2011-2012学年度10月份月考化学试题.doc

2011-2012学年度上学期高二文科期中化学试卷本试题卷分选择题和非选择题两部分。时间40分钟，满分100分。可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 Fe56 Cl35.5 Cu-64第卷（选择题 共56分）一、选择题（本题包括14小题，每小题4分，共56分。每小题只有1个选项符合题意）12010年上海世博会的目标是实现环保世博，生态世博。下列做法中不符合这一理念的是( ) A积极推行和使用能被微生物降解的新型聚合物材料 B把生活垃圾焚烧或深埋处理 C引进电动汽车，减少汽车尾气排放 D停车场安装催化光解设施，用于处理汽车尾气2.某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是 （ ） A.用25 ml量筒量取12.36 mL盐酸 B.托盘天平称取8.75克食盐C.用碱式滴定管量取10.35ml碳酸钠溶液 D.用广泛pH试纸测得某溶液pH为3.53下列能达到实验目的的是( )A在容量瓶中加入一体积的水，再加入浓硫酸配制准确浓度的稀硫酸B在用稀硫酸和锌粒反应制取氢气时加入少许硫酸铜以加快化学反应速率C用玻璃棒搅拌漏斗中的液体以加快过滤速度D加入盐酸以除去硫酸钠中的少许碳酸钠杂质4. 在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是 （ ） A强碱性溶液中：K+、Al3+、Cl-、SO42- B. 含有0.1 molL-1 Fe3+的溶液中：K+、Mg2+、I-、NO3-C. 含有0.1 molL-1 Ca2+的溶液中：Na+、K+、CO32-、Cl-D. 室温下，pH=1的溶液中：Na+、Fe3+、NO3-、SO42-5. 用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )A.标准状况下，22.4 L CHCl3中含有的氯原子数目为3NAB.7 g CnH2n中含有的氢原子数目为NAC.18 g D2O中含有的质子数目为10NAD.1 L 0.5 mol/L Na2CO3溶液中含有的CO32-数目为0.5NA6. a g铁粉与含有H2SO4的CuSO4溶液完全反应后，得到a g铜，则参与反应的CuSO4与H2SO4的物质的量之比为A1 ：7B7 ：8C 7 ：1D8 ：77.下列物质按纯净物、混合物、强电解质、弱电解质、非电解质的组合中，正确的是（ ）纯净物混合物强电解质弱电解质非电解质A盐酸水煤气硫酸醋酸水银B冰醋酸福尔马林苛性钠碘化氢乙醇C火碱蔗糖溶液氯化钠氨水三氧化硫D胆矾氯水硫酸钡次氯酸氨气8下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是（ ）A用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu + 2Fe3+ Cu2+ + 2Fe2+ BNa2O2与H2O反应制备O2 ：Na2O2 + H2O 2Na+ + 2OH + O2C将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2 + H2O 2H+ + Cl + ClOD将铁粉加入稀硫酸中：9 实验是研究化学的基础，下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是（ ） A干燥Cl2 B吸收HCl C制取Fe(OH)2沉淀 D稀释浓H2SO410. 下列除去杂质的方法正确的是 ( )A除去CO2中混有的CO：用澄清石灰水洗气 B除去BaCO3固体中混有的BaSO4：加过量盐酸后，过滤、洗涤 C除去FeCl2溶液中混有的FeCl3：加入过量铁粉，过滤 D除去Cu粉中混有的CuO：加适量稀硝酸后，过滤、洗涤11. 氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应在3Cl22NH3=N26HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是（ ）A若管道漏气遇氨就会产生白烟 B该反应利用了Cl2的强氧化性C该反应属于复分解反应 D生成1molN2有6mol电子转移12. (NH4)2SO4在高温下分解，产物是SO2、H2O、N2和NH3。在该反应的化学方程式中，化学计量数由小到大的产物分子依次是( ) ASO2、H2O、N2、NH3BN2、SO2、H2O、NH3CH2O、NH3、SO2、N2D N2、SO2、NH3、H2O13.把V L含有MgS04和K2S04的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁：另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为（ ） A、molL-1 B、 molL-1 C、 molL-1 D、 molL-114. 为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，现将5.0g样品加热至质量不在变化为止，其质量变为4.38g，则该样品的纯度（质量分数）是（ ）A. 33.6% B.66.4% C. 16.8% D.33.2%第II卷（非选择题 共44分）15. （10分）实验室用固体烧碱配制500ml，0.1mol/LNaOH溶液（1）需要称取_g的烧碱固体，固体应放在_中称量。（2）配制的过程中不需要使用的仪器是_（填标号字母）A 托盘天平 B烧杯 C玻璃棒 D1000ml的容量瓶 E碱式滴定管 F胶头滴管 （3）根据实验的实际需要和（2）中所列出的仪器判断，完成该实验还缺少主要的玻璃仪器是 。（4）下列各项操作中，可能导致实际浓度偏高的是_。（填选项字母） A称量NaOH固体时，砝码和物质的位置对调B向容量瓶中转移时，不慎洒出CNaOH溶解时放出大量的热，未及冷却立即配制溶液D定容时，仰视容量瓶的刻度线E定容时，加水超过刻度线，再用胶头滴管吸出多余的部分F称取氢氧化钠固体时所用的砝码生锈16.（10分）某溶液中含有Na、SO、SO、CO、Cl、Br中的若干种，依次进行下列实验，观察到的现象记录如下：加入盐酸，有无色气体生成；向原溶液中滴加氯水，无气体产生，再加CCl4振荡，静置，CCl4层呈橙色，用分液漏斗分液；向分液后所得的水溶液中加入Ba(NO3)2和HNO3的混合溶液，有白色沉淀生成，过滤；在滤液中加AgNO3和HNO3的混合液，有白色沉淀产生.试回答：(1)原溶液中肯定存在的离子是 ，肯定没有的离子是；(2)若步骤改用BaCl2和盐酸的混合溶液，对判断(1)结论有无影响 ；(3)步骤中发生反应的离子方程式为 、 .17.(12分)某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验。请到答F列问题：（1）装置A中发生反应的化学方程式为 ；（2）实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是 、 ，装置B中发生反应的离子方程式为 ；（3）装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象 ；（4）尾气可采用 溶液吸收。18.(12分)AG各物质间的关系如下图，其中B、D为气态单质。请回答下列问题： (1)物质E的名称分别为_； (2)可选用不同的A进行反应，若能在常温下进行，其化学方程式为_；若只能在加热情况下进行，则反应物A应为_； (3)反应的化学方程式为_；(4)新配制的F溶液应加入_以防止其转化为G。检验G溶液中阳离子的常用试剂是_ 参考答案：1234567BCBDBCD891011121314ACCCDDB15（10分）（1）2.0g，（2分）烧杯（或玻璃器皿中）（2分）（2）D、E（2分）（3）500ml的容量瓶（2分）（4）CF （2分）16(1)Na、SO、Br CO(2)无影响(1分)(3)Cl22Br=Br22ClCl2SOH2O=2ClSO2H17(1)Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2+H2O (2)溶液由紫红色变为无色，无色溶液出现黄色浑浊 5SO2+2MnO4-+2H2