2.2.2离子反应------.doc

华中师大一附中 人教版必修1化学物质及其变化第二课时教学目的知识与技能1.让学生理解离子反应的概念，掌握离子反应发生的条件。2.掌握离子方程式的正确书写方法及离子反应的意义。3.培养学生科学探究的思维方式和能力。过程与方法通过组织学生实验探究的方法，掌握离子反应发生的条件；掌握离子方程式的正确书写方法及离子反应的意义。情感态度价值观通过学生自主探究获得知识，让学生体验科学知识获得和形成的过程与方法，体会成功的获得知识的乐趣。教学重点离子反应发生的条件的探究和提出问题、解决问题的方法与能力，离子方程式的正确书写方法。教学难点离子方程式的正确书写方法。教学过程引言上节课我们学习了电解质及电解质在溶液中发生了电离，电解质以离子的形式存在于溶液中。请同学们写出BaCl2和Na2SO4的电离方程式，并分别写出各以哪些离子存在于水溶液中?实验2-1（P31页）思考请写出化学方程并分析混合后，哪能些离子的数目减少了？过渡像这样有离子参加的反应，称作离子反应，这就是本节课我们要学习的新内容离子反应及其发生的条件。板书二、离子反应及发生的条件1、离子反应概念：有离子参加的反应称作离子反应。（离子反应和非离子反应）常见类型：复分解型（实质是使溶液中某些离子浓度减少）氧化还原反应型设问我们把BaCl2和Na2SO4这两种电解质溶液混合就能发生离子反应。是不是任意两种(或多种)电解质溶液混合就能发生离子反应?实验探究小组1：我们用向CuSO4溶液分别滴入NaOH溶液和NaCl溶液，滴入NaCl溶液没有明显变化，而滴入NaOH溶液有白色沉淀生成。小组2：我们向NaOH溶液滴入2滴酚酞，溶液变红，然后分别慢慢滴入NaCl溶液和盐酸，前者没有明显变化，后者红色逐渐变浅至消失。小组3：我们向Na2CO3溶液滴入盐酸和NaCl溶液，滴入NaCl溶液没有明显变化，而滴入盐酸有气泡放出。板书2、离子反应发生的条件(1)生成难溶微溶物 酸：H2SiO3碱：Mg(OH)2及其以后金属盐：AgCl、BaSO4、BaCO3、CaCO3、FeS、CuS微溶物：CaSO4、Ag2SO4、MgCO3、Ca(OH)2注：微溶物可生成难溶物 Ca(OH)2 +CO32= CaCO3 + 2OH MgCO3+ H2O= Mg(OH)2+ CO2 (2)生成难电离的物质：强制弱规律弱电解质：弱酸 H+弱酸根、弱酸酸式酸根 F、ClO、S2弱碱 OH与弱碱阳离子、弱酸酸式酸根 Fe2+、HCO3其它 H2O、C6H5OH(3)生成气体： CO2、H2S、NH3 、SO2(4)发生氧化还原反应强氧化性离子：ClO-、Fe3+、MnO4-、NO3-(H+)强还原性离子：Fe2+、SO32-、I-、S2-、HS-练习 判断下列离子反应能否发生，说明理由。（1）硝酸钠溶液和氯化钠溶液混合 （2）碳酸钙和硝酸银溶液（3）硫化氢气体通入到硫酸亚铁溶液中 (4)碘水和溴化钠溶液混合师：是不是所有离子反应都得符合以上任一条件？师：按反应类型的分类，上述反应都属于四大基本反应中的哪一类型？想不想知道其它反应类型的离子反应的发生条件吗？过渡CuSO4溶液与BaCl2溶液进行离子反应的实质是：SO42- + Ba2+ = BaSO4像这样用实际参加反应的离子符号表示反应的式子叫离子方程式。板书3、离子方程式：用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子叫做离子方程式。4、离子方程式的书写：基本步骤： “写、拆、删、查” 讲解写：写出反应的化学方程式。例：BaCl2CuSO4=BaSO4CuCl2拆：把易溶于水易电离的物质拆成阴阳离子。Ba22ClCu2SO42=BaSO4Cu22Cl删：删去两边没反应的离子。即为：Ba2SO42=BaSO4查：检查方程式两边各元素、原子个数和电荷数是否守恒。思考你认为在书写离子方程式的四步中，哪一步最困难，需多留意?小结四步中，“写”是基础，“拆”是关键，“删”是途径，“查”是保证。“拆”的基本原则易溶于水的强电解质(强酸、强碱、可溶性盐) 写离子符号 难溶物、弱电解质、气体、单质、氧化物等 写化学式 碳酸钙与盐酸反应： 氯化铁溶液与氨水反应： 微溶物的处理 做反应物：浊液 写化学式澄清溶液(或饱和溶液等) 写离子符号 做生成物：写化学式 向澄清石灰水中加入盐酸： ；向石灰乳中加入碳酸钠溶液： ； 酸式盐 强酸的酸式盐：拆成H+和酸根离子 例：NaHSO4与NaOH 弱酸的酸式盐：不能拆分 HSO3-、HS-、HCO3- 例：NaHCO3与NaOH、NaHSO4 凡非溶液中进行的反应一般不能写离子方程式。