10硫酸硝酸练习.ppt

归纳总结 三 硝酸1 酸的通性2 不稳定性3 强氧化性 金属 非金属 钝化 听写化学方程式 少量铜片放入试管中与稀硝酸完全反应 实验现象是什么 少量Fe和稀硝酸反应与过量Fe和稀硝酸反应的产物相同吗 3Cu 8H 2NO3 3Cu2 2NO 4H2O 硝酸工业生产流程图示 1 写出 方程式2 已知NO2可与NaOH反应生成两种盐 NO不反应 NO和NO2同时存在时 可与NaOH反应生成一种盐 写出NaOH吸收尾气的方程式 指出下列物质中硫 氮元素的化合价用箭头表示各物质间的相互转化 H2SSSO2SO3H2SO4 NH3N2NONO2HNO3 已知下列转化关系中的中学化学常见物质A B C D E中均含有同一种元素 A C为气体 E为液体 下图中箭头上的反应物和反应条件均已略去 当A与E发生化合反应时 能观察到空气中形成大量的白烟 则A E共同含有甲元素 可知 A的化学式为 E的化学式为 A与C反应的化学方程式 列举物质A的两种用途 NH3 HNO3 制氮肥 制硝酸 制铵盐 作制冷剂 当A与E反应生成B和C时 则A E共同含有乙元素 此时 B为淡黄色固体 C气体易液化 D在标况下是无色晶体 则 此无色晶体的化学式是 写出反应 的化学方程式 写出符合反应 且属于氧化还原反应的化学方程式 SO3 2H2S SO2 3S 2H2O 下图表示有关的一种反应物或生成物 无关物质已略去 其中A C为无色气体 填写空白 化合物W可能是 C是F是 反应 中若消耗Na2O27 8g 则转移的电子数为 A与CuO在加热条件下能反应生成N2和Cu 写方程式 HNO3 NH3 0 1 NH4 2CO3NH4HCO3 2009北京 某学习小组探究浓 稀硝酸氧化性的相对强弱的 按下图装置进行试验 夹持仪器已略去 实验表明浓硝酸能将NO氧化成NO2 而稀硝酸不能氧化NO 由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸 可选药品 浓硝酸 3mol L稀硝酸 蒸馏水 浓硫酸 氢氧化钠溶液及二氧化碳已知 氢氧化钠溶液不与NO反应 能NO2与反应 装置中的药品是什么 实验前为什么要通入CO2 显绿色的原因 加热 加水 通NO2 3 2g铜与过量硝酸 8mol L 30mL 充分反应 硝酸的还原产物有NO2和NO 反应后溶液中所含H 为amol 则此时溶液中所含NO3 mol 被还原的HNO3mol 0 1 a 0 14 a 稀硫酸中插入一块铜片 加入下列物质后 可使铜片迅速发生反应的是 A 稀HClB Na2SO4晶体C KNO3晶体D NaCl晶体 C 将足量的铜屑加入到浓度均为2mol L的HNO3和H2SO4的混合溶液100mL中 充分反应后 生成气体物质的量为 A 0 05molB 0 1molC 0 15molD 0 2mol C 将1 92g铜粉与一定量浓硝酸反应 当铜粉完全作用时收集到气体1 12L 标况 则消耗硝酸的物质的量是 A 0 12molB 0 11molC 0 09molD 0 08mol B 0 03mol 设计实验证明Cu和浓硫酸加热反应生成的产物含SO2和CO2 若要检验水蒸气 需要的药品和装置及位置 下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是 A H NO3 Fe2 Na B Ag NO3 Cl K C K Ba2 OH SO42 D Cu2 NH4 Br OH A CuSO4 5H2OKAl SO4 2 12H2OFeSO4 7H2ONa2SO4 10H2OBaSO4 胆矾 蓝矾 明矾 绿矾 芒硝 重晶石 钡餐 常见硫酸盐 硫酸亚铁铵 NH4 2Fe SO4 2 6H2O俗称莫尔盐浅蓝绿色晶体 检验离子 有一无色干燥的混合气体 可能是有HCl NO NO2 CO2 NH3 H2 O2 Cl2中的几种混合而成 根据 把混合气体通过浓H2SO4时 气体体积明显减少 再通过足量的碱石灰时 体积有明显减少 剩余气体接触空气时 立即变为红棕色 可得 混合气体中一定存在 一定不存在 可能存在 NH3 CO2 NO HCl NO2 O2 Cl2 H2 碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中 如图装置 下列有关说法正确的是 A 洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡B 在Z导管出来的气体中无二氧化碳C 洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡D 