上海高二化学会考总复习-氮族元素复习.doc

氮族元素复习一物质知识物质氨气和氨水氮肥王水硝酸铵用途二氨气，氨水，铵盐例：试写出：N2 、NH4+ 的电子式 、 ；NH3的结构式 ；NH3的空间构型为 。分子是 （填极性、非极性）。NH4+的空间构型为 。例：NH3溶于水：（1）水溶液呈 性，原因是（写出NH3溶于水中的平衡式）： 通常情况下1体积水可溶解 体积NH3， 标准状况下，用一定量的水吸收氨气后制得浓度为12 mol/L密度为0.915 g/cm3的氨水。1体积水吸收 体积的氨气可制得上述氨水。(水的密度以1.00g/cm3计)（2）溶液中的分子有 种；离子有 种； （3）0.1mol/l氨水的电离度为0.01,则溶液的pH值为 ； （4）加热此溶液pH值 （填增大、减小、无法确定）；（5）欲使溶液的pH值减小可加入 。AH2O BNaOH(s) CNH4Cl(s) DNaCl(s)（6）在1L 1mol/L氨水中 A含有1molNH3分子B含NH3和NH4+之和为1molC含1molNH3H2ODNH3、NH3H2O、NH4+之和为1mol(7) NH4Cl固体属于 晶体；含有 （化学键）。例：已知25%氨水的密度为0.91g.cm-3,5%氨水的密度为0.98gcm-3，将上述两溶液等体积混合，所得氨水溶液的质量分数是 A等于15% B大于15% C小于15 D无法估算例：当氨气和空气一起通过加热的铂催化剂，下列物质不可能是反应生成物的是 ANO BN2 CNO2 DNH4NO3例：将3. 2gCu投入100 ml 2mol/L的H2SO4中，Cu不溶。原因是 ； 再向溶液中加入8.5gNaNO3固体，搅拌后固体全部溶解，写出反应的离子方程式： 。在STP下，生成气体 升。例：铁和铜的混合物中加入不足量的硝酸，反应后剩余金属m1g；再向其中加入一定量的稀硫酸，充分振荡后，剩余金属m2g，则m1、m2之间的关系是 Am1一定大于m2 Bm1可能等于m2 Cm1一定等于m2 Dm1可能大于m2例：工业上以CaO和HNO3为原料制备Ca(NO3)24H2O晶体。为确保制备过程中既不补充水分，也无多余的水分，所用硝酸溶液中溶质的质量分数应为A70.0% B69.5% C63.6% D53.8%例：已知气体的摩尔质量越小，扩散速度越快。右图所示为气体扩散速度的试验，两种气体扩散相遇时形成白色烟环。下列关于物质甲、乙的判断正确的是 A甲是浓氨水，乙是浓硫酸 B甲是浓盐酸，乙是浓氨水C甲是浓氨水，乙是浓盐酸D甲是浓硝酸，乙是浓氨水例：足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO 的混合气体，这些气体与1.68LO2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是A60mL B45mL C30mL D15mL 例：Zn和某浓度稀硝酸反应时，Zn和HNO3的物质的量之比为25，则反应的还原产物可能是 ANO BN2 CN2O DNH+4例：在一个密闭容器中放入ag(NH4)2CO3和Na