2012年镇江索普实验学校中考化学模拟卷6月9 日.doc

2011学年镇江市索普实验学校初中毕业、升学统一考试化学模拟试题收集与整理：吴长顺 姓名 阅卷 得分 6月9日题号1234567891011121314151617181920答案可能用到的相对原子质量： Fe: 56 O:16 H:1 Ca：40 Zn: 65 S: 32 Cu：64一、单项选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。）1属于物理变化的是A.用食醋除水垢 B.用葡萄酿制葡萄酒 C.用酒精杀菌消毒 D.工业上分离液态空气制氧气2下列操作既能加快硝酸钾的溶解速度，又能增加硝酸钾溶解质量的是A. 搅拌 B. 振荡 C. 加热 D. 降温3新装修的房间内有强烈的刺激性气味。为消除异味，可在房间内放一些活性炭，活性炭所起的作用是A催化作用 B氧化作用 C乳化作用 D吸附作用4下列有关金属和金属材料的认识中，不正确的是A生铁和钢的性能相同 B赤铁矿的主要成分是氧化铁 C回收废旧金属有利于节约资源 D铁粉做“双吸剂”和铁生锈原理相同5化学谜语“金属之冠”，打一化学元素是A钠 B钙 C镁 D钾6下列烹饪用的调味品与足量水充分搅拌，不能形成溶液的是（ ）A食盐 B花生油 C白糖 D黄酒7分子、原子、离子都是构成物质的微粒，下列物质由阴、阳离子构成的是 A干冰 B空气 C金刚石 D食盐8观察现象是化学实验的重要环节，物质在氧气中燃烧的现象是 A木炭：发出红光 B硫：发出淡蓝色火焰C红磷：产生白雾 D铁：火星四射9、下列物质中，属于纯净物的是 A茶饮料B蒸馏水C牛奶 D食醋10、下列生活用品中，由天然纤维制成的是 A塑料水盆 B合成橡胶鞋底 C纯棉内衣 D尼龙书包11、下列各物质的溶液既能跟某些酸反应又能跟某些碱溶液反应的是AK2CO3 BNa2SO4 CNaOH DKNO312类推是化学学习中常用的方法。以下类推结果正确的是 A淀粉遇到碘水呈蓝色，所以与碘水作用呈现蓝色的物质中含有淀粉 B酸碱中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应 C有一些金属与稀硫酸反应放出气体，所以与稀硫酸反应放出气体的物质是金属 D燃烧一般都伴随发光和放热现象，所以有发光和放热现象的变化都是燃烧13二氧化硫是一种有毒易溶于水，密度比空气大的气体，且和水发生反应生成酸，我国酸雨的类型主要是硫酸型酸雨。下列收集SO2的装置中合理的是 A B C D14、氯气(Cl2)能与水发生如下反应：Cl2H2OHClHClO，其中HClO是一种酸，将Cl2通入氢氧化钠溶液中，反应的生成物有 ANaCl、NaClO、H2O BNaClO、H2O CNaCl、NaClO DNaCl、H2O15、将一份稀硫酸平均分为4份，分别投入足量Mg、MgO、Mg(OH)2 、MgCO3于4份稀硫酸中充分反应后，所得溶液中的MgSO4质量分数最大的是 AMg BMgO CMg(OH)2 DMgCO3二、不定项选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分。） 16下列说法正确的是 A中和反应有盐和水生成，有盐和水生成的反应不一定是中和反应B单质只含一种元素，含一种元素的物质不一定是单质C离子是带电的原子或原子团，带电的微粒一定是离子 D溶液是由溶质和溶剂组成的，溶液不一定是混合物17把盛满甲、乙、丙三种气体的试管分别同时倒插入盛有水的烧杯中，一段时间后，观察到如图所示的现象，对甲、乙、丙气体的分析正确的是： A甲、乙、丙气体都易溶于水B甲气体比乙气体更易溶于水C可以用排空气法收集甲气体D可以采用排水集气法收集丙气体18下列除杂的实验过程都正确的是（括号内为杂质）AMnO2（KCl） 加水溶解、过滤、蒸发、结晶 BBaSO4（BaCO3） 加足量稀盐酸、过滤、洗涤、干燥CCuO（Cu） 加足量稀盐酸、过滤、洗涤、干燥 DKCl（K2CO3）加足量稀盐酸、过滤、蒸发、结晶19往盛有稀硫酸的烧杯中加入足量的氧化铜粉末，充分反应后，向烧杯中继续加入某种金属。实验过程中，烧杯中硫酸铜的质量随时间变化如下图所示（不考虑其他因素对烧杯中物质的影响）。