯净物混合物强电解质弱电解质非电解质A盐酸水煤气硫酸醋酸HDB冰醋酸福尔马林苛性钾碘化氢乙醇C火碱蔗糖溶液氯化钠氨水三氧化硫D胆矾石灰水硫酸钡HNO2NH35用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A蒋1mol铁粉加入到一定量的稀硝酸溶液中充分反应，转移的电子数一定是3NAB标准状况下，22.4L己烷中共价键数目为19NAC由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中的氧原子数为2NAD1.0 L 1.0 molL-1 NaClO溶液中含有ClO离子的数目为NA 6取相同体积的KI、Na2S和FeBr2溶液分别通入足量的Cl2，当反应恰好完成时，消耗Cl2的体积相同（同温同压下），则KI、Na2S、FeBr2溶液的物质的量浓度之比为A112 B213 C632 D3217下列反应的离子方程式中，错误的是A硫化亚铁跟稀硫酸反应：FeS 2H Fe2 H2SB碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：Ca(HCO3)22HCa22H2O2CO2C向硝酸亚铁溶液中加入稀盐酸：3Fe2+4H+NO33Fe3+NO+2H2OD向澄清石灰水中滴加过量碳酸氢钙溶液：Ca2+HCO3OHCaCO3H2O8已知氧化还原反应：2Cu(IO3)224KI12H2SO42CuI13I212K2SO412H2O，其中氧化剂与还原剂的物质的量之比为A1：10 B1：11 C1：12 D1：13二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给1分，选两个且都正确的给3分，但只要选错一个，该小题就为0分。）9下列与胶体性质或用途无关的事实是MgCl2能用于止血； 硅胶能用作吸附剂； 明矾用于净水； 在陶瓷、聚合物等材料中加入固态胶体粒子； 药皂里加苯酚能消毒； 三氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀； KMnO4溶液通电时阴极区溶液颜色变浅，阳极区溶液颜色加深A B C D组别c(HCl)(molL1)温度（）状态12.025块状22.530块状32.550块状42.530粉末状10等质量的铁与过量的盐酸在不同的试验条件下进行反应，测定在不同时间t产生氢气体积v的数据，根据数据绘制得到图1，则曲线a、b、c、d所对应的试验组别可能是 （ ）A4-3-2-1 B1-2-3-4 C3-4-2-1 D1-2-4-311常温下，下列各组离子，在所给条件下能够大量共存的是ApH0的溶液中，、B水电离出的c(H+)=110-10的溶液中，、Na+、C使pH试纸显深蓝色的溶液中，、D在溶液中、SiO32-、NH4+、12下列实验装置设计或操作肯定错误的是20100mLB. 转移溶液C. 制备NO2气体D. 合成乙酸乙酯A用标准液滴定待测液0.100molL1NaOH(aq)待测盐酸玻璃旋塞13下列实验方案设计合理的是A鉴别氯化铝和氯化镁溶液：分别滴加过量的氢氧化钠溶液B除去氯化铵溶液中的氯化铁：向溶液中滴加适量氢氧化钠溶液，过滤C除去苯中的苯酚：向溶液中加入浓溴水，过滤D检验溴乙烷中的溴元素：在溴乙烷中滴入氢氧化钾溶液加热后，用稀硝酸酸化再滴加硝酸银溶液14气体X可能含有HBr、Cl2、CO2、NH3、CO中的一种或几种，已知X通入硝酸银溶液时产生淡黄色沉淀,且沉淀不溶于稀硝酸；若将X通入澄清石灰水中，却不见沉淀产生，最后通过浓NaOH溶液，还剩余少量气体，则关于气体X的成分，下列说法正确的是（ ）A、一定含有HBr CO，可能含有CO2 B、一定不含有CO2 NH3C、一定含有Cl2、NH3 D、可能含有Cl2、CO2、CO第卷（非选择题 共72分）15（12分）硫酸铜是一种应用极其广泛的化工原料，可用不同的方法制得硫酸铜。I将适量浓硝酸分多次加到铜粉与稀硫酸的混合物中，加热使之反应完全，通过蒸发、结晶得到硫酸铜晶体(装置如图1、2所示)。NaOH溶液NaOH溶液通O2图1图2（1）图1分液漏斗内装的液体是_。（2）图2是图1的改进装置，与图1相比，图2装置的明显优点是 。II为符合绿色化学的要求，某研究性学习小组进行如下设计：第一组：以空气为氧化剂法方案1：将铜粉在坩埚中反复灼烧，与空气充分反应生成氧化铜，再将氧化铜与稀硫酸反应。方案2：将空气或氧气直接通入铜粉与稀硫酸的混合物中，向反应液中加FeSO4或Fe2(SO4)3，即发生反应。反应完全后加CuCO3调节pH到34，产生Fe(OH)3沉淀，过滤、蒸发、结晶得CuSO45H2O。滤渣可循环使用。