2013年最新高中化学精品教学课件：【鲁科版】第1章 本章整合.ppt

四 同主族 同周期原子结构及性质递变性 1 2011广东理综 双选 22 短周期元素甲 乙 丙 丁的原子序数依次增大 甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性 乙位于第VA族 甲和丙同主族 丁原子最外层电子数与电子 层数相等 则 A 原子半径 丙 丁 乙B 单质的还原性 丁 丙 甲C 甲 乙 丙的氧化物均为共价化合物D 乙 丙 丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应 解析 本题的突破口在于 甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性 在中学化学中只有氨气的水溶液才显碱性 由于短周期元素甲 乙 丙 丁的原子序数依次增大 所以甲是H 乙是N 甲和丙同主族 因此丙只能是Na 这说明丁属于第三周期 根据丁原子最外层电子数与电子层数相等 所以丁是Al 同周期元素从左往右原子半径逐渐减小 金属性逐渐减弱 所以选项A正确 B不正确 还原性应该是Na Al H Na属于活泼金属 其氧化物Na2O属于离子化合物 C不正确 乙 丙 丁的最高价氧化物对应的水化物分别为HNO3 强酸 NaOH 强碱 Al OH 3 两性氢氧化物 因此选项D也是正确的 答案 AD 2 2011天津理综 2 以下有关原子结构及元素周期律的叙 述正确的是 B A 第 A族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子B 同周期元素 除0族元素外 从左到右 原子半径逐渐减小C 第 A族元素从上到下 其氢化物的稳定性逐渐增强D 同主族元素从上到下 单质的熔点逐渐降低解析 同位素原子是由同种元素组成的 其质子数相同 A错误 同周期元素 除0族元素外 从左到右 原子半径逐渐减小 B正确 主族元素从上到下 其氢化物的稳定性逐渐减弱 C错误 第 A族元素的单质其熔点是逐渐增大的 D错误 C 层数的2倍 下列说法的是 4 2011新课标全国理综 13 短周期元素W X Y和Z的原子序数依次增大 元素W是制备一种高效电池的重要材料 X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍 元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素 Z原子的最外层电子数是其电子 A 元素W X的氯化物中 各原子均满足8电子的稳定结构B 元素X与氢形成的原子比为1 1的化合物有很多种C 元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成D 元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2 解析 根据题意可以判断元素W X Y Z分别是H C Al S A不正确 因为HCl中的氢原子满足2电子稳定结构 B正确 因为C与H元素形成的1 1的化合物可以是C2H2 C6H6 C8H8等 C正确 因为单质铝与氢氧化钠或盐酸反应都会生成氢气 D正确 因为C与S可以形成共价化合物CS2 答案 A 5 2011福建理综 7 依据元素周期表及元素周期律 下列 推断正确的是 A H3BO3的酸性比H2CO3的强B Mg OH 2的碱性比Be OH 2的强C HCl HBr HI的热稳定性依次增强 D 若M 和R2 的核外电子层结构相同 则原子序数 R M 答案 B 解析 C B属于同周期元素 从左往右 元素最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强 所以H3BO3的酸性比H2CO3的弱 A项错误 Mg Be属于同主族元素 从上往下 元素最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强 故B项正确 Cl Br I属于同主族元素 自上而下 其气态氢化物的稳定性逐渐减弱 故HCl HBr HI的热稳定性依次减弱 C项错误 若M R的原子序数分别为x和y 由M 和R2 的核外电子层结构相同可得 x 1 y 2 因此x y 即原子序数 R M D项错误 6 2010上海高考 20 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表 下列叙述正确的是 A X Y元素的金属性 X YB 一定条件下 Z单质与W的常见单质直接生成ZW2C Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水D 一定条件下 W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来 解析 此题考查了物质结构与元素周期律知识 根据题给数据 X Y的化合价不同 但原子半径相差较小 可知两者位于同一周期相邻主族 故金属性X Y A错误 根据Z W的原子半径相差不大 化合价不同 且W只有负价 则其可能是O Z是N 两者的单质直接生成NO B错误 据此判断可知X是Mg Y是Al Y的最高价氧化物的水化物是氢氧化铝 其不溶于氨水 C错误 一定条件下 氧气可以和氨气反应生成水和氮气 D正确 答案 D 7 2011海南化学 13 四种短周期元素在周期表中的相对位置如下图所示 其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍 请回答下列问题 1 元素Z位于周期表中第 周期 族 2 这些元素的氢化物中 水溶液碱性最强的是 写化学式 3 XW2的电子式为 4 Y的最高价氧化物的化学式为 5 W和Y形成的一种二元化合物具有色温效应 其相对分子质量在170 190之间 且W的质量分数约为70 该化合物的化学式为 解析 Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍 则Z为P元素 可知Y为N元素 X W分别为C S元素 1 P元素位于周期表中第3周期 A族 2 四种元素的氢化物中 水溶液碱性最强的是NH3 3 XW2为CS2 其结构与CO2 类似 所以其电子式为 4 N的最高价为 5 价 其氧化物的化学式为N2O5 5 讨论S原子的个数 只有当该化合物中S原子数为4时其相对分子质量介于170 190之间 根据S的质量分数可求得该化合物的相对分子质量为184 则该化合物含有4个N原子 其化学式为N4S4 2 NH3 3 答案 1 3 A 4 N2O5 5 N4S4 一 原子结构 原子组成 原子核 质子 决定元素种类中子 决定元