下列判断错误的是A从0到t3，烧杯中水的质量不变 Bt1时与t2时烧杯中物质总质量相等 C加入的金属一定是铁 D从t3到t4，硫酸铜质量变化可通过置换反应实现 20为了探究铁和硫酸铜溶液反应中量的关系，某兴趣小组做了五组实验，实验结果记录如下：编号加入铁的质量/g硫酸铜溶液体积/mL生成铜的质量/g11.1210.01.282x10.02.5633.3610.03.8444.4810.04.9855.6020.0y则表格中记录的x和y的数值应分别为 A2.24、4.98 B2.24、6.40 C3.36、5.12 D3.36、4.98三、填空题（本题包括5小题，每空1分，共16分）21请写出相应的化学符号或名称：甲烷中碳元素的化合价 ；含氧质量分数最大的氧化物_ _；3O2- ； 2NH3 ；22在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。现有A、B、C、D四种物质，其微观示意图见下表。物质ABCD氢原子碳原子氧原子微观示意图1个B物质分子中有_ 个原子。 上述物质中属于单质的是_ ，属于有机物的是_ _。填写化学式 C物质中两种元素的质量比为_ _。将一定质量的A、B、C、D四种物质放在一密闭的容器内中，在电火花作用下，发生充分反应，测得反应前后各物质的质量如下： ABCD反应前质量 / g2511074反应后质量 / g937a10其中，a值为_ ，该反应的化学方程式中A与D的化学计量数之比为_ _。23今年两会上PM2.5成为热点名词，PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，可被吸入肺部。（1）这里的PM2.5对环境造成的污染是指 ；（2）如何减少这种污染，请你提出一条合理化的建议： 。24甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如右图所示。图中P点的含义是 。40时，饱和溶液中溶质的质量分数：甲 乙（填“”、“=”或“”）。20时，将50 g乙物质放入100 g水中，所得溶液中，溶解的溶质与溶剂的质量比为 （用最简整数比表示）。20时，进行了如下图所示的实验：（以下填写序号）20100 g水加入甲20 g加热至40降温至20A B 加入甲20 gC 加入甲20 gD E 上述实验过程中所得的溶液，属于不饱和溶液的是 ，与B溶液中溶质的质量分数相同溶液是 。四、实验探究题（共2题，除特别说明外，每空1分，共20分）26金属镁将成为二十一世纪大有前途的绿色金属材料。海水中的MgCl2熟石灰过滤Mg(OH)2蒸发、浓缩、结晶MgCl26H2O脱水MgCl2通电Mg占地球表面积70的海洋是天然的镁元素宝库，从海水中提取镁的流程如下:在实验室进行过滤操作时需要用到玻璃棒，其作用是 。 电解熔融氯化镁的过程中，_ _能转化为_ _能。写出氯化镁与熟石灰反应的化学方程式 。取两块大小相同的干冰，在干冰中央挖一个小穴，撒入一些镁粉，用红热的铁棒把镁点燃，将另一块干冰盖上，你会看到镁粉在干冰内继续燃烧，发出耀眼的白光，像冰灯一样。已知该反应的生成物是氧化镁和碳。此反应的化学方程式是 ，此反应属于 反应（判断基本反应类型）。该实验证明干冰具有 的性质（答一条即可）；为验证上述反应所得固体中无剩余镁，可向该固体中加入试剂得名称为 ，反应的现象是_ 。金属镁在高温下与氮气反应生成氮化镁，在氮化镁中氮元素的化合价为-3。据此写出氮化镁的化学式_ 。老师每次做有关镁的实验时都会强调：镁是一种银白色有金属光泽的金属。但拿出的镁条总是有一层灰黑色，这层灰黑色是什么物质呢?猜想：小明认为可能是MgO；小赵认为可能是Mg2(OH)2CO3；小花认为可能是Mg(OH)2。小赵认为小明的猜想是错误的，其理由是 。实验探究：小赵按右图所示装置进行实验，发现试管口有液滴出现，澄清石灰水变浑浊，同时试管内生成白色固体。实验分析：实验后，小赵认为小花的猜测也是错误的，其理由_ _ _.查阅资料得出结论：Mg(OH)2和Mg2(OH)2CO3都可以加热分解，产物均为氧化物，请写出Mg2(OH)2CO3加热分解的化学方程式_ _ _ _. 。镁铝合金广泛用于火箭、导弹和飞机制造业等。