（3）写出加入FeSO4或Fe2(SO4)3后发生反应的相关的离子方程式： 。第二组：过氧化氢为氧化剂法将少量铜丝放到适量的稀硫酸中，温度控制在50。加入H2O2，反应一段时间后，升温到60，再反应一段时间后。过滤、蒸发结晶等，用少量95%的酒精淋洗后晾干，得CuSO45H2O 。（4）其中用少量95%的酒精淋洗的目的是 ；若需要得到25.0 g硫酸铜晶体，至少需要30%(密度为1.1g/cm3 )的H2O2 mL。（5）上述两种氧化法中，更符合绿色化学理念的是 (填“第一组”或“第二组”)，理由是 。16（8分）5月12日四川汶川发生特大地震，为防止在大灾之后疫病流行，全国各地向灾区运送了大量的各种消毒剂、漂白剂等。（1）二氧化氯是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂，它可由KClO3在H2SO4存在下与SO2反应制得。请写出反应的离子方程式： 。（2）过碳酸钠是一种有多用途的新型氧系固态漂白剂，化学式可表示为Na2CO33H2O2，它具有Na2CO3和H2O2的双重性质。过碳酸钠与下列物质均会发生化学反应而失效，其中过碳酸钠只发生了氧化反应的是 。 AMnO2 BKMnO4溶液 C稀盐酸 DNa2SO3溶液（3）漂白剂亚氯酸钠（NaClO2）在常温与黑暗处可保存一年，亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为：HClO2 ClO2 H ClH2O(未配平)。当1 mol HClO2发生分解反应时，转移的电子数是 。（4）有Fe2、NO3、Fe3、NH4、H和H2O六种粒子，分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。17(10分)维生素C(分子式为C6H8O6)可预防感染、坏血病等。其工业合成路线如下图所示：I（1）上述反应中，属于加成反应的有 (填数字序号)。 （2）AG七种物质中与C互为同分异构体的有 (填字母序号)。 （3）比较D和G的结构可知，G可看成由D通过氧化得到。工业生产中在第步氧化的前后设计和两步的目的是 。 （4）H的结构简式是 。已知，利用本题中的信息，设计合理方案由 (用反应流程图表示，并注明反应条件）。 例：由乙醇合成聚乙烯的反应流程图可表示为18（12分）AJ是中学化学中常见的物质，它们之间的转化关系如下框图所示（部分产物已略去）。已知A是一种高熔点物质，J是一种红褐色沉淀。ABCDEFHIA熔融电解稀盐酸高温氨水NaOH溶液GJD稀盐酸空气S请回答下列问题：(1)A的化学式为 。(2)H溶液中通入过量的CO2，其反应的离子方程式是 。GJ的化学方程式为 。(3)D物质恰好溶于一定量的稀盐酸后，用合适的化学用语表示所得溶液显酸性的原因 。(4)现有一定量C、E混合物与稀HNO3充分反应，反应过程中无任何气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入4mol L NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积(mL)与产生沉淀的物质的量(mol)关系如图所示。坐标图c点溶液中溶质除C和E的硝酸盐外，还含有的溶质是_，其对应物质的量为 。19（12分）随着材料科学的发展，金属钒及其化合物得到了越来越广泛的应用，并被誉为“合金的维生素”。为回收利用含钒催化剂（含有V2O5、VOSO4及不溶性残渣），科研人员最新研制了一种离子交换法回收钒的新工艺，回收率达91.7%以上。部分含钒物质在水中的溶解性如下表所示：物质VOSO4V2O5NH4VO3(VO2)2SO4溶解性可溶难溶难溶易溶该工艺的主要流程如下。Na2SO3/H2SO4废钒催化剂（主要含VOSO4、V2O5）粉碎、水浸过滤滤液滤渣还原、酸浸、过滤滤渣滤液制砖调节pH为8离子交换KClO3 NH4Cl反应焙烧V2O5反应(VO2)2SO4NH4VO3VO3反应请回答下列问题：(1)23V在元素周期表位于第 周期 族。工业上由V2O5 冶炼金属钒常用铝热剂法，其用化学方程式表示为 。(2)反应的目的是 。(3)该工艺中反应的沉淀率（又称沉矾率）是回收钒的关键之一，写出该步发生反应的离子方程式 。(4)用已知浓度的硫酸酸化的H2C2O4溶液，滴定(VO2)2SO4溶液，以测定反应后溶液中含钒量： VO2+ + H2C2O4 + H+ VO2+ + CO2 + _。短线上填写物质的化学式或离子符号后，写出配平后完整的离子方程式。 。(5)经过热重分析测得：NH4VO3在焙烧过程中，固体质量的减少值（纵坐标）随温度变化的曲线如右图所示。