【三维设计】2015高考化学(人教通用)一轮讲义：第5章 第1节 物质的分类.doc

第一节物质的分类明考纲要求理主干脉络1.了解分子、原子、离子等概念的含义。了解原子团的定义。2.理解物理变化与化学变化的区别与联系。3.理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。4.理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。5.了解胶体是一种常见的分散系。1元素、物质及微粒间的关系(1)宏观上物质是由元素组成的，微观上物质是由分子、原子或离子构成的。分子：保持物质化学性质的最小微粒。原子：化学变化中的最小微粒。离子：带电荷的原子或原子团。原子团：在许多化学反应里，作为一个整体参加反应，如同一个原子一样的原子集团。(2)元素：具有相同核电荷数的一类原子的总称。金属元素：原子的最外层电子数目一般少于4个。非金属元素：原子的最外层电子数目一般大于4个。(3)元素与物质的关系：元素(4)元素在物质中的存在形态：游离态：元素以单质形式存在的状态。化合态：元素以化合物形式存在的状态。2物理变化和化学变化(1)物理变化。特征：没有新物质生成。实质：构成物质的粒子间隔发生变化。(2)化学变化。特征：有新物质生成。实质：物质的组成、结构发生变化，分子中原子重新组合。(3)二者联系。化学变化中一定伴随着物理变化，但物理变化过程中一般没有化学变化。3物质的分类方法(1)交叉分类法：利用交叉分类法对下列物质分类，在物质与物质类别之间连线。(2)树状分类法：请把下列物质的序号填写到下图的括号中。硫黄HClO苛性钠铁小苏打氧化钠4分散系的分类(1)按照分散质粒子直径大小分类。(2)按照分散质和分散剂的状态分类。烟属于气固分散系；雾属于气液分散系；悬浊液属于液固分散系；合金属于固固分散系。5胶体的性质(1)丁达尔效应：当可见光束通过胶体时，在胶体中出现一条光亮的道路。产生丁达尔效应的原因是胶体粒子对光线有散射作用。(2)电泳：胶体粒子可以通过吸附而带有电荷，在电场的作用下，胶体粒子在分散系里作定向移动。此性质可用于工业上的静电除尘。(3)聚沉：在一定条件下，胶体粒子聚集成较大的颗粒，形成沉淀从分散剂里析出。使胶体聚沉的常用方法有：加入电解质溶液；加入胶粒带相反电荷的胶体；加热。,1.由同种元素组成的物质一定是纯净物吗？提示：不一定，同一种元素形成的单质有可能不只一种，如O2与O3、金刚石与石墨、C60等，由氧元素组成的O2与O3又组成混合物。2Na、NaCl、SiO2、H2SO4都称为分子式吗？提示：统称为化学式，只有H2SO4是分子式。金属Na由金属原子构成，NaCl由Na和Cl构成，SiO2由原子构成，它们不都是分子式。只有H2SO4是由分子构成。3能电离出H的都是酸，能电离出OH的都是碱吗？盐必须由金属元素和非金属元素共同组成吗？提示：能电离出H的不都是酸，如NaHSO4=NaHSO，只有电离生成的阳离子全部是H的化合物才是酸；能电离出OH的也不一定是碱，如Cu2(OH)2CO3，只有电离生成的阴离子全部是OH的化合物才是碱；盐可以全部由非金属元素组成，如NH4Cl、NH4HCO3等铵盐。4只要有化学键断裂或形成一定是化学变化吗？提示：化学变化中一定存在化学键的断裂和形成，但存在化学键断裂或形成的变化不一定是化学变化，如金属熔化、NaCl溶于水、NaCl晶体从溶液中析出、从浓盐酸中挥发出HCl气体等均属于物理变化，核反应不属于化学变化。5常见的物理变化和化学变化有哪些？提示：物理变化蒸馏、分馏、潮解、熔化、液化、升华、汽化、焰色反应等；化学变化煤的干馏、分解、水解、电解、裂解、裂化、氧化、风化、钝化、氢化、皂化、酯化、显色反应等。6给物质或化学反应进行分类，有利于更好地认识物质的性质以及各类物质之间的转化关系。如：CaCaOCa(OH)2CaCO3CCO2H2CO3CaCO3写出、的化学方程式，并注明反应类型。答案：CaOH2O=Ca(OH)2，化合反应；Ca(OH)2Na2CO3=CaCO32NaOH，复分解反应；CO2CO2，化合反应。7填写表格比较三种分类散系。