某兴趣小组为探究镁铝合金的组成，取16 g镁铝合金样品，把60g氢氧化钠溶液平均分成三份依次加入样品中(只有铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2，镁与氢氧化钠溶液不反应)，充分反应后，过滤出固体，将其洗涤、干燥、称量，得实验数据如下： 所加氢氧化钠溶液的次数 第一次第二次 第三次 剩余固体的质量g 10.6 5.2 4.0从以上数据可知，该合金中，镁元素与铝元素的质量比为_所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数为_ 。27、对氢氧化铜的再探究：同学们想探究能使氢氧化铜分解的最低温度到底是多少呢？于是他们又做了如下实验，采用了水浴加热，优点是_ _。分别取2毫升10%氢氧化钠溶液和1毫升10%硫酸铜溶液混合于试管中生成蓝色沉淀后，将试管置于10、20、30、40、50、60、70、80、90的水中进行水浴观察实验现象，并将实验结果记录如下：产物变化情况水浴温度02030405060708090试管中蓝色沉淀变化情况短时间内无变化短时间内无变化2分钟后有出现黑色沉淀30秒后出现了黑色物质10秒后出现了黑色物质6秒后出现黑色物质数秒后出现黑色物质马上出现黑色物质蓝色沉淀变黑更快由以上实验可知，温度越高，氢氧化铜分解速率_ _。由实验可知，氢氧化铜分解的最低温度应该在_之间。采取“半值法”能减少实验次数。以上实验若按“半值法”进行，就可以省略60、70、 和 （填温度数值）的实验。实验结束后，细心的甲同学发现他的试管中剩余的浊液未经加热，已经大部分变成了黑色。由此，他想到氢氧化铜不需加热，常温下也会缓慢分解。（三）拓展研究：将铜粉和碳粉的混合物在空气中充分灼烧后，最终得到黑色固体，其质量与原混合物的质量相等，则铜粉在原混合物中的质量分数是 。四、推断题：11分28.现有一包粉末，已知它们可能由Na2SO4、CuCl2、Na2CO3、KNO3中的一种或几种组成，某学生的实验过程记录如下：试回答：（1）白色沉淀A的化学式为_；（2）由上述实验记录推断：原粉末中一定不含_。（3）无色溶液B中一定含有的溶质是_，可能含有的溶质是_。（4）KNO3是化学肥料中的_（填：氮肥、磷肥或复合肥料）。29、右框图中A是人体胃液中含有的成分，B用于改良酸性土壤，G是铁锈的主要成分（Fe2O3XH2O），E、F、I为无色气体。根据图示回答下列问题。（1）写出有关物质的化学式：B：_，C：_。（2）写出反应的化学反应方程式：_ 。（3）反应属于_反应（填反应类型）。（4）日常生活中常因发生反应而损失近十分之一，发生反应后你通常采用的措施是_ 。（5）反应发生，需要反应物B和M，其中M的化学式_ _。六、综合题：13分在电缆生产过程中，不可避免地会产生一定量的含铜废料（如：零碎电缆）。某化学兴趣小组提出可以用铜废料制备胆矾(CuSO4XH2O)。查阅资料：（1）过氧化氢在常温下会缓慢分解为氧气和水。对其水溶液加热、光照或加催化剂（如MnO2）都会促进其分解。（2）CuSO4XH2O可溶于水，在加热时会生成CuSO4和H2O。I、硫酸铜的制备 方案1：甲同学根据已学知识，提出了制备硫酸铜方案：方案2：乙同学根据查阅资料找到了一种工业制备硫酸铜的流程： (1)写出上述方案中的处铜或铜的化合物有关的化学反应方程式是： 。(2)从环保角度对两套方案的不同部分进行比较，你认为方案 （填1或2）更合理。理由是： 。(3)方案2中，加入H2O2后要求温度控制在50到60加热的可能的原因为 。(4)若上述方案所用的稀硫酸是在实验室中由稀释浓硫酸得到，在稀释浓硫酸时的操作是： 。(5)兴趣小组同学一致指出，将滤液经蒸发、降温结晶等操作后，用少量95%的酒精淋洗后晾干，得硫酸铜晶体。晶体采用酒精淋洗的优点是 。II、硫酸铜晶体(CuSO4xH2O)中结晶水(xH2O)含量的测定学习小组取12.5g硫酸铜晶体(CuSO4xH2O)进行热分解，获得相关数据，并绘制成固体质量一温度的关系如右图。(1)在加热过程中，随着水分的失去，固体颜色将由蓝色逐渐变为 色，最终变为黑色；(2)650以上时，硫酸铜固体就会发生分解，生成黑色金属氧化物、二氧化硫及氧气，此反应的化学方程式为 ；(3)根据图