氨,硝酸 ,硫酸经典教学设计.doc

人教版高中化学必修1第四章第四节氨 硝酸 硫酸（ 第一课时 硫酸和硝酸的氧化性 ）教学设计【教学目标】知识与技能1掌握浓硫酸、硝酸的性质；了解氨的物理性质，掌握氨的化学性质；了解铵盐的性质。2.了解硫酸、硝酸的用途。过程与方法：通过学生分组讨论、实验探究，培养学生分析问题、解决问题能力、实验操作的能力。情感态度与价值观：1.使学生体会化学对环保的重要意义，培养学生关注社会的意识和责任感。2.通过对问题的讨论、实验的探究，培养学生积极思考、勇于探究的精神。教学重点： 浓硫酸、硝酸的氧化性。教学难点：浓硫酸、硝酸的氧化性。 教学用具：多媒体电教平台。教学课时：2课时（第1课时）教学过程：引入新课1.从酸的氧化性分类的角度回顾盐酸、硫酸、硝酸的特性。2.从元素组成的角度将H2SO4、HNO3、HCl分类。分析共同点：有氢元素，在水溶液中电离时产生HHCl=HCl-H2SO4=2HSO42-讨论实验室里用金属与酸反应制氢气时，往往用稀硫酸或盐酸，而不用浓硫酸或硝酸？从分子组成上认识浓硫酸与稀硫酸。结论浓硫酸中的大量的硫酸分子决定了浓硫酸具有强的氧化性。稀硫酸中的SO2-4不具有氧化性，其氧化性表现在H上。ZnH2SO4=ZnSO4H2浓度存在微粒稀硫酸较小H、SO42-、H2O、浓度浓硫酸c=18.4mol/L主要以H2SO4分子存在，少量水分子板书一、浓硫酸的特性1.吸水性(实验：火柴；无水硫酸铜)2.脱水性(实验：蔗糖)C12H22O11 (浓硫酸)= 12C11H2O3.氧化性(1)受热的条件下，浓硫酸与大多数金属反应(除Pt、Au)。思考1运用氧化还原反应的知识猜测Cu与浓硫酸反应生成物可能有哪些？思考2根据反应的条件和预测的产物，如何设计实验验证你的假设？(思考1、2的答案)2H2SO4(浓)氧化剂Cu还原剂=CuSO42H2O2SO2思考3反应中浓H2SO4表现出什么性质？蔗糖被浓H2SO4脱水炭化后为什么体积会增大？(2)受热的条件下，浓硫酸与某些非金属反应C2H2SO4(浓)=CO22H2O2SO2(3)常温下，浓硫酸可使铁、铝钝化，阻碍反应进一步进行。小结浓硫酸的性质：(1)吸水性(实验：火柴；无水硫酸铜)。(2)脱水性(实验：蔗糖)。(3)氧化性。常温下，浓硫酸可使铁、铝钝化。受热的条件下，与大多数金属反应(除Pt、Au)。受热的条件下，与某些非金属反应(S、C)。板书二、硝酸的强氧化性4HNO3(浓)Cu=Cu(NO3)22NO22H2O8HNO3(稀)3Cu=3Cu(NO3)22NO4H2O思考1.从以上两道方程式，对比浓HNO3和稀HNO3的氧化性。2.若往热的浓HNO3中加入铜片，生成的气体是什么？练习1为什么盛装冷的浓H2SO4的铁、铝的容器不能用水冲洗？练习2在选择气体的干燥剂时候应该考虑哪些因素？下列气体不能用浓硫酸作干燥剂的是()。A.CO2 B.NH3 C.SO2 D.N2练习3如何区分稀硫酸和浓硫酸？小结H2SO4的性质：浓H2SO4：强氧化性、吸水性、脱水性。稀H2SO4：酸的通性。HNO3的性质：强氧化性。作业设计配套课时练习题人教版高中化学必修1第四章第四节氨 硝酸 硫酸（ 第二课时 氨 ）教学设计【教学目标】知识与技能1. 