在Z导管口有红棕色气体出现 CD 将32 64g铜与140mL一定浓度的硝酸反应 铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11 2L NO和NO2物质的量分别为mol mol 0 26 0 24 将11 2g的Mg Cu混合物完全溶解于足量的硝酸中 收集反应产生的x气体 再向所得溶液中加入适量的NaOH溶液 产生21 4g沉淀 根据题意推断气体x的成分可能A 0 3molNO2和0 3molNOB 0 2molNO2和0 1molN2O4C 0 1molNO 0 2molNO2和0 05molN2O4D 0 6molNO C 今有一混合物的水溶液 只可能含有以下离子中的若干种 K NH4 Cl Mg2 Ba2 CO32 SO42 现取三份100mL溶液进行如下实验 第一份加入AgNO3溶液有沉淀生成 第二份加入足量NaOH溶液加热后 收集到气体0 04mol 第三份加足量BaCl2溶液后 得干燥沉淀6 27g 经足量盐酸洗涤 干燥后 沉淀质量为2 33g 根据上述实验 以下推测正确的是 A K 一定存在B 100mL溶液中含0 01molCO32 C Cl 可能存在D Ba2 一定不存在 Mg2 可能存在 AC 锌与100mL18 5mol L 1的浓硫酸充分反应后 锌完全溶解 同时生成气体甲33 6L 标准状况 将反应后的溶液稀释至1L 测得溶液的c H 0 1 下列叙述不正确的是A 反应中共消耗1 8molH2SO4B 气体甲中SO2与H2的体积比为4 1C 反应中共消耗97 5gZnD 反应中共转移3mol电子 B 2008四川 在aLAl2 SO4 3和 NH4 2SO4的混合物溶液中加入bmolBaCl2 恰好使溶液中的离子完全沉淀 如加入足量强碱并加热可得到cmolNH3气 则原溶液中的Al3 离子浓度 mol L 为A B C D C 实验证明铜在低温下不能和O2发生反应 也不能和稀硫酸共热发生反应 但工业上却是将废铜屑倒入热的稀硫酸中并不断通入空气来制取CuSO4溶液 写出化学反应方程式 利用铜和浓硫酸在加热条件下也能制备CuSO4溶液 其化学方程式为 以上方法前者好还是后者好 原因是什么 2Cu O2 2H2SO4 2CuSO4 2H2O 前者好 节约原料 无SO2污染 节约能源 温度低 2009全国理综 物质的量之比为2 5的锌与稀硝酸反应 若硝酸被还原的产物为N2O 反应结束后锌没有剩余 则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是 A 1 4B 1 5C 2 3D 2 5 A 对下列事实的解释错误的是A 在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象 说明浓硫酸具有脱水性B 浓硝酸在光照下颜色变黄 说明浓硝酸不稳定C 常温下 浓硝酸可以用铝罐贮存 说明铝与浓硝酸不反应D 反应CuSO4 H2S CuS H2SO4能进行 说明硫化铜既不溶于水也不溶于稀硫酸 C 下列块状金属在常温时能全部溶于足量浓HNO3的是 A AgB CuC A1D Fe AB 足量的稀HNO3与0 3molCu完全反应时 被还原的HNO3的物质的量是 A 0 8molB 0 6molC 0 4molD 0 2mol D 练习 向50mL18mol L的硫酸溶液中加入足量铜片并加热 充分反应后 被还原的硫酸的物质的量为 A 小于0 45molB 等于0 45molC 大于0 90molD 在0 45mol和0 90mol之间 A 1 现有废铜屑和废硫酸 请从原料的利用率和环保的角度分析 设计一个制取胆矾 CuSO4 5H2O 的合理方案 用简要的文字和化学方程式说明 2 有人建议用铜和稀硫酸混合在加热的条件下不断通入空气以制得硫酸铜溶液 请写出该反应的化学方程式 1 将铜屑灼烧2Cu O2 2CuO 2 将灼烧后的物质加入到废硫酸中CuO H2SO4 CuSO4 H2O 3 过滤 加热浓缩 冷却结晶 2Cu O2 2H2SO4 2CuSO4 2H2O X Y Z是三种常见元素的单质 甲 乙是两种常见的化合物 这些单质和化合物之间存在如图所示的转化关系 下列说法正确的是A X Y Z一定是非金属单质B X Y Z中至少有一种是金属单质C 若X Y都为金属单质 则Z必为非金属单质D 若X Y都为非金属单质 则Z必为金属单质 C C SiO2 Si CO H2 CuO Cu H2O2Al 2HCl 3H2 2AlCl3Al Fe3O4 Fe Al2O3 甲 乙 丙 丁 戊均为中学化学常见的单质或化合物 且均含有同