3.4水解平衡201009.ppt

3 4水解平衡 第 章化学中的平衡 盐溶液的酸碱性 盐的一种分类方式 p65资料库 强酸强碱盐弱酸弱碱盐强酸弱碱盐强碱弱酸盐 盐溶液的酸碱性 盐类水解 1 实质 盐溶液里电离出的离子跟水电离出的H 或OH 结合生成难电离物质的过程 p65氯化铵水解过程醋酸钠水解过程 盐类水解及其酸碱性的规律谁 弱 谁水解 无 弱 不水解 越 弱 越水解 谁 强 显谁性 都用1 化学方程式 中和反应逆反应 2 离子方程式 H2O是弱电解质 不能拆 Mn nH2OM OH n nH 弱碱阳离子水解 多元弱酸的酸根分步水解 水解方程式的书写 盐溶液的酸碱性 思考1 醋酸铵溶液水解吗 2 醋酸铵溶液为什么近似中性 根据形成弱酸和弱碱的相对强弱 同温同浓度的电离度 同温的电离常数 可以判断弱酸弱碱盐溶液的酸碱性 盐类水解规律谁 弱 谁水解 无 弱 不水解 越 弱 越水解 谁 强 显谁性 盐溶液的酸碱性 如果某醋酸铵溶液的pH约等于7 则相同浓度的碳酸铵溶液的pH是大于 等于还是小于7 盐溶液的酸碱性 盐类水解1 盐电离出的离子才会水解2 弱酸 弱碱分子电离能力强 对应的离子水解能力弱 盐溶液的酸碱性 相同条件下测得 NaHCO3 CH3COONa NaAlO2三种稀溶液的pH相同 那么他们的物质的量浓度由大到小的顺序是 A B C D 盐溶液的酸碱性 有AC BD BC AC四种盐溶液 其中AC BD溶液呈中性 BC溶液呈碱性 AD溶液呈酸性 则其中可能不发生水解的是 A ADB BDC BCD AC 盐溶液的酸碱性 相同物质的量浓度的NaCN和NaClO相比 NaCN溶液的pH比较大 则下列对于同温同浓度的HCN和HClO的说法中 正确的是 A 电离度HCN HClOB pH HClO HCNC 酸根离子的浓度 CN ClO D 等体积的两种酸与NaOH恰好完全反应时 消耗的NaOH的物质的量相等 盐溶液中水的电离 盐类水解 2 盐的水解促进了水的电离 使水电离出的 OH 和 H 在25 时大于10 7mol l 0 1mol l的 醋酸溶液 氯化铵溶液 硫酸溶液中由水电离产生的氢离子浓度大小顺序是 盐溶液中水的电离 求25 时pH 6的氯化铵溶液和pH 6的盐酸溶液中水电离出来的氢离子浓度各是多少 水电离情况的判断方法 水电离出的 OH 和 H 永远相等 酸碱抑制水的电离 盐类水解促进水的电离 根据溶液中 OH 和 H 酸碱看 小 盐看 大 水解平衡 水解平衡 逆 可逆反应 是中和反应的逆反应 弱 盐的水解很微弱 一般认为不改变溶液成分 吸热 水解是吸热反应 影响水解平衡的因素 1 温度升高 水解平衡向右移动2 加水稀释 水解平衡向右移动3 加这种盐 水解平衡向右移动4 加酸或加碱 相当于增大 OH 或 H 同离子效应NaAc溶液加HCl或NH4Cl溶液加NaOH 先考虑反应 影响水解平衡的因素 越稀越水解 越热越水解 勒沙特列 1 盐溶液酸碱性应用 1 热的Na2CO3溶液除油污能力强 原因 升温 促进水解 Na2CO3溶液碱性增强 2 焊接时可用NH4Cl或ZnCl2溶液除锈 原因 两盐水解均显酸性 能溶解铁锈Fe2O3 3 NH4Cl溶液中加入镁粉产生氢气 原因 盐类水解的应用 2 盐类净化剂的使用和制备明矾净水原理KAl SO4 2 K Al3 2SO42 Al3 水解生成Al OH 3胶体 有吸附作用 Al3 3H2OAl OH 3 胶体 3H 3 溶液的配制配制FeCl3 SnCl2等溶液时 需要加少量盐酸 目的是抑制Fe3 Sn2 水解 盐类水解的应用 4 蒸发溶液时 