了解氨的物理性质，掌握氨的化学性质；了解铵盐的性质。2. 氨及铵盐的用途。过程与方法：通过学生分组讨论、实验探究，培养学生分析问题、解决问题的能力、实验操作的能力。情感态度与价值观：使学生体会化学对环保的重要意义，培养学生关注社会的意识和责任感；通过对问题的讨论、实验的探究，培养学生积极思考、勇于探究的精神。教学重点： 氨的化学性质。教学难点：氨气的制取。 教学用具：多媒体电教平台。教学课时：2课时（第2课时）教学过程：引入“非典”期间医院用氨水消毒，家庭中也常用氨水作清洁剂。你想知道氨有什么性质吗？这节课我们就来讨论氨气的性质。明确本节学习目标。化学知识与生活紧密联系，激发学生学习兴趣。板书氨展示一瓶氨气提问在通常状况下，氨有哪些物理性质？板书1.氨的物理性质观察并归纳氨气颜色、状态、气味，再依据氨的相对分子质量推断其在标准状态下的密度比空气小。通过观察氨气，学生独立归纳氨的物理性质。过渡设问引导学生阅读第87页，在常温下，1体积的水溶解700体积的氨气，说明氨气易溶于水，事实是这样吗？我们设计一个什么实验来验证氨易溶于水呢？分组讨论，积极思考，发言。引导学生提出氨易溶于水的假说，并利用喷泉实验来证实假说。通过对氨的溶解过程的探究，让学生体验科学研究的方法。续上表教师活动学生活动设计意图演示实验49氨的溶解性喷泉实验观察。要点：见课堂实验记录。观察实验现象，填写课堂实验记录1，并分析反应的原理，由于现象分析得出结论。通过实验教学，进一步提高学生观察和分析实验能力。提问在喷泉实验中，烧瓶内酚酞溶液变红，表明氨水中有大量OH-，但氨中不含氧元素，何以产生大量的OH-？思考氨水具有弱碱性的本质原因是与水发生了化学反应，生成碱性物质。通过抓溶液变红这一新问题，引出氨与水反应的性质。板书2.氨的化学性质(1)氨与水反应分析氨溶于水使酚酞溶液变红，说明产生了一种新物质水合氨，它能够部分电离出NH4+和OH-。自学并讨论资料卡片内容，领悟，记忆。渗透由表及里，由现象到本质的观点。设问氨水中主要含有哪些微粒呢？氨水与液氨相同吗？回答：NH3、NH3H2O、NH4+、OH-、H2O。从物质分类、碱性、导电性方面回答。培养学生分析问题的能力。过渡设问氨水具有碱性，能与哪类物质反应呢？演示实验氨与氯化氢反应。要点：见课堂实验记录。依据氨水的碱性，推断氨可以与酸性物质反应。观察实验现象，填写课堂实验记录2，并分析反应可能的产物。通过设问引出氨与酸反应的性质。板书(2)氨与酸反应 NH3HCl=NH4Cl讲解氨同样能跟其他酸化合生成铵盐，请写出氨与硝酸、硫酸的反应方程式。板书NH3HNO3=NH4NO32NH3H2SO4=(NH4)2SO4练习书写化学方程式，理解氨的化学性质。使学生巩固对氨和酸反应的认识。续上表教师活动学生活动设计意图过渡设问氨与酸反应生成铵盐。铵盐有什么性质呢？电脑辅助教学学生思考图片上的问题回答：铵盐易溶于水。铵盐受热易分解。铵盐与碱共热产生NH3。归纳知识能力。讨论实验室可用哪些方法制备NH3？制取氨的反应原理。如何检验氨是否收集满？能否用排水法收集氨？分组讨论，探究实验设计回答：原理：2NH4ClCa(OH)2=CaCl22NH32H2O或NH3H2O NH3H2O用湿润的红色石蕊试剂检验。过渡地