乙醛和甲醛.ppt

醛类 含有醛基 一 乙醛 1 乙醛的分子结构 试写出乙醛的分子式 结构式 结构简式 构成醛基要素 一个C 一个O 不饱和度1 2 乙醛物理性质 无色 有刺激性气味的液体 比水轻 熔沸点低 易挥发 能跟水 乙醇 乙醚 氯仿等互溶 有毒 蒸气吸入会引起中毒 对眼睛和呼吸道黏膜有刺激作用 3 乙醛化学性质 1 加成反应CH3CHO H2CH3CH2OH还原反应反应类型即可以称为加成 也称为加氢还原 2 氧化反应 1 燃烧 2 催化氧化 乙醛在催化剂作用下 能被氧化为乙酸氧化的是碳氧双键所连的氢原子 乙醛既具有氧化性 也具有还原性 乙醛具有明显的还原性 不仅能被强氧化剂氧化 还容易被弱氧化剂氧化 3 与弱氧化剂反应A 银镜反应 与Tollen试剂反应 CH3CHO 2Ag NH3 2OHCH3COONH4 2Ag 3NH3 H2OCH3CHO 2 Ag NH3 2 2OH CH3COO NH4 2Ag 3NH3 H2O 现象 形成光亮的银镜 配制银氨溶液是向AgNO3稀溶液中逐滴加入稀氨水 至生成沉淀恰好溶解 氨水不能过量 滴加溶液顺序不能颠倒 否则最后得到的不是银氨溶液 须随配随用 不能久置 实验条件是水浴加热 不能直接加热煮沸 加热过程中试管不能摇动 玻璃要光滑洁净 玻璃的洗涤一般要先用热的NaOH溶液洗 再用水洗净 实验后试管中的银镜用稀硝酸清洗 1mol醛基氧化2molAg 得到2molAg 应用 实验室里的检验醛基的存在 工业上制镜或保温瓶胆 B 与新制Cu OH 2反应 与Fehling试剂 CH3CHO 2Cu OH 2Cu2O CH3COOH 2H2O实验现象 生成砖红色沉淀 NaOH应过量 CuSO4应少加 反应在碱性环境的溶液中进行 Cu OH 2应现制现用 得到产物为砖红色沉淀Cu2O 不是CuO 反应应加热至沸并保持一段时间 1mol醛基氧化2molCu OH 2得到1molCu2O 应用 实验室里的检验醛基的存在 医疗上检测尿糖 归纳思考 检验乙醛的化学方法 银氨溶液新制氢氧化铜溴水酸性高锰酸钾现象 利用的性质 3 缩聚反应 将乙醛与苯酚在酸性或碱性条件下 水浴加热 能得到高分子化合物 酚羟基邻位上脱去H原子 醛基脱下氧原子 同时生成水 比较与加成聚合的异同点 同 都属于聚合反应 生成高分子化合物 异 单体与高分子的链节组成不同 生成小分子 成键是通过单体脱去原子形成的 称为缩合聚合反应 简称缩聚反应 4 乙醛工业制法 乙炔水化法 CH CH H2OCH3CHO 二 甲醛 1 甲醛的用途和危害重要有机原料 生产塑料酚醛树脂 黏合剂和人造象牙聚甲醛国标规定 室内空气中甲醛的最高允许浓度为0 08毫克 立方米 超过限量危害人体健康 2 甲醛的物理性质 甲醛又称为蚁醛无色有刺激性气味的气体 易溶于水 35 40 的甲醛水溶液称为福尔马林 保存生物组织 0 1 0 5 的甲醛溶液用来浸种 给种子消毒 甲醛有毒 能使蛋白质凝固 因此具有杀菌防腐的作用 3 甲醛分子结构 试写出其分子式 结构式 结构简式 CH2OHCHO可以看作两个醛基 但是C O只有一个 边上活泼的氢原子有2个 4 甲醛化学性质 1 还原反应试书写还原反应方程式 仅有一个C O 所以和乙醛一样 加成1mol氢气 产物是甲醇 HCHO H2 CH3OH 2 氧化反应 试书写催化氧化方程式 3 被弱氧化剂氧化 书写甲醛与银氨溶液和新制氢氧化铜反应讨论反应产物和对应的比例关系 4 缩聚反应 试写出甲醛与苯酚缩聚反应方程式 酚醛树脂 俗称电木 重要的塑料 三 醛类 1 醛的概念分子里由烃基与醛基相连而构成的化合物叫做醛 2 醛的分类 3 醛的通式 分子里每有一个醛基的存在 少两个氢原子 饱和一元醛的通式为CnH2nO4 醛的命名醛基一定在链的首尾醛类具有相似的性质 能被氧化为酸 被还原为醇 四 酮类 书写出1 丙醇和2 丙醇氧化产物 丙醛和丙酮关系 酮类 R CO R 不连接H原