某些盐类因水解而改变成分蒸发FeCl3 AlCl3等溶液时 不能得到纯的FeCl3 AlCl3 思考 如何得到纯的FeCl3 AlCl3固体 5 影响试剂瓶的选用 盛放Na2SNa2CO3的试剂瓶不能用玻璃塞的原因 NaF溶液能否用玻璃瓶 在HCl气流中加热蒸发 盐类水解的应用 6 某些肥料混用时 因水解失效 1 铵态氮肥不宜与草木灰 主要成分K2CO3 混施 否则会 跑氨 2 草木灰也不能与磷肥共施 否则有难溶物如Ca3 PO4 2产生 影响植物吸收 盐类水解的应用 7 利用水解除杂除去MgCl2溶液中少量的FeCl3 可以向溶液中加入氧化镁 碳酸镁等 既不引入新的杂质 又能将FeCl3转化为Fe OH 3沉淀除去Fe3 3H2O Fe OH 3 3H MgO 2H Mg2 H2OMgCO3 2H Mg2 H2O CO2 盐类水解的应用 7 利用水解除杂 已知pH 9 6 Fe2 以Fe OH 2的形式完全沉淀pH 6 4 Cu2 以Cu OH 2的形式完全沉淀pH 3 7 Fe3 以Fe OH 3的形式完全沉淀除去CuCl2溶液中少量的FeCl2 可以采用的方法是 A 加适量NaOH 调节pH 9 6B 加纯铜 使Fe2 还原成FeC 先将Fe2 氧化成Fe3 再调节pH 4左右 盐类水解的应用 7 利用水解除杂 除去CuCl2溶液中所含的Fe3 时 最好是向溶液中加入适量的 A NaOHB 氨水C CuOD CuCO3E Cu OH 2 盐类水解的应用 8 某些离子因为水解不能共存 两盐溶液相遇时 由于酸碱性相反 互相促进而发生 双水解 所以不能共存 如 Al2 SO4 3和NaHCO3溶液相遇产生大量泡沫 起到灭火作用 泡沫灭火器原理 Al3 3HCO3 Al OH 3 3CO2 如 AlCl3溶液和NaAlO2溶液混合产生白色沉淀Al3 3AlO2 6H2O 4Al OH 3 Al3 和AlO2 不能共存 盐类水解的应用 2 无沉淀与气体生成 虽促进但仍然是可逆的 CH3COONH4 NH4 2S 双水解 拓展知识9 利用盐类水解组成缓冲溶液 盐类水解的应用拓展知识 现有体积相同的甲乙两溶液 pH都为4 8 甲是盐酸 乙是HAc和NaAC混合液 向溶液中分别加入少量且相等的pH 1盐酸后 则两溶液的pH变化结果是甲 乙向溶液中分别加入少量且相等的pH 13的NaOH溶液后 则两溶液的pH变化结果是甲 乙 9 利用盐类水解组成缓冲溶液 在加入少量酸或碱和水时能大大减低pH变动的溶液 弱酸和它的盐 如HAc NaAc 弱碱和它的盐 NH3 H2O NH4Cl 多元弱酸的酸式盐及其对应的次级盐 如NaH2PO4 Na2HPO4 盐类水解的应用拓展知识 拓展知识 9 利用盐类水解组成缓冲溶液pH缓冲系统对维持生物的正常pH值和正常生理环境起到重要作用 多数细胞仅能在很窄的pH范围内进行活动 而且需要有缓冲体系来抵抗在代谢过程中出现的pH变化 在生化研究工作中 常常需要使用缓冲溶液来维持实验体系的酸碱度 盐类水解的应用拓展知识 拓展知识 以NaHCO3溶液为例 分析电离和水解的情况HCO3 电离导致溶液呈酸性HCO3 H CO32 HCO3 水解导致溶液呈碱性HCO3 H2O H2CO3 OH HCO3 水解程度 电离程度 溶液呈碱性 弱酸酸式酸根 既有水解 又有电离 谁强显谁性 一般NaHSO3 NaH2PO4等显酸性其余常见的弱酸酸式盐溶液显碱性 弱酸酸式盐水溶液 在小苏打溶液中 存在着HCO3 的电离平衡的同时还有水解平衡 在AlCl3溶液中加入NaHCO3溶液会产生Al OH 