分散系溶液胶体浊液悬浊液乳浊液分散质粒子的大小分散质粒子的构成小分子、离子少量分子的结合体或大分子大量分子聚集成的固体小颗粒大量分子聚集成的小液滴特点均一、透明、稳定体系多数较均一，较稳定，介稳体系不均一、不透明久置沉淀不均一、不透明，久置分层分散质微粒能否透过滤纸分散质微粒能否透过半透膜实例食盐水、蔗糖溶液Fe(OH)3胶体、淀粉胶体泥水、石灰乳植物油和水的混合物鉴别方法胶体和浊液可通过_鉴别；胶体和溶液可通过_鉴别答案：第一栏：从左到右：小于1 mm1100 nm大于100 nm大于100 nm第二栏：从左到右：能能不能第三栏：从左到右：能不能不能第四栏：静置丁达尔效应常见物质的分类1判断下列说法是否正确(正确的打“”，错误的打“”)。(1)一种物质只能属于一种类别()(2)胆矾CuSO45H2O、明矾KAl(SO4)212H2O属于混合物。()(3)酸性氧化物一定是非金属氧化物，且能与水反应生成相应的酸。()(4)Li、Na、K的氧化物都是碱性氧化物。()(5)两种盐反应一定生成两种新盐。()(6)纯碱属于碱、甘油属于油脂。()解析：(1)()一种物质可以有多种类别，如Na2CO3属于钠盐、碳酸盐、含氧酸盐、正盐，可水解的盐等。(2)()结晶水合物属于纯净物。(3)()有些酸性氧化物不是非金属氧化物，如Mn2O7；SiO2是酸性氧化物，但不能与水反应生成H2SiO3。(4)()Na2O2、KO2都不是碱性氧化物。(5)()FeCl3和KI可反应生成I2。(6)()纯碱属于盐，甘油属于醇类物质不属于油脂。2(2013四川高考改编)下列物质分类正确的是()ASO2、SiO2、 CO均为酸性氧化物B稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体C烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质D漂白粉、水玻璃、氨水均为混合物解析：选DA项CO不是酸性氧化物，B项FeCl3溶液属于溶液，C项CCl4为非电解质，D项均为混合物。3下列每组物质中均有一种与其他物质在分类上不同。试分析每组中物质的组成规律，将这种不同于其他物质的物质找出来，并指出分类依据。(1)CO2、SO2、H2O(g)、CaO_。(2)H3PO4、H2SiO3(硅酸)、HCl、H2SO4_。(3)空气、N2、HCl气体、CuSO45H2O_。(4)HClO3、KClO3、Cl2、NaClO3_。解析：(1)只有CaO为金属氧化物，其他均为非金属氧化物(或只有CaO是固体，其他均为气体)；(2)只有HCl是无氧酸，其他均为含氧酸(或只有H2SiO3为难溶酸，其余为易溶酸)；(3)只有空气属混合物，其他均为纯净物(或只有CuSO45H2O为固态物质，其余均为气态物质)；(4)只有Cl2中Cl元素化合价为零，其他均为5价(或只有Cl2为单质，其余均为化合物)。答案：(1)CaO，分类依据为是否是非金属氧化物(或是否是气态物质)。(2)HCl，分类依据为是否是含氧酸(或H2SiO3，分类依据为是否是可溶性酸)。(3)空气，分类依据为是否是纯净物(或CuSO45H2O，分类依据为常温下是否为气体)。(4)Cl2，分类依据为是否是化合物。1物质的简单分类2氧化物的分类3氧化物类别辨析(1)碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物(如Mn2O7为酸性氧化物、Al2O3为两性氧化物、Na2O2为过氧化物)。(2)酸性氧化物不一定是非金属氧化物(如Mn2O7)，非金属氧化物也不一定是酸性氧化物(如CO、NO)。(3)酸性氧化物、碱性氧化物不一定都能与水反应生成相应的酸、碱(如SiO2、Fe2O3)。胶体的性质及应用4判断正误(正确的打“”，错误的打“”)(1)(2012重庆高考)沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液，形成带电的胶体，导电能力增强()(2)(2012四川高考)“血液透析”利用了胶体的性质。()(3)(2011山东高考)葡萄糖注射液不能产生丁达尔现象，不属于胶体。()(4)因为胶粒能吸附电荷，所以有的胶体带正电荷，有的胶体带负电荷。