高中化学苏教版同步课堂配套课件 强电解质和弱电解质.ppt

专题3溶液中的离子反应 第一课时强电解质和弱电解质 课前预习 巧设计 名师课堂 一点通 设计1 设计2 考点一 考点二 第一单元弱电解质的电离平衡 创新演练 大冲关 课堂10分钟练习 课堂5分钟归纳 课下30分钟演练 设计3 1 电解质是指在里或熔融状态下能导电的 非电解质是指在水溶液里熔融状态下都不能导电的 2 常见的 及部分金属氧化物大多为电解质 非金属氧化物及大部分有机物为非电解质 既不是电解质也不是非电解质 水溶液 化合物 酸 化合物 碱 盐 单质 和 3 强酸 如 盐酸 等 强碱 如氢氧化钠 等 以及绝大多数盐在水溶液中能完全电离 这样的电解质称为强电解质 弱酸 如碳酸 次氯酸 等 弱碱 如一水合氨等 等在水溶液中不能完全电离 这样的电解质称为弱电解质 4 HCl的电离方程式是HCl H Cl 醋酸的电离方程式是 硫酸 硝酸 氢氧化钾 醋酸 CH3COOHH CH3COO 一 强电解质和弱电解质1 实验探究 盐酸 醋酸 均增大 快 大于 H Cl H CH3COO 醋酸分子 2 概念 3 常见的强电解质和弱电解质 二 电解质的电离1 电离电解质在水溶液中或熔融状态下产生的离子的过程 自由移动 2 电离方程式 1 定义 表示电解质电离过程的式子 2 表示方法 强电解质的电离方程式 用 表示 如NaCl的电离方程式为 NaCl Na Cl 弱电解质的电离方程式 用表示 如CH3COOH NH3 H2O的电离方程式分别为 CH3COOHCH3COO H NH3 H2ONH OH 1 难溶性盐的溶解度很小 水溶液导电能力很弱 属于弱电解质吗 分析 难溶性盐虽然难溶 但溶解的部分完全电离属于强电解质 2 对下列四位同学的讨论给予点评 理解正确的是 分析 电解质和非电解质研究的对象均是化合物 铁为单质 盐酸为混合物 均不是化合物 CO2水溶液能导电是因为CO2与H2O反应的产物H2CO3发生电离造成 不是CO2自身电离 蔗糖属于非电解质 答案 军军 3 想一想 连一连 分析 熔融NaOH和液态HCl为强电解质 冰醋酸为弱电解质 酒精为非电解质 其中只有熔融NaOH能导电 液态HCl 冰醋酸 酒精不导电 答案 1 A 1 B 1 C 2 D 3 A 3 B 4 C A 甲 B 乙 C 乙 D 乙 4 写出下列物质的电离方程式 1 NaCl 2 NH3 H2O 3 H2CO3 4 Fe OH 3 5 NaHSO4 6 NaHCO3 5 现有以下物质 a NaCl晶体b 液态SO2c 液态醋酸d 汞e 固体BaSO4f 稀硫酸g 酒精 C2H5OH h 熔融的KNO3i NH4Cl晶体请回答下列问题 用序号 1 以上物质能导电的是 2 以上物质属于电解质的是 属于强电解质的是 3 以上物质属于非电解质的是 4 以上物质除f外溶于水后形成的水溶液能导电的是 只能在水溶液中导电的电解质是 分析 能否导电是看其是否存在自由移动的离子或自由电子 电解质和非电解质是依据化合物在水溶液中或熔融状态下能否导电而对化合物进行的分类 混合物和单质既不是电解质也不是非电解质 答案 1 dfh 2 acehiaehi 3 bg 4 abchici 1 强 弱电解质的比较 2 一元强酸与一元弱酸的比较 1 相同体积 相同物质的量浓度的一元强酸 如盐酸 与一元弱酸 如醋酸 的比较 如下表所示 2 相同体积 相同c H 的一元强酸 如盐酸 与一元弱酸 如醋酸 的比较 如下表所示 例1 下列叙述中正确的是 A 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强B 因为醋酸是弱电解质 盐酸是强电解质 因而中和等体积等物质的量浓度的醋酸和盐酸时 中和盐酸消耗的氢氧化钠比中和醋酸多 答案 C 1 电解质的强弱与其电离程度有关 与其溶解性无关 如CaCO3 BaSO4难溶于水 但溶解的部分完全电离 属于强电解质 而CH3COOH NH3 H2O易溶于水 但不完全电离 属于弱电解质 2 电解质的强弱与其溶液导电能力强弱没有必然联系 溶液导电能力是由单位体积内自由移动电荷数目的多少决定的 只是在相同条件下 相同类型 相同浓度的电解质溶液 强电解质溶液的导电能力大于弱电解质溶液 答案 点击下图进入 课堂10分钟练习 1 依据在水溶液或熔化状态下能否导电 化合物分为电解质和非电解质 依据在水溶液中能否完全电离 电解质分为强电解质和弱电解质 2