练习完成下列反应的离子方程式(分三组)。HClNaOH H2SO4KOH HNO3澄清石灰水小结三个反应的离子方程式均为：HOH=H2O，这说明该离子方程式可以表示不同物质间的相互反应。板书5.离子方程式的意义讲解不仅可表示一定物质间的反应，而且可表示所有同一类型的反应。设问是否所有的中和反应的离子方程式都可表示为：HOH=H2O完成下列反应的离子方程式(分三组)：Cu(OH)2HCl CH3COOHKOH Ba(OH)2H2SO4讲述上述三个反应的离子方程式分别为：Cu(OH)22H=C22H2O Cu(OH)2难溶碱CH3COOHOH=CH3COOH2O （CH3COOH难电离物）Ba22OH2HSO42=BaSO42H2OBaSO4难溶盐引导因此可知，HOH=H2O表示的是什么样的中和反应?小结强酸强碱 可溶性盐水练习将下列离子方程式改写成化学方程式（1）2HS2H2S （2）CO32+ 2H+ = H2O + CO2（3）Cu2+2OHCu(OH)2 （4）Zn + 2H+ = Zn2+ +H2举例FeCuSO4反应的本质是什么?用离子方程式表示。(FeCu2=Fe2Cu)小结溶液中进行的氧化还原反应也是离子反应。布置作业1.用离子方程式表示检验碳酸盐的化学反应原理。 醋酸和氨水 氢氧化钠和二氧化碳 碳酸钠和盐酸 氢氧化钠和硫化氢 亚硫酸氢钠和氨水 硫酸氢钠和氢氧化钡 硫酸氢钠和碳酸氢钠 H2SO4与ZnBa(OH)2与H2SO4 NaCl与AgNO3第三课时过渡接下来讨论溶液中的离子怎样才能大量共存？板书6、离子共存讲述离子共存是指离子之间不能发生离子反应。反之如离子之间发生反应则离子不能共存。符合离子反应的条件，则不能大量共存。 生成气体。如H+与CO32-、SO32-、S2-、HSO3-、HCO3-、HS- 生成沉淀。如Ag+与Cl-；Ba2+与CO32-、SO32-生成难电离物质。如NH4+与OH-氧化还原反应（后续学习）注意其他条件酸性或碱性溶液中：即存在H+ 或OH-无色透明溶液中：分析是否存在有色离子 MnO4、Cu2+、Fe3+、Fe2+因氧化还原反应：分析是否同时存在强氧化性离子和强还原性离子。练习判断下列各组离子能否大量共存ANa+、HS-、Cu2+、Cl- BHS-、Na+、OH-、K+ CK+、MnO4、Cl、H+DH+、Cl-、Na+、SO32- EK+、S2、Cl、Na+ FK+、SO42-、SO32-、H+、板书7、离子方程式正误的判断不符合客观事实2Fe+6H+=2Fe3+3H2 Fe2+H2S=FeS+2H+Ca2+CO2+H2O=CaCO3 +2H+化学式或离子符号表示错误碳酸钙溶于醋酸：CO32-2CH3COOH2CH3COO-H2OCO2碳酸氢钠溶液与硫酸氢钠溶液反应：CO32-2H+H2OCO2硫化氢通入硫酸铜溶液中：Cu2+S2-=CuS 不符合质量守恒、电荷守恒、电子得失守恒Na+H2O=Na+OH-+H2Cu+4H+NO3-=Cu2+NO+2H2O2MnO4-+3H2O2+6H+= 2Mn2+-+4O2+ 6H2O反应物间比例关系错误或漏掉反应Ba(OH)2+H2SO4Ba(OH)2+NaHSO4分析要点：少量的物质按分子组成比例参与反应未考虑量的关系或后续反应写错产物NaOH溶液中通过量的CO2：2OH-+CO2=CO32-+H2O氨水吸收少量SO2 分析要点：不足量的物质应最大限度反应 注意过量的物质与溶液中微粒有无后续反应练习判断下列离子方程式是否正确？对不正确的指明原因 A、硫酸铜溶液与硫化钾溶液反应：CuSO4 +S2 = CuS+SO42B、硝酸银溶液与氯化钠溶液反应：Ag+ +Cl = AgCl C、碳酸钡放入稀盐酸中：BaCO3+2H+ = Ba2+ +H2O +CO2D、铁片放入稀盐酸中：2Fe +6H+ = 2Fe3+ +3H2E、醋酸与氢氧化钠溶液反应：H+ + OH = H2O8、离子反应的应用物质分离、提纯 BaCl2(HCl)：适量Ba(OH)2 离子方程式：CO2(HCl)：饱和NaHCO3 Cu(Al) ：CuSO4离子检验：Cl、SO42、CO32离子推断： 由共存关系推：由电荷守恒推：（注意定量信息的分析）注意前后操作的影响 离子方程式相关计算 例：将100 mLH+浓度为0.1mol/L的硫酸和