()(5)(2010福建高考)依据丁达尔现象可将分散系分为溶液，胶体与浊液。()(6)(2011北京高考)向污水中投入明矾，生成能凝聚悬浮物的胶体：Al33H2OAl(OH)3(胶体)3H。()(7)(2011江苏高考)向饱和FeCl3溶液中滴加过量氨水，可制取Fe(OH)3胶体。()解析：(1)()胶粒带电，但胶体不带电。(2)()血液是一种胶体，不能透过半透膜，而毒素离子可透过半透膜，从而进行“血液透析”挽救肾功能衰竭的病人。(3)()(4)()胶体不带电。(5)()分散系分类的依据的是分散质微粒直径的大小。(6)()(7)()FeCl3溶液中加入氨水后会生成Fe(OH)3沉淀，得不到胶体。5(2014昆明质检)下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是()A溶液是电中性的，胶体是带电的B通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动C溶液中溶质分子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动D一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有解析：选DA中胶体是不带电的，但是胶体粒子可能吸附溶液中的阴阳离子而带电；B中通电时溶液中电解质电离出来的阴阳离子和水中电离出来的H和OH分别向两极移动，若溶质是非电解质，通电时其粒子不发生移动；C中溶液中微粒的运动也是无规律的。1Fe(OH)3胶体的制备把FeCl3饱和溶液滴入冷水中得FeCl3溶液，滴入沸水中得Fe(OH)3胶体，滴入NaOH溶液中得Fe(OH)3沉淀(即浊液)。如下图所示：注意向沸水中逐滴加入饱和FeCl3溶液后继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，若继续加热会造成胶体产生聚沉，出现沉淀。2胶体的聚沉和提纯方法内容聚沉加热加速胶粒运动，使之易于结合成大颗粒加入电解质中和胶粒所带电荷，使之聚集成大颗粒加入胶粒带相反电荷的胶体互相中和电性，减小同种电性的胶粒间的相互排斥而使之聚集成大颗粒提纯渗析由于胶粒较大不能透过半透膜，而离子、小分子较小可透过半透膜，用此法将胶体提纯3胶体的应用(1)工农业生产中，有许多重要材料与现象都在某种程度上与胶体有关。如土壤保肥、涂料的制造、工业静电除尘等。(2)医学上，越来越多地利用胶体来检验或治疗疾病，如血液透析、血清纸上电泳等。(3)国防工业上的火药、炸药，冶金工业上的选矿等都会用到胶体的知识。(4)在日常生活中，也会经常接触并应用到胶体的知识，如制豆腐、明矾净水，工业制肥皂；解释不同品牌的墨水不能混用、在江河入海口形成河洲等。特别提醒(1)区分胶体和其他分散系的方法是丁达尔效应，而提纯、净化胶体的方法是渗析。(2)丁达尔效应是物理变化而不是化学变化。(3)胶体不带电，某些胶体中的胶粒能够吸附体系中的带电粒子而使胶粒带电荷，但整个分散系仍是电中性的，而某些胶体微粒不带电：如Fe(OH)3胶体粒子带正电荷，淀粉胶体粒子不带电。以“转化关系图”为载体串联物质间的相互转化近年来高考题常以转化关系图示来考查物质间的相互转化，因此有必要掌握常见的物质转化关系。高考载体(2010福建高考T9)下表各组物质中，满足下图物质一步转化关系的选项是()选项XYZANaNaOHNaHCO3BCuCuSO4Cu(OH)2CCCOCO2DSiSiO2H2SiO3知识串联设计(1)若X为N2，Y为NH3，Z为NO，能否满足题图中的转化关系？(2)有下列转化关系：金属碱性氧化物碱盐，满足上述关系的金属有哪些？(3)有下列转化关系：非金属酸性氧化物酸盐，满足上述转化关系的非金属有哪些？(4)物质A、B、C、D满足下列连续氧化的转化关系：ABCD(酸或碱)若D为碱，则A、B、C、D分别为何种物质？并写出其转化关系。若为酸，则满足上述转化关系的物质分别有哪些？并写出其转化关系。(5)非金属氧化物都是酸性氧化物吗？酸性氧化物都能与水反应生成相应的酸吗？试举例说明。 (6)金属氧化物都是碱性氧化物吗？碱性