3白色沉淀 在NaAlO2溶液中加入NaHCO3溶液也产生Al OH 3白色沉淀 说明原因Al3 和HCO3 双水解产生沉淀HCO3 电离产生H 和AlO2 反应生成沉淀 Al3 3HCO3 Al OH 3 3CO2 HCO3 H CO32 AlO2 H H2O Al OH 3 1 电荷守恒 阴阳离子所带电荷总数相等例 硫化钠 磷酸钠中的电荷守恒 2 物料守恒 原子守恒例 碳酸钠 碳酸氢钠中的物料守恒 3 质子守恒 H 守恒 可以将电荷守恒和物料守恒的等式相加或相减得到 电解质溶液中的守恒关系 在0 1mol L的Na2CO3溶液中 存在多种粒子 下列关系不正确的是A c Na 2 c CO32 c HCO3 c H2CO3 B c Na c H 2c CO32 c HCO3 c OH C c OH c HCO3 c H c H2CO3 D c Na c CO32 c OH c H 电解质溶液中的守恒关系 溶液中所有阳离子所带正电荷之和等于所有阴离子所带负电荷之和 电荷守恒的应用 常温下 pH 7的 NH4 2SO4和NH3 H2O混合溶液中 NH4 和 SO42 之比是 A 2 1B 大于2 1C 小于2 1D 1 1 电荷守恒的应用 将pH 3的盐酸溶液和pH 11的氨水等体积混合后 溶液中离子浓度的关系正确的是 A NH4 Cl H OH B NH4 Cl OH H C Cl NH4 H OH D Cl NH4 OH H 电荷守恒的应用 某种一元酸HA溶液 加入一种强碱MOH 反应后溶液呈中性 下列判断正确的是 A所用酸过量B生成的盐不水解C酸与碱等物质的量混合D反应后溶液中 A M 小白3 4 一 电荷守恒的应用 已知HF的酸性比HCN的酸性强 现有物质的量浓度和体积均相同的NaF和NaCN两种溶液 已知前者溶液中离子数目为n1 后者溶液中离子数目为n2 下列关系正确的是A F CN B n1 n2C n1 n2D n1 n2 电荷守恒的应用 某酸性溶液中只有Na CH3COO H OH 四种离子 则下列描述中正确的是 A 该溶液可以由pH 3的CH3COOH与pH 11的NaOH溶液等体积混合而成B 该溶液可以由等物质的量浓度 等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成C 加入适量NaOH 溶液中离子浓度为 CH3COO Na OH H D 加入适量氨水 CH3COO 一定大于 Na NH4 之和 2008上海高考 电荷守恒的应用 例1 比较同浓度的 NH4 2SO4 NH4 2Fe SO4 2 NH4 2CO3和NH4Cl溶液中的NH4 浓度大小顺序 离子浓度大小比较 比较微粒浓度的一般步骤 1 先看不可逆的变化 化学反应和强电解质电离 2 后考虑可逆的变化 弱电解质电离和盐类水解 一般情况下弱电解质的电离是微弱的 盐类水解更微弱 单一溶液例2 0 1mol l的NH4Cl溶液中有哪些微粒 比较各离子浓度的大小例3 0 1mol l的Na2CO3溶液中有哪些微粒 比较各离子浓度的大小 离子浓度大小比较 比较微粒浓度的一般步骤 1 先看不可逆的变化 化学反应和强电解质电离 2 后考虑可逆的变化 弱电解质电离和盐类水解 3 一般规律 原料最多水的电离最弱多元弱酸电离程度逐级减小多元弱酸酸根水解程度逐级减小 离子浓度大小比较 单一溶液例4 0 1mol l的NaHCO3溶液中有哪些微粒 比较各微粒浓度的大小 除了水分子 比较微粒浓度的一般步骤 1 先看不可逆的变化 化学反应和强电解质电离 2 后考虑可逆的变化 弱电解质电离和