则NH4VO3在分解过程中 。A先分解失去H2O，再分解失去NH3 B先分解失去NH3，再分解失去H2OC同时分解失去H2O和NH3 D同时分解失去H2、N2和H2O20（6分）硫酸银的溶解度较小，25时，每100 g水仅溶解0.836 g。 (1) 25时，在烧杯中放入6.24 g硫酸银固体，加200 g水，经充分溶解后，所得饱和溶液的体积为200 mL。计算溶液中Ag+的物质的量浓度。 (2) 若在上述烧杯中加入50 mL 0.0268 mol / L BaCl2溶液，充分搅拌，溶液中Ag+的物质的量浓度是多少？ (3) 在(1)题烧杯中需加入多少升0.0268 mol / L BaCl2溶液，才能使原溶液中Ag+浓度降低至0.0200 mol / L？21选做题A（12分）已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数ABCDE。其中A、B、C是同一周期的非金属元素。化合物DC的晶体为离子晶体，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。AC2为非极性分子。B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。E的原子序数为24，ECl3能与B、C的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为21，三个氯离子位于外界。请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）（1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为 。（2）B的氢化物的分子空间构型是 。其中心原子采取 杂化。（3）写出化合物AC2的电子式 ；一种由B、C组成的化合物与AC2互为等电子体，其化学式为 。（4）E的核外电子排布式是 ，ECl3形成的配合物的化学式为 。（5）B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与D的单质反应时，B被还原到最低价，该反应的化学方程式是 。B（12分）某化学兴趣小组测定某FeCl3样品（只含少量FeCl2杂质）中铁元素的质量分数，按以下实验步骤进行操作： 称取a g样品，置于烧杯中； 加入适量盐酸和蒸馏水，使样品溶解，然后准确配制成250.00mL溶液；量取25.00mL步骤中配得的溶液，置于烧杯中，加入适量的氯水，使反应完全； 加入过量氨水，充分搅拌，使沉淀完全； 过滤，洗涤沉淀； 将沉淀转移到某容器内，加热、搅拌，直到固体由红褐色全部变为红棕色后，在干燥器中冷却至室温后，称量； 。A B C D E F G请根据上面叙述，回答：（1）上图所示仪器中，本实验步骤中必须用到的仪器是E和 （填字母）。 （2）写出步骤中发生反应的离子方程式 。（3）样品中的杂质Fe2+有较强的还原性，完成并配平下列反应的离子方程式Fe2+ + ClO3 + Fe3+ + Cl + H2O从理论上分析，上述实验中若将氯水改为NaClO3时，对实验结果造成 （填偏大、偏小或不影响），等物质的量的NaClO3与Cl2的氧化效率之比为 （4）第步的操作中，将沉淀物转移到 （填仪器名称）中加热，冷却至室温，称量其质量为m1g，再次加热并冷却至室温称量其质量为m2g，若m1与m2差值较大，接下来的操作应当是 。（5）本实验需要称量的最少次数是 次，若容器质量是W1 g，最终容器和固体的总质量是W2 g，则样品中铁元素的质量分数为 。（列出算式，不需化简）参考答案题号12345678答案DCCDCCBB题号91011121314答案DACAABADA15（12分）（1）浓硝酸(1分) （2）防止倒吸(1分) 、有害气体能被完全吸收(1分)（3）4Fe2+ + O2 + 4H+ 4Fe3+ + 2H2O 、2Fe3+ + Cu Cu22Fe2+（写出1个反应式给1分，全写出给2分，不必考虑反应顺序）（4）除去硫酸铜晶体表面杂质，硫酸铜在酒精中溶解度较小，用酒精淋洗可减少硫酸铜晶体损失(2分) 10.3 (1分)（5）第二组 第一组方案1需要灼烧，多消耗能源；第一组方案2所得产品含有铁元素杂质；而第二组方案几乎不产生有害气体，且所得产品纯度高(本小题共2分)16(8分)（1）2ClO3-+SO2 2ClO2+SO42- (2分) （2）B (2分) （3）0.86.021023 (2分) （4）18 (2分)17（10分）I （1） 1 3 （2）A、D （3）保护D分子中其他羟基不被氧化（4） II 18（12分）（1）Al2O3 (2分